A. 置换反应和复分解反应有什么区别
一、指代不同
1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的版化学反应，是化学中四大基权本反应类型之一。
2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
二、原理不同
1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
三、特点不同
1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC
或
AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
参考资料来源：搜狗网络-复分解反应
参考资料来源：搜狗网络-置换反应
属于化学反应，如NA离子置换CA离子，OH离子置换CL离子，
树脂交换饱和后，可再生，重复使用
C. 取代和置换反应的区别
取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
一般置换反应说的是无机反应。
D. 树脂离子交换的化学反应属于高中化学的哪种类型
置换反应，阳离子交换反应为主，当然也有其他反应
E. 复分解反应和置换反应是不是都是在溶液中进行
不一定,比如铝热反应.
但复分解反应是离子交换反应,应该是在溶液中才行吧
F. 置换反应与氧化还原反应有什么区别
置换反应是复无机化学反应的基制本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属， 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行 氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
G. 物理化学判断题：电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。
如果是离子的话，应该算是化学里面的氧化还原反应。或者说是置换反应。在高中的化学课本中，有大量的这类实验，比如通电在电解液中，得到某种单质，或者直接进行置换得到单质。
H. 离子反应和置换反应,氧化还原反应三者之间的关系图
A 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故选A
I. 离子交换法中阳离子总数会不会减少
离子交换法 阳离子总数不变