Ⅰ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
Ⅱ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l
^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅲ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是
AgCl说是不溶于水，但是实际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微回溶于水的（因为氧离子答和银离子的结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
Ⅳ 关于AgCl的溶解度
AgCl在溶液中的溶度积：银离子浓度×氯离子浓度为定值
MgCl2中氯离子浓度最大，所以溶解度最小
在水中没有银离子或氯离子，所以溶解度最大
Ⅳ 氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！
假定氯化钙、硝酸银、氯化钠的物质的量浓度都为1mol/L
1、纯水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由于s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=约=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
综上所述
氯化银在水中同浓度
氯化钙
硝酸银
氯化钠中的溶解度大小:
水
>
硝酸银
=
氯化钠
>氯化钙