盐水的冰点为什么比纯水低

『壹』 为什么盐水的冰点比水低

因为放了盐了
盐水不易结冰。

纯水的冰点是0度，而盐水的冰点都在0度以下。
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表，记得15%盐水的冰点好象在-20度左右。

高速公路冬天常用盐水溶雪。

『贰』 盐水冰块和纯水做的冰块哪个更容易融化为什么

盐水冰块更容易融化，因为水中加盐可以降低水的凝固点，也就是说盐水冰块的熔点更低。

『叁』 为什么盐水的冰点低

应该是增大有机物的溶解度,使混合物的冰点升高.
大学化学里面有一个拉乌尔定律，溶液的熔沸点和凝固点，溶液的蒸汽压都能根据溶液的浓度计算出来。给你形象的讲一下吧当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候，液体就达到了沸腾，这使得温度就是沸点。以水为列，当水中加入了难挥发的物质的时候，
溶质就分散在溶质里面了，这样呢，就阻挡了水分子向溶液中的扩散，溶液为了达到外界的压力，就需要更多的热量来加快水分子向空气中的扩散，从而达到外界的压力，因此溶液的沸点就升高了。凝固点是一个道理，只不过凝固点是只液体相和固体相之间的平衡。意思是一样的
不知道您明白没有

『肆』 为什么盐水的熔点比纯水低

主要是因为稀溶液的依数性

稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒回子数的多答少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。

溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述

『伍』 为什么盐水冰点比自来水低

因为盐水里面有盐，盐也就是NaCl，以离子的状态存在，使水离子不易凝结成冰，从而降低冰点

『陆』 为什么盐水的冰点比水低

因为放了盐了
盐水不易结冰.
纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.

『柒』 为什么加了盐的水结冰比水慢

因为加盐使水的电离度增加，水从原子状态变成了离子状态，因此加盐的水比纯净水中的分子要活跃一些，另外，盐的水溶液在固化的时候，成为结晶，这会带走大量的水分（因为结晶体大多含有大量的结晶水），从而导致剩下的盐水浓度更高……如此反复，电离度不断增加，水从原子状态变成了离子状态更快，因此加盐水分子也更活跃一些。
所以盐水不容易凝固。也就是不结冰。
向水中撒盐，因为；盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！
大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。
它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。
具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的
实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.
同样，不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低。
再说，盐的代价便宜，并且没有污染(不像煤)。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

『捌』 为什么盐水的冰点比水低

『玖』 为什么水加了盐后凝固点降低

这个叫做稀溶液的依数性
因为加了盐以后
降低了纯水的蒸气压
溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16
K时，冰的蒸气压仍为610.6
Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6
Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15
K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。

『拾』 食盐是怎么降低水的冰点的即盐水为什么比纯水的凝固点低求问内部

盐和水的分子大小不同,盐的存在干扰了水结冰时形成整齐的晶格排列,导致晶格能减小,所以凝固点会降低.