⑴ 实验过程中进行过滤和蒸发因掌握什么要领
过滤操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸应略低于版漏斗边缘，权液体的液面应略低于滤纸的边缘；
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的顶端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈应与接受器的内壁接触。
蒸发操作的注意事项
用酒精灯加热时要用玻璃棒不停搅拌，以免液滴飞溅出来，当蒸发中出现较 多晶体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
⑵ 在粗盐提出的实验中 在实验中,溶解、过滤、蒸发的目的各是什么各项操作应注意哪几点
1.溶解 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
蒸发，结晶
注意：一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
玻璃棒的作用： 本实验3次用到玻璃棒 1.溶解时：搅拌，加速溶解 2.过滤时：引流 3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
⑶ 氯化钠的溶解，过滤，蒸发的实验报告。
提纯方案：（1）在粗盐溶液中，加入稍过量的溶液，过滤除去BaSO4沉淀。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在滤液中，加入适量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3。用pH试纸检验，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。
B：
一、实验目的
根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。
二、实验原理
1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。
2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。
三、实验内容
1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。
2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。
四、产品检验
1. NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数，0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于99.8%。
2. 粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。
⑷ 过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器是（） A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．漏斗
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧内杯、玻璃棒、漏斗容等仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等组成．过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器是铁架台、玻璃棒．
A、玻璃棒是过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器，故选项正确．
B、蒸发操作不需要使用烧杯，故选项错误．
C、过滤操作不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项错误．
v、蒸发操作不需要使用漏斗，故选项错误．
故选：A．
⑸ 过滤操作中应使用的实验用品和蒸发操作中应使用的实验用品有哪些
过滤:玻璃棒，漏斗，烧杯，铁架台，滤纸
蒸发:玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台，石棉网，烧杯
⑹ 有关过滤,蒸发,蒸馏,萃取各自的应用举例有哪些
过滤 粗盐提纯就有
蒸发 粗盐提纯也有
过滤和蒸发是分离不容与可溶的固液分离,这句话很重要 我们老师特意强调了
蒸馏 硝酸 硝酸银 蒸馏水的实验
萃取 碘水和四氯化碳
⑺ 实验室里进行过虑和蒸发操作都要用到的仪器是什么
过滤：直径15cm的定性滤纸，80的玻璃漏斗，漏斗架，300mL烧杯，玻璃棒；若抽滤：真空泵，版80cm布氏漏斗，7cm的定性滤纸权，1000mL抽滤瓶蒸发：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯或可调电炉
⑻ 高一化学过滤、蒸发、萃取、蒸馏四个实验的实验目的,实验现象,
过滤的目的是将可溶性杂质和不溶性杂质分离蒸发的目的是将可溶性固体和液体回分离蒸馏的目的是将答两种可溶性液体分离（沸点要相差大于30度）萃取的目的是将一种可溶的液体萃取到另一种可溶的液体中实验步骤和实验现象要看具体题目,这其中的要点是要记住实验当中的注意点,是做实验题的基础
⑼ 过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．酒精灯D．漏
过滤是把不溶于液体来的固体与液体分自离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等组成．过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器是铁架台、玻璃棒．
A、玻璃棒是过滤和蒸发实验中都需要使用的仪器，故选项正确．
B、蒸发操作不需要使用烧杯，故选项错误．
C、过滤操作不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项错误．
v、蒸发操作不需要使用漏斗，故选项错误．
故选：A．
⑽ 化学实验中，有过滤、蒸发、干燥、搅拌、加热等等的操作，请分别说出这些操作在什么情况下使用，并（接下
过滤是在分离固体和液体的时候用的，这个步骤在实验中常常用到的，例子就不举了吧；
蒸发回主要作用答有浓缩和结晶两个，浓缩是为了得到高浓度的溶剂以便接下来的操作，比如结晶的话是得到所需要的固体产物；
干燥常用的有用抽滤泵干燥，以出去里面的水，大大介绍体积，便于之后的操作（如蒸发，可减少实验次数和时间，一般的无机实验都会用到的，如硫酸亚铁铵的制备；
搅拌的作用一般都是加快溶解或者使受热均匀、防止局部高温引起爆炸；
加热就是加快反应进程了吧，或者就是反应条件。