『壹』 硝酸银怎么测软水硬水和水质好坏
硝酸银只能检测水中的氯离子，不能检测检测软水硬水的好坏。
『贰』 检验自来水中的氯离子,为什么需要硝酸银溶液
是要用硝酸银和稀硝酸一起验证氯离子的存在。因为能与银离子反应生成沉淀的有氯离子和碳酸根离子，生成的氯化银和碳酸银都是白色沉淀，但是氯化银不溶于水也不溶于酸中，而碳酸银遇到算会放出二氧化碳气体，所以需要稀硝酸来验证生成的沉淀是氯化银。才能证明自来水中有氯离子存在。
『叁』 污水处理站可以检测出来氯离子吗
可以的，由于含盐量太高的话会影响污水的生物处理，所以对含氯过高的污水，污水站会特别来检测这个离子。
『肆』 检验氯离子为什么用硝酸银和硝酸
硝酸银是用于检验氯离子,反应生成的氯化银是一种不溶于水,不溶于酸的白色沉淀,加入硝酸是为了进一步验证生成物是氯化银.同理,用氯化钡或硝酸钡检验硫酸根离子时,也需要加入硝酸辅助证明.但做实验题时,若题目中没有特别提出,加硝酸这一步骤可省略.
『伍』 硝酸银可以用来检验哪些物质
硝酸银 化学品英文名称： silver nitrate 化学式： AgNO3 相对分子质量：170 其他参量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25% 主要成分： 纯品 AgNO3 外观与性状： 无色透明的斜方结晶或白色的结晶，有苦味。 熔点(℃)： 212 沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解) 相对密度(水=1)： 4.35 溶解性： 极易溶于水、碱，微溶于乙醚。 禁配物： 强还原剂、强碱、氨、醇类、镁、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 光照，见光易分解为:Ag、NO2、O2。 燃爆危险： 本品助燃，有毒。 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性： 无机氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。 灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火。 [编辑本段]健康危害： 误服硝酸银可引起剧烈腹痛、呕吐、血便，甚至发生胃肠道穿孔。可造成皮肤和眼灼伤。长期接触本品的工人会出现全身性银质沉着症。表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色；眼部银质沉着造成眼损害；呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。 [编辑本段]注意事项操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套,切忌将其滴在皮肤上。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房；实验室应储存于棕色玻璃瓶里。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第十六部分：相关化学反应方程式 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原电池反应] AgNO3+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4NO3 Ag(+)+NH3.H2O=Ag2O↓+H2O+NH4(+) 2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑ [编辑本段]初中阶段有关方程式 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子） 氧化银的制备 在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O沉淀： Ag+ + OH- = AgOH↓(白) 2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O AgOH在水的条件下分解为Ag2O和H2O故AgOH沉淀无意义。 离子式为2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O 2Ag2O=(光照）4Ag+O2↑ 例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O 硝酸银的制备 1. 工业制法: 工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。 3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO3)2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K～573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。 2AgNO3=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑ 另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH- Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2↓ 由于Cu(OH)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(OH)2并重结晶，可得到纯的AgNO3。
『陆』 氨氮检测中，可以用硝酸银检验溶液中是否还有余氯吗
投氯后次氯酸极易与废水中的氨进行反应,在反应中会形成氯胺，当投氯量达到氯与氨的摩尔比值1∶1时,化合余氯即增加,当摩尔比达到115∶1时,(质量比716∶1),余氯下降到最低点,此即“折点”。在折点处,基本上全部氧化性的氯都被还原,全部氨都被氧化,进一步加氯就都产生自由余氯。答案参考自环保通。
『柒』 酸性废水中氯离子，钠离子的检测方法急需！
氯离子的复检验可以制这样来：由于溶液呈酸性，先加入硝酸银溶液（如果溶液本来不是酸性，需要加入稀硝酸酸化），有白色沉淀生成，该白色沉淀溶于氨水（形成银氨的络合物，而当向络合物中加入硝酸时，又有白色沉淀生成）
至于钠离子，常用的方法是焰色反应，观察时要透过蓝色的钴玻璃
『捌』 请问一下测定废水氯离子的最佳方法
1 范围
本方法规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。
本方法适用于天然水中氯化物的测定也适用于经过适当稀释的高矿化度水如咸水海水等以及经过预处理除去干扰物的生活污水或工业废水。
本方法适用的浓度范围为10-500mg/L的氯化物高于此范围的水样经稀释后可以扩大其测定范围。
溴化物碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg/L及25mg/L时有干扰铁含量超过10mg/L时使终点不明显。
2 原理
在中性至弱碱性范围内(pH6.5-10.5)。以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下：
Ag+ + Cl- →AgCl
2Ag+ + CrO42- →Ag2CrO4 (砖红色)
3 试剂
分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水
3.1 高锰酸钾c (1/5KMnO4) 0.01mol/L
3.2 过氧化氢(H2O2) 30%
3.3 乙醇(C2H5OH) 95%
3.4 硫酸溶液c 1/2 H2SO4 =0.05mol/L
3.5 氢氧化钠溶液c NaOH =0.05mol/L
3.6 氢氧化铝悬浮液溶解125g 硫酸铝钾[KAl(SO4)2 12H2O]于1L 蒸馏水中加热至60℃，然后边搅拌边缓缓加入55mL浓氨水放置约1h后, 移至大瓶中用倾泻法反复洗涤沉淀物，直到洗出液不含氯离子为止用水稀至约为300mL。
3.7 氯化钠标准溶液0.0141mol/L 相当于500mL/L 氯化物含量将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内在500~600 下灼烧40~50min 在干燥器中冷却后称取8.2400g 溶于蒸馏水中在容量瓶中稀释至1000mL用吸管吸取10.0mL, 在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00mL 此标准溶液含0.50mg 氯化物(Cl-)。
3.8 硝酸银标准溶液0.0141mol/L 称取2.3950g 于105 烘半小时的硝酸银(AgNO3) 溶于蒸馏水中在容量瓶中稀释至1000mL贮于棕色瓶中用氯化钠标准溶液(3.7)标定其浓度。
用吸管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液(3.7)于250mL锥形瓶中加蒸馏水25mL另取一锥形瓶量取蒸馏水50mL作空白，各加入1mL铬酸钾溶液(3.9)在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度再作最后标定。
1.00mL此标准溶液相当于0.50mg氯化物(Cl-)
3.9 铬酸钾溶液50g/L:称取5g铬酸钾(K2CrO4)溶于少量蒸馏水中滴加硝酸银溶液(3.8)至有红色沉淀生成，摇匀静置12h然后过滤并用蒸馏水将滤液稀释至100mL。
3.10 酚酞指示剂溶液称取0.5g 酚酞溶于50mL95 乙醇(3.3)中加入50mL 蒸馏水再滴
加0.05mol/L 氢氧化钠溶液(3.5)使呈微红色。
4 仪器
4.1 锥形瓶250mL
4.2 滴定管25mL 棕色
4.3 吸管50mL 25mL
5 试样制备
采集代表性水样放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶内保存时不必加入特别的防腐剂。
6 操作步骤
6.1 干扰的排除
若无以下各种干扰此节可省去
6.1.1 如水样浑浊及带有颜色则取150mL或取适量水样稀释至150mL置于250mL锥形瓶中，加入2mL氢氧化铝悬浮液(3.6)振荡过滤弃去最初滤下的20mL，用干的清洁锥形瓶接取滤液备用。
6.1.2 如果有机物含量高或色度高可用茂福炉灰化法预先处理水样取适量废水样于瓷蒸发皿中调节pH值至8~9置水浴上蒸干然后放入茂福炉中在600下灼烧1h取出冷却后加10mL蒸馏水移入250mL 锥形瓶中并用蒸馏水清洗三次一并转入锥形瓶中调节pH值到7左右稀释至50mL。
6.1.3 由有机质而产生的较轻色度可以加入0.01mol/L 高锰酸钾(3.1)2mL煮沸再滴加乙醇(3.3) 以除去多余的高锰酸钾至水样退色过滤滤液贮于锥形瓶中备用。
6.1.4 如果水样中含有硫化物亚硫酸盐或硫代硫酸盐则加氢氧化钠溶液(3.5)将水样调至中性或弱碱性加入1mL30 过氧化氢(3.2) 摇匀一分钟后加热至70~80 以除去过量的过氧化氢。
6.2 测定
6.2.1 用吸管吸取50mL 水样或经过预处理的水样(若氯化物含量高可取适量水样用蒸馏水稀释至50mL) 置于锥形瓶中另取一锥形瓶加入50mL蒸馏水作空白试验。
6.2.2 如水样pH 值在6.5~10.5范围时可直接滴定超出此范围的水样应以酚酞作指示剂。
用稀硫酸(3.4)或氢氧化钠的溶液(3.5)调节至红色刚刚退去。
6.2.3 加入1mL铬酸钾(3.9)溶液1 用硝酸银标准溶液(3.8)滴定至砖红色沉淀刚刚出现即为滴定终点。
同法作空白滴定。
『玖』 硝酸银试液用于
正确答案:A
解析：氯化物检查依据为：氯化物在硝酸酸性条件下与硝酸银反应，生成白色浑浊；铁盐检查依据为：铁盐在盐酸酸性溶液中与硫氰酸盐作用生成红色可溶性的硫氰酸铁配离子；硫酸盐检查依据为：硫酸盐在稀盐酸酸性条件下与氯化钡反应，生成硫酸钡微粒显白色浑浊
。
『拾』 废水氯离子的检测方法
“氯离子的数量在25-50之间”是指百分含量？
量取或称取（如果是求物质的量浓度版用量取，求质量分数用称取）一权定量的废水，先往废水中滴加硝酸，若有沉淀或气体生成，则继续滴加到无沉淀和气体生成，若有沉淀生成，则过滤。再往溶液里滴入过量的硝酸银直到无沉淀生成。过滤。烘干所得沉淀，测得沉淀质量即AgCl的质量，进而可以求出所取废水中所含的氯元素的质量和物质的量，也即氯离子的质量和物质的量。