纯水不结冰是什么原因

『壹』 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰，我想知道相关的知识

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度。超纯内水在容0℃以下还不凝固是因为缺乏凝结核，受到动力学因素制约，而不能达到热力学平衡，是过冷状态。这种状态下即使水在某一温度凝固，这个温度也不是凝固点的。同样，沸腾时也会产生过热液体，它也没有沸点。因此，在1个大气压下，超纯水的凝固点是0℃，沸点是100℃，和一般纯净的水几乎没有区别。

『贰』 为什么在水的冰点温度0°时水不一定能结冰

水的冰点温度是0℃，可是纯水在0℃并不能结冰，常常是首先冷却到过冷状态，直到温度降低出现稳定性晶核，或者振动的促进下才会立即向冰晶体转化并放出潜热，同时促使温度回升到0℃。

冰，是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。

最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm，O—O—O键角约为109°，十分接近理想四面体的键角109°28′。但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。

冰是无色透明的固体，由液体固化形成的产物，经过冷冻环境凝结而成，受到高温就会液化溶解，属于一种正常的自然现象，可自然形成，也可人为制造。

分子之间主要靠氢键作用，不过也存在范德华力，晶格结构一般为六方体，其密度比水小。但因在不同压力下也可以有其他晶格结构。

冰的结晶是水分子呈六角形规则排列的结构。加热之后，首先是一个水分子从结晶脱离，开始自由运动，而这个水分子并不会回到原来的位置，从而导致结晶出现歪曲。而结晶一旦出现歪曲，就会逐渐扩大，最终整个结晶分解，变为液体形态。

『叁』 冷库温度在零下4度但水不结冰为什么

冷库温度零下4℃，水不结冰的原因分析。

在常压环境下，0℃纯水冻结成冰时，体积会增大约1/9（水体积最小时为4℃）。但是在冷库-4℃时不结冰。原因可能有以下三种：

（1）可能不是纯水，有可能是盐水或者其他水的混合物。以盐水为例，据测定，含盐30％的盐水，冰点为零下21℃。

（2）水的过冷却现象导致冷库库温-4℃，水不结冰。

万能制冷设备小课堂：水过冷任不结冰原理解析

水结冰首先是在0摄氏度以下，形成小的冰晶核，冰晶核顺着从温度低向温度高的方向进行生长，冰晶核长大的过程就是结冰的过程。

一般我们会认为水的凝固点为 0℃,也就是水在 0℃以下会冻结,但大自然中还存在着一种神奇的水的状态,水在 0℃以下仍会以过冷水的型态存在。

此时的水的内部形成了很多微小的冰核，但整个水体仍然处于液体状态。这是因为由液态水转变成冰的过程存在有一个能量状态。

液态水具有比冰还要高的熵能（enthalpy）,即结冰是一个释放能量的有利过程,但在冰晶核化的过程中,必须创造水与冰的界面,而这个界面（表面）也是一种能量,这可由表面张力的单位"焦耳每平方公尺"（单位面积的能量）看出,此界面的形成便是冰晶核化过程的能量障碍。

因为当水中一个冰胚（ice embryo）初形成时,其「表面积/体积」的比值相当的大,而创造表面积的能量也远高於由水转变成冰所放出的"体积能"。

因此水会以过冷（supercooling）的型态存在.由於冰晶的核化速率为非常强的过冷度的函数,过冷度愈高愈不易维持液态水的存在；且过冷的液态水可能保持短时间内不结冰,但时间久了终究会冻结，这种现象叫水的过冷却现象。

『肆』 为什么纯水不会结冰 纯水指只有水分子.

纯水会当温度降低到冰点以下时还不结冰,这称作过冷水.但是一旦有振动或凝结核加入(比如随机的灰尘、气泡以及不平整的容器壁)时就会迅速结晶.温度越低这个过程越敏感,因此温度足够低时纯水也是能结冰的.

『伍』 超市纯净水 放冰箱 不结冰 什么原因

水的结冰温度是0℃以下，
而超市冰箱温度是4℃——10℃，
所以这就是纯净水不结冰的原因。
希望能帮到你！

『陆』 为什么纯水不会结冰

我认为还是会结冰。 液体凝固是因为随温度降低，分子平均动能降低，使回分子排列有从答无序到有序的倾向。 过冷状态形成是因为没有“结晶中心”的存在分子从无序到有序的排列过程很慢，所以即使温度足够低也还未排好。 而即使是单纯地只有水分子，这种从无序到有序的趋势不会改变。 综上，个人认为只要保持足够低的温度以足够长的时间，纯水也会结冰。

『柒』 买的瓶装纯净水冷冻几天了不结冰什么原因

瓶装纯净水不结冰，是因为水太干净了，缺少凝结核。

『捌』 为什么纯水不会结冰 是不含杂质的

热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度
确定的,在标准大气压下为0℃.
如果是单就纯水来说, 压力会导致冰点的降低.（但
导致沸点的上升!）另外,添加水溶性物质,例如盐,也
是方法之一 ,因为任何物质溶于水时,都会降低水的冰点
（0℃）.至于温度可降低多少, 这需实验来说明.
在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人
向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力
下, 甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰, 这是"过冷"（supercooled water）.他又问:如果这"过冷"水,突然受到扰动,是否会瞬间结冰? 长者回答说:不会.（!）
附图：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此图是所谓冰或水的三相图（即固、液、气三相）.
冰、水与水蒸气同时共存的温度也就是三相点
是摄氏0.1度水最低温会随着压力增加而下降 但是
请注意图中压力的单位以及数值,那可不是一般实
验可以达到的状况!
（另：大学热力学课本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相位图(phase diagram of water),可看出压力升高,凝固温度会降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固温度,随压力增大而升高,故除了过冷水外,水的最低温应该是第一,三相冰,与水共存之三相点,由图上推估之,应是近2000个大气压力,约摄氏零下21度.）
所以,如果哪个牛人肯用微积分对付一下上图,求作极端情况值(如:0℃时,如果出现三相点-沸点,其气压是否是负值),应该可以得到精确的解释.现在我只能说:如果"另"的数据是无误的,再考虑到非纯水中溶液依数性的因素,基本可以肯定,零度的水是可能沸腾的.
（资料来源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（资料来源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）