『壹』 高考电化学问题中如何判断用的是阴离子交换膜还是阳离子交换膜
经验:高中所用到的更多是:⑴质子交换膜:H+离子 ⑵阴离子交换膜:OH-离子
『贰』 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
『叁』 求电极反应方程式，如何判断阴阳离子交换膜
阴阳离子交换膜的判断通过两极反应式判断 你可以先把两极反应式写出来 再判断
不过这道题其实不需要这么麻烦
SO2变成H2SO4显然是得到氢离子
所以肯定是阳离子交换膜
如果你不会写两极方程式可以再追问
『肆』 高中化学的电化学阳离子交换膜和阴离子交换膜怎么判断
判断正负极，看哪边多了啥离子，靠近那边的就是啥离子膜。靠近负极的由于负极产生更多的阳离子，导致不能呈电中性，所以负极就是阳离子膜。正极就相反了。
『伍』 什么情况下离子交换膜具有选择透过性 是单向选择透过还是双向选择透过
离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。
在溶液中离子交内换具有选择透过性。容一般情况下，离子交换膜大多是用于电渗析、电除盐。举个例子，在正、负两电极之间交替地平行放置阳离子交换膜和阴离子交换膜。阳膜常含有带负电荷的酸性活性基团，能选择性地使溶液中的阳离子透过，而溶液中的阴离子则因受阳膜上所带负电荷基团的同性相斥作用不能透过阳膜。阴膜通常含有带正电荷的碱性活性基团，能选择性地使阴离子透过，而溶液中的阳离子则因阴膜上所带正电荷基团的同性相斥作用不能透过阴膜。
因而其是选择性是单向的。
『陆』 电化学 阳阴离子交换膜
质子其实就是氢离子 氢原子一个电子一个质子 氢离子去掉电子就只剩一个质子 质子交换膜就是只允许氢离子穿过。
希望对您有所帮助，望采纳谢谢！！
『柒』 求助阳离子交换膜的购买经验，如何选择
离子交换膜具有选择透过性。
它只让Na + 带着少量水分子透过，其它离子难以回透过。
电解时从答电解槽的下部往阳极室注入经过严格精制的 NaCl溶液，往阴极室注入水。
在阳极室中Cl - 放电，生成 C1 2 ,从电解槽顶部放出，同时 Na + 带着少量水分子透过阳离子交换膜流向阴极室。
在阴极室中 H + 放电，生成 H 2 ,也从电解槽顶部放出。
但是剩余的 OH - 由于受阳离子交换膜的阻隔，不能移向阳极室，这样就在阴极室里逐渐富集，形成了 NaOH溶液。
随着电解的进行，不断往阳极室里注入精制食盐水，以补充NaCl的消耗；
不断往阴极室里注入水，以补充水的消耗和调节产品NaOH的浓度。
所得的碱液从阴极室上部导出。
因为阳离子交换膜能阻止Cl - 通过，所以阴极室生成的 NaOH溶液中含NaCl杂质很少。
用这种方法制得的产品比用隔膜法电解生产的产品浓度大，纯度高，而且能耗也低，所以它是目前最先进的生产氯碱的工艺。
『捌』 高中电化学 在原电池中 离子交换膜的判断方法
（1）具体问题具体分析！
（2）上题吧！
『玖』 阴阳极方程式怎么写，选择什么离子交换膜，为什么尽可能详细点谢谢
左边硫元素被还原，因此是阴极，电极反应方程式为：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右边硫元素被氧化，因此是阳极版，电极反应方程式权为：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上两个化学方程式书写的时候，实际上H+和H2O先不写，先按照氧化还原反应得失电子配平主要离子，然后再加H+和水配平H和O。
这里的离子交换膜首先要起到隔绝阴离子的作用（不然S2O4 2-不能从左边获得，还有可能到右边；同理H2SO4也不能从右边获得）。因此，只能是阳离子交换膜。同时，注意到两个电极反应方程式，阳极生成H+，阴极消耗H+，因此是H+在进行流动，所以需要阳离子交换膜。