『壹』 钡,锶,铅-铁氧体的差别，哪种更好
SrCa铁氧体是性能最好的。Ba铁氧体一般做抵挡产品，特别是各向同性的。Pb现在有RoHS，一般不用了
『贰』 如何分离钡离子和锶离子
要具体分析是什么产品，是锶盐里除钡还是钡盐除锶。若是锶盐除钡可以用加入铬酸锶使钡盐沉淀除去和重结晶法。一般选用重结晶。
若钡盐里除锶一般也用重结晶或泡料离心法。
『叁』 锶、钡与钙的分离
常用的分离方法有:在pH4.5的乙酸-氢氧化铵缓冲溶液和等体积的乙醇溶液中加入一定量的EDTA掩蔽内钙，用硫容酸铵使锶、钡生成硫酸盐沉淀与钙分离，EDTA的量与所掩蔽氧化钙的量之比约为8∶1较好。溶液的pH>4.5时，锶、钡可能被EDTA配位使结果偏低;pH<4.5时，钙与EDTA配位不完全则析出硫酸钙使钙分离不完全。使用5g/L聚乙醇凝聚，可用氢氧化铵分离锶、钡与二三氧化物及其他多元素。还可以采用在乙酸铵-硫酸钾溶液中使钙与锶、钡分离后EDTA配位滴定钙和镁。
『肆』 水中的钡，锶的含量怎么测
如果是微量或痕量组分，就用原子吸收的方法测定，但是要注意水中是否有相关离子干扰。具体干扰离子在原子吸收方法和分析化学手册上都能查到
『伍』 络合钡和锶离子的络合剂有哪些
EDTA
『陆』 一般矿石中钡和锶的物相分析
方法提要
本分析系统可测定碳酸盐、硫酸盐和硅酸盐三相。方法基于用乙酸（5+95）在水浴加热下选择浸取碳酸盐中的钡和锶，浸取率分别为98.4%和100%。在此条件下重晶石、钡长石、硫酸盐中钡的溶解率分别为0.32%、1.4%、0.4%。锶未检出。继之用58.5g/L EDTA⁃KOH（pH=12）溶液，在水浴加热下浸取硫酸盐中钡和锶，浸取率分别为98.4%和104%，钡长石中钡的溶解率为1.75%，锶未检出。最后的残渣经碱熔测定硅酸盐中的钡和锶。本法可测定w（Ba）＞0.01%和w（Sr）＞0.001%，适用于一般矿石中钡和锶的物相分析。分析流程见图1.9。
图1.9 一般矿石中钡、锶的物相分析流程
设备和试剂配制
原子吸收分光光度计，氧屏蔽灯头。
钡标准溶液：称取1.7791g在100℃烘干的优级纯BaCl2·2H2O于烧杯中，加水溶解后，转入500mL容量瓶中，以水定容。此溶液Ba浓度为1 mg/mL。工作标准溶液根据需要用水稀释配制。
锶标准溶液：称取421.25mg在110℃烘2h冷却后的优级纯SrCO3于200mL烧杯中，加30mL水，滴加HCl（1+4）至刚好溶解，加热煮沸，冷却后转入250mL容量瓶中，以水定容。此溶液Sr浓度为1 mg/mL。工作标准溶液根据需要用水稀释配制。
EDTA⁃KOH（pH=12）溶液：称取58.5g乙二胺四乙酸溶于500mL水中，用400g/L的KOH溶液调到pH=12，冷却后转入1000mL容量瓶中，以水定容。
分析步骤
（1）碳酸盐相的测定。称取0.2～0.5g粒径小于0.075mm的试样于200mL烧杯中，加入40mL冰乙酸（5+95）。置沸水浴上加热30min（经常搅拌），用致密滤纸过滤，用热水洗烧杯和残渣5～7次，滤液测定Ba和Sr。将残渣连同滤纸返回烧杯中留作测定硫酸盐相。
（2）硫酸盐相的测定。向上述残渣中加入50mL EDTA⁃KOH溶液，于电炉上加热至沸后置沸水浴上浸取1h（经常搅拌）。取下，用中速滤纸过滤。用热水洗烧杯3次，滤液接入300mL烧杯中。将残渣反回原烧杯中，再加入40mL EDTA⁃KOH溶液，如前重复浸取一次，过滤洗涤，两次滤液合并测定Ba和Sr，残渣留作测定硅酸盐相Ba和Sr。
（3）分相后Ba和Sr的测定。①高含量Ba、Sr的测定：将上述滤液蒸发至约100mL，以甲基红为指示剂，滴加 H2SO4（1+1）至红色，再过量2mL，煮沸，取下缓缓加入60mL无水乙醇（总体积为200mL），放置过夜。用致密滤纸过滤，用胶头玻棒擦净烧杯，并用H2SO4（1+99）洗沉淀3次，再用水洗13～15次。滤纸及沉淀装入瓷坩埚中灰化后，在800℃灼烧30min，取出，置于干燥器中冷却，称得BaSO4+SrSO4合量。再将沉淀转入100mL烧杯中，加入20mL EDTA⁃KOH溶液，低温加热至完全溶解，用水转入100mL容量瓶中，定容。用FAAS法测定Sr，用差减法计算Ba的含量。②低含量Ba、Sr的测定：向滤液中加入4mL 50g/L的醋酸铅溶液，煮沸，滴加4mL H2SO4（1+1），煮沸，取下缓缓加入30mL无水乙醇（总体积为100mL），放置过夜。用致密滤纸过滤，用水洗烧杯3次，洗沉淀7～8次。将沉淀及滤纸返回原烧杯中，加入20mL EDTA⁃KOH溶液，低温加热溶解沉淀后用快速滤纸滤入100mL容量瓶中，用水洗净烧杯和滤纸，定容。用氧屏蔽⁃乙炔焰AAS法分别测定Ba和Sr。③硅酸盐相Ba、Sr的测定：将分离硫酸盐相Ba、Sr后的残渣及滤纸装入坩埚中，灰化后，再在750℃灼烧30min，取出，冷却后转入预先加有3～5g Na2CO3的铂坩埚中，搅匀后用少量 Na2CO3覆盖，盖上铂盖在1000℃熔融40min。取出，冷却，用热水浸入200mL烧杯中，低温溶解熔块后，取下，冷却。用中速滤纸过滤，用20g/L Na2CO3溶液烧洗杯及沉淀7～8次，将沉淀及滤纸返回原烧杯中。加入10mL HCl（1+3）加热溶解后用快速滤纸过滤，用热HCl（1+99）洗烧杯及滤纸10次，再用水洗2～3次，滤液煮沸，用40g/L NaOH 溶液中和至甲基红刚变黄色，再加H2SO4（1+4）至红色，并过量5mL。煮沸（如沉淀很少则补加8mL 50g/L醋酸铅溶液，再滴加5mL H2SO4（1+4），煮沸），取下缓缓加入30mL无水乙醇（总体积为100mL），放置过夜，用致密滤纸过滤。以下同低含量Ba、Sr的测定。
如用化学光谱法测定Ba和Sr，则可直接将分相后的滤液定容，用相同的介质作标准进行测定。
注意事项
（1）测定Ba含量高的试样时，将EDTA⁃KOH溶液中的KOH改为NaOH，因为Na盐比K盐更易于洗净。
（2）加入无水乙醇的量应占总体积的15%。
『柒』 锂铯铷钾镭钡锶钙钠
金属活动性的定义是：金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向。
就是金属的还原内性。活动性强容者，还原性亦强。
原子半径跟还原性强弱没有直接的关系吧？还原性就是失电子的能力，还原性强则越易失电子。
中学说的这些什么跟水反应强弱程度之类的，就是透过现象看本质的意思。
具体是如何比较的，其实到了铯，钡这样的金属，跟水反应都很剧烈了，看不出来的。还有其他办法，比方说电极电位的测量也可以显示出还原性的强弱。
『捌』 把锂铯铷钾镭钡钫锶各一吨扔进海里会怎么样
你会把方圆几百公里的海鲜给消灭的一干二净。
『玖』 请教：该如何除去水中的铁，猛，钡，锶
反渗透系统就能去除金属离子啊，
过完RO后，
出水肯定能在0.1mg/L
『拾』 钡与锶、钙的分离
利用铬酸钡沉淀与钙、锶分离的方法应用较多，在pH5.7～6.1的乙酸-乙酸钠溶液中加入适量内的EDTA配位大量锶，用重铬酸容铵沉淀钡可减少铬酸锶的共沉淀。
钙、锶、钡的相互分离仍然是一个比较困难的问题。利用碱土元素的硝酸盐在某些有机溶剂中的溶解度不同，使钙与锶、钡分离。常用的有机溶剂有丙酮、戊醇、乙醇和乙醚的混合液等;但由于有机溶剂的毒性，这些分离方法大多不被采用。