干净水和脏水哪个易结冰

A. 脏水和净水哪个易结冰

净水的凝固点是在常压下为摄氏零度，而脏水里面有多种元素成为一种水溶液，质变了其凝固点也相应该变（比如氯化钠水溶液零下十多度也不结冰），所以净水容易结冰。

B. 干净的水容易结冰还是脏水更容易结冰

当然是干净的水了，一般水溶解了其它东西凝固点（熔点）都会下降的。比如含5%CaCl2的水，在零下10度都不结冰的

C. 物理问题。请问为什么脏水要比干净的水结冰的温度要高呢

过冷水是有一定的生成条件的：或因为水中缺少凝结核，或其它愿因，在○℃以下还保持着液态，这样的水叫过冷水。当过冷水的条件不足时它会马上变成冰（比如天空中的飞机穿过有过冷水的云层时，云中的过冷水遇到飞机，在有凝结核时会马上结成冰，飞机机身就是凝结核，飞机就容易发生坠机事故）
原理：
一般我们会认为水的凝固点为
0℃，也就是水在
0℃以下会冻结，但实际上，水在
0℃以下仍会以过冷水的型态存在，这是因为由液态水转变成冰的过程存在有一个能量状态。我们知道液态水具有比冰还要高的熵能（enthalpy），即结冰是一个释放能量的有利过程，但在冰晶核化的过程中，必须创造水与冰的界面，而这个界面（表面）也是一种能量，这可由表面张力的单位"焦耳每平方公尺"（单位面积的能量）看出，此界面的形成便是冰晶核化过程的能量障碍，因为当水中一个冰胚（ice
embryo）初形成时，其「表面积/体积」的比值相当的大，而创造表面积的能量也远高於由水转变成冰所放出的"体积能"。因此水会以过冷（supercooling）的型态存在。由於冰晶的核化速率为非常强的过冷度的函数，过冷度愈高愈不易维持液态水的存在；且过冷的液态水可能保持短时间内不结冰，但时间久了终究会冻结。
在本世纪
40及
50年代，科学家们希望知道液态水过冷度的极限，但结果不但随研究方法而异，使用同样的方法也常得到前后不一致的答案，早期的困难在於将实验用水加以纯化，去除杂质，这是因为水中杂质可作为现成的冰胚，造成在较高的温度下就以「异质成核」（heterogeneous
nucleation）的方式结冰。所以为了探测液态水的最高过冷度，除去水中这些可作为冰核的杂质为必要程序，而使用「
少量样品」（small
sample）则成为标准的技巧。假设固定体积的水中含有一定量的杂质，那麼一半体积的水中杂质的量便只有一半，也就是说，愈小的样品应含有愈少的杂质，也愈不容易形成异质成核。经由实验，冻结温度的确随样品体积的减少而降低，其极限约在
–40℃，即
–40℃为理论上半径约
1?m的液滴之「同质核化温度」，也常被用来称为水的过冷极限。
另外，和液滴样品接触的固体表面免不了含有一些杂质或结构上的缺陷可在低温下成为冰核，因此
1861年Doufour便想到将水的样品悬浮在一个比水轻及一个比水重的两种不与水互溶的油质之间，免除了样品与固体表面的接触而形成一种悬浮胶体。
当一些科学家致力於在实验室中取得最高的过冷度，另外一批则热中於使大自然中的过冷度减至最低。由於冷云过程为中纬度地区降水形成的主要机制，若大气中的冰核数量太少，则云中凝结水多为不冻的水，不易使之降至地面。
人工降水的想法，即将一些冰核引入云中，以造成异质成核作用而催化云内冰晶的形成。但不是所有的冰核都能在冰点以下的温度起作用，例如高岭土、黄土、火山灰等属於自然界的冰核要在约
–9℃方能成核，而碘化银（AgI）在
–3℃左右便可成核，为目前对冷云实施人工降水作业所常使用的一种材料。

D. 淡水和咸水哪个容易结冰

当然是淡水啦!淡水在零度左右就会结冰了·
食盐水的凝固温度低于0度,并且与浓度有关,不同浓度的盐水结冰的温度不同,饱和食盐水的结冰温度低于 -20℃就会结冰．
这就是为什么冬天马路表面结冰要撒盐的原因了．

E. 自来水和矿泉水哪个快结冰，为什么

矿泉水
水分子结冰除温度条件外，还要求在水中有冻结核。有了冻结核，无规则运动着的水分子才能按冰的晶体结构排列起来。
对纯净的水来说，即使温度低于0℃，因为没有冻结核，所以很难冻结，也就不能成为冰。而矿泉水和自来水之中都有杂质即冻结核,温度低于0℃就可结冰.

F. 纯水和盐水哪个结冰更快

你说的纯水是不是不含杂质的?如果不含杂质的水当然冰点很低,它要比盐水更难结冰.要结冰必须有冰核,盐水的冰点也在0摄士度以下,但是盐晶体充当了冰核,结冰就比纯水更容易点!

G. 纯净水和自来水哪个更容易结冰

纯水比较抄不易结冰，液体袭结冰与其浓度有很大的关系，不同的浓度其结冰的温度一般是不同的，浓度小的比较容易结冰，糖水，盐水比较不易结冰，就像生活中，见到过河水结冰，就是都没见过海水结冰，就是因为它含盐，浓度较高，比较不易结冰。再告诉你个常识，热水和冷水放同一冰箱，热水结冰快。

随着温度逐渐降低，水分子得到的能量越来越低，它晃动的幅度越来越小，当氢键的静电力占优势时，水分子之间的位置会相对固定下来，从而形成结晶。这就是固体的冰。

(7)干净水和脏水哪个易结冰扩展阅读

水放入冰箱，它会在0℃时就冻成冰块，这似乎印证了课本上的说法。但如果你是一个有洁癖的人，你将杯子洗得极干净，再倒上一杯蒸馏水放进冰箱，就可能发现一种奇怪的现象：你从冰箱里取出的还是一杯水，而当你把杯子放在桌子上再往里插进一根吸管时，它冻上了。

如果你嫌洗杯子麻烦，还可以直接把从超市里买来的纯净水直接放进冰箱冰冻室，也可以得到类似的结果。

H. 纯净水和糖水哪个更容易结冰 设计实验

纯净水更容易结冰
原因:
纯净水的结冰点为零度.
有了杂质后冰点降低
所以纯净水更容易结冰

可以拿两杯水在冰箱里冻

I. 盐水与纯净水那个更易结冰

纯净水更容易结冰
原因:
纯净水的结冰点为零度.
有了杂质后冰点降低
所以纯净水更容易结冰
可以拿两杯水在冰箱里冻

J. 脏水和净水哪个易结冰

净水更易结冰，楼主可以从这个化学知识来理解：

混合物的熔点总是低于组成混合物的纯净物的熔点。而熔点越低越易熔化，即越不易凝固（结冰）。净水相当于纯净物，脏水相当于净水与杂质的混合物，脏水的熔点低于净水，所以净水更已易结冰。

至于为什么混合物的熔点低于组成混合物的纯净物，可以这样理解：

同一种物质的分子（或离子）在晶体（或固体）状态下是很有规则排列的，因为它们的原子或分子大小相同，原子或分子间的吸引力也是相同的，各个方向受力均匀，“团结力强”，不容易受到外界温度的影响。如果要破坏它的结构需要更高温度（熔点）。而参入了其它的原子或分子后形成的晶体或固体，分子或原子大小不同，它们的排列不规则，分子间的吸引力也不均匀，好比“一盘散砂”，很容易受到外界的影响，如温度较低就熔化。