在agcl纯水中的溶解度怎么算

Ⅰ 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：

（）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

Ⅱ AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-

agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

Ⅲ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中内c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯容化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

Ⅳ 溶解与沉淀

1.活度及活度系数

理论上讲，溶液中离子之间或分子之间没有相互作用，这种溶液称为理想溶液。地下水是一种真实溶液，不是理想溶液。水中各种离子（或分子之间）相互作用，它包括相互碰撞及静电引力作用，作用的结果是化学反应相对减缓，一部分离子在反应中不起作用了。因此，如果仍然用水中各组分的实测浓度进行化学计算，就会产生一定程度的偏差。

为了保证计算的精度，必须对水中组分的实测浓度加以校正，校正后的浓度称为校正浓度，即活度。活度指实际参加化学反应的物质浓度，或指研究的溶液体系中，化学组分的有效浓度。

质量作用定律中，浓度以活度表示。活度是真实浓度（实测浓度）的函数，一般情况下，活度小于实测浓度。活度与实测浓度的函数表示式为：

a=γ×m （3—10）

式中：m为实测浓度，mol/L；γ为活度系数，量纲为一；a和m的单位相同，均为mol/L。

活度系数随水中溶解固体（即矿化度）增加而减小，但一般都小于1。当水中总溶解固体（TDS）很低时，γ趋近于1，活度趋近于实测浓度。例如，TDS小于50mg/L时，大多数离子的γ值为0.95或更大些；TDS为500mg/L左右，二价离子的γ值可低至0.70；TDS浓度很高时，某些二价离子的γ值可能低于0.40。严格来说，水中单个离子的活度系数的测量不可能做到，但应用热力学模型可算出单个离子的活度系数。按规定，不带电的分子（包括水分子）和不带电的离子对的活度系数为1。

（1）迪拜—休克尔（Debye—Hückel）方程

计算活度系数的公式较多，但在水文地球化学研究中，应用最普遍的是迪拜—休克尔方程。当离子强度I＜0.1时，方程（3—11）具有很好的精确性。

水文地球化学基础

式中：γ为活度系数；Z为离子的电荷数；I为离子强度，mol/L；A和B为取决于水的介电常数、密度和温度的常数（表3—1）；a是与离子水化半径有关的常数（表3—2）。

离子强度I的计算公式：

水文地球化学基础

式中：I为离子强度，mol/L；Z_i为i离子的电荷数；m_i为离子的浓度，mol/L。

表3—1 迪拜—休克尔方程中的A和B值

表3—2 迪拜—休克尔方程中各种离子的a值

（2）戴维斯（Davies）—TJ方程

对于地下水来说，其I值一般都小于0.1mo 1/L，所以广泛应用迪拜—休克尔方程计算活度系数。但对于TDS高的地下水，迪拜—休克尔方程就不适用了。为此，戴维斯、Tresdell和Jones等人提出了扩展的迪拜—休克尔方程，也称为戴维斯—TJ方程。该方程的应用范围是I＜2mol/L。

水文地球化学基础

与式（3—11）相比，它增加了“bI”项，增加了校正参数b，且式（3—13）中的a值与式（3—11）中的a值不同，详见表3—3和表3—4。

表3—3 戴维斯—TJ方程中的参数a和b（主要离子）

表3—4 戴维斯—TJ方程中的参数a（次要离子，b=0）

2.全等溶解和非全等溶解

全等溶解（dissolve congruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物都是溶解组分，这种溶解反应称为全等溶解。例如：方解石（CaCO₃）、硬石膏（CaSO₄）等矿物的溶解，其溶解反应的产物为Ca²⁺、

、

，它们都是溶解组分。

非全等溶解（dissolve incongruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物除溶解组分外，还有新生成的一种或多种矿物或非晶质固体组分，这种反应称为非全等溶解。

例如，钠长石（NaAlSi₃O₈）和正长石（KAlSi₃O₈）的溶解。

水文地球化学基础

上述溶解反应的产物除了溶解组分之外，还有固体组分高龄石[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，括弧中的“s”是指固体组分。包气带及含水层中大部分硅铝酸盐矿物的溶解反应，多属非全等溶解。这种溶解反应在地下水化学成分的形成和演化中有重要作用。除了硅铝酸盐外，如含水系统中同时存在多种矿物，虽然单个矿物的溶解均属全等溶解，但由于多种矿物的存在，且其溶解度不同，则可能产生一种矿物的溶解，另一种矿物的沉淀。

3.溶度积和溶解度

溶度积 当难溶电解质溶于水而成饱和溶液时，溶液中同时存在溶解离子和未溶解的固体。按质量作用定律，在给定的温压下，溶液中相应方次的离子活度的乘积是一个常数，称为平衡常数K；对于难溶盐来说，这个常数称为“溶度积”或“溶度积常数”。溶度积常用符号K_sp表示。

溶解度 在给定的温度和压力下，溶解达平衡时，溶液中溶解物质的总量。在水文地球化学研究中，溶解度单位为mg/L。难溶盐溶解度的大小，可根据溶度积进行粗略计算。

方解石（CaCO₃）、萤石（CaF₂）及石膏（CaSO₄·2H₂O）的溶度积已知（表3—5），其溶解度的估算如下。

【例题3—4】CaSO₄·2H₂O=Ca²⁺+

+2H₂O，因为H₂O的活度为l，则

水文地球化学基础

设CaSO₄·2H₂O溶解度为x，则K_sp=x²，x²=10^—4.85，x=10^—2.425mol/L。

CaSO₄·2H₂O溶解度的摩尔质量为172g/mol，则其溶解度为647mg/L。

【例题3—5】

K_sp=[Ca²⁺][F^—]₂

设CaF₂的溶解度为x，则K_sp=x（2x）₂=4x³

4x³=10^—10.58，

，CaF₂的摩尔质量为78g/mol，则CaF₂的溶解度为15.2mg/L。

【例题3—6】

据反应式，1mol的CaCO₃溶解后，产生1mol的Ca²⁺和1mol

，设CaCO₃的溶解度为x，则饱和水溶液中的Ca²⁺和

的浓度亦应为x，方解石的K_sp=10^—8.4，所以，

水文地球化学基础

x²=10^—8.4，x=10^—4.2（mol/L）

CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，则CaCO₃的溶解度为6.3mg/L。

将上述计算结果与表3—5中的数据比较，按K_sp公式计算得到的溶解度比表3—5中所列的数据小得多。原因是例题3—4中的计算是在假定活度等于浓度的情况下，所以出现偏差。例3—5虽有F^—的水解但因HF的水解常数K_a很小，可忽略水解，所以情况与例3—4相同。但例3—6的情况明显不同，因为

的水解常数K_b为10^—3.5，水解程度大，酸效应不可忽略。为了更好说明此问题，以石膏溶解度的计算为例进一步阐述离子强度的影响（盐效应），在碳酸与碳酸盐平衡计算中说明酸效应对碳酸盐溶解度的影响。

表3—5 一些矿物的平衡常数及溶解度（100kPa，25℃，pH=7）

①CO₂分压为1000 Pa，pK=—lgK（pK有改动）；②CO₂分压为10⁴Pa。 （据Freeze，1979）

【例题3—7】当CaSO₄·2H₂O溶解反应在标准状态下达到平衡时，如果考虑溶液中Ca²⁺和

的活度，那么其溶解度是多少？

解：（1）查附录Ⅲ，石膏的K_sp=10^—4.85，那么

。将此数值代入式（3—12）：

。

（2）查表3—1和表3—2：A=0.5085，B=0.3281，a（Ca²⁺）=6，a（

）=4。代入式（3—11），算得

=0.630，

=0.610。

（3）按照质量作用定律，

，其中的Ca²⁺及

均为活度；所以

，代入上述算得的活度系数，则10^—4.85=（0.630×m_Ca2+）（

），由于

，故

水文地球化学基础

（4）根据算出的

、

值，再次代入式（3—12），可更精确算得I、

、

：

水文地球化学基础

（5）如此反复运算，达到所规定的前后两次运算结果差值的数学精确度后（＜0.0001），运算终止。下述是反复运算七次、

前后两次差值为10^—9mol/L的结果：I=2.778×10^—2，

=0.556，

=0.5274，

由于

，CaSO₄·2H₂O的摩尔质量为172g/mol，故考虑活度的石膏溶解度：

S_石膏=6.946×10^—3×172×1000=1195（mg/L）

此数值接近假定活度等于浓度的溶解度（647mg/L）的一倍。

上述计算说明，活度在化学运算中十分重要。然而，在溶解度的运算中，除应考虑活度外，离子的配合也是十分重要的因素。此外，CO₂分压对难溶碳酸盐矿物等的溶解度影响也很大，如方解石（CaCO₃），当25℃，CO₂分压等于10^—8Pa和10^—1Pa时，其溶解度分别为100mg/L和500mg/L。

4.同离子效应

一种矿物溶解于水溶液中，如若水溶液中有与矿物溶解相同的离子，则这种矿物的溶解度就会降低，这种现象称为同离子效应。

【例题3—8】将AgCl溶于两种溶液：一种是不含Cl^—和Ag⁺的纯水溶液，另一种是含有0.1mol NaCl的溶液。AgCl的K_sp=10^—9.8，如不考虑活度的影响，分别计算AgCl的溶解度。

（1）纯水中AgCl的溶解度计算。根据K_sp=[Ag⁺][Cl^—]=10^—9.8，S=

=10^—4.9mol/L。

（2）0.1mol/L NaCl溶液中AgC1的溶解度计算。

设有x mo1/L AgCl溶解，原溶液中已有0.1mol/L的Cl^—，所以

K_sp=[Ag⁺][Cl^—]=[x][x+0.1]=10^—9.8

[0.1x]+[x²]=10^—9.8

由于[x]很小，所以[x²]更小，假设[x²]可忽略，则[x]=10^—8.8，AgCl的溶解度S=10^—8.8mol/L。

上述计算结果说明，纯水溶液与0.1mol NaCl溶液相比，前者的AgCl溶解度远大于后者，所以，同离子效应在某些情况下，对矿物的溶解度的影响比活度系数变化的影响更大。在地下水系统中，同离子效应也常常遇到。

5.饱和指数

饱和指数是确定水与矿物处于何种状态的参数，以符号“SI”表示。研究下列反应：

aA+bB=cC+dD

按照质量作用定律，当反应达到平衡时，

水文地球化学基础

上式左边形式在平衡和不平衡时皆称为活度积，以“AP”表示；如所有组分均为离子，则称离子活度积，以“IAP”表示。当达到溶解平衡时，AP（或IAP）=K，即AP/K或IAP/K等于1，如AP/K或IAP/K＞1，反应向左进行；如AP/K或IAP/K＜1，反应向右进行。据上述原理，SI的数学表达式为

SI=IAP/K （3—15）

或

水文地球化学基础

以CaCO₃与水的反应为例：

水文地球化学基础

根据式（3—15），当SI=l时，或根据式（3—16），SI=0时，CaCO₃达到溶解平衡状态。

根据式（3—15），当SI＜1，或根据式（3—16）SI＜0时，CaCO₃处于非饱和状态，反应向右进行，CaCO₃继续溶解。

根据式（3—15），当SI＞1，或根据式（3—16）SI＞0时，CaCO₃处于过饱和状态，反应向左进行，产生CaCO₃沉淀。

有学者认为，以SI值判断矿物的溶解比较可靠；而用SI值判断矿物沉淀往往不可靠。他们认为，有些矿物，特别是方解石、白云石和许多硅酸盐矿物，尽管SI值为比较大的正值，处于过饱和状态时，也可能不产生沉淀。例如，虽然海水中方解石和白云石均处于过饱和状态，但无沉淀趋势，产生这种情况的化学机理比较复杂，一般来说，根据SI值判断水与岩石、矿物的反应状态，对于地下淡水来说很有用。

【例题3—9】一水样分析结果如下，Na⁺含量为120mg/L，K⁺含量为15mg/L，Ca²⁺含量为38mg/L，Mg²⁺含量为22mg/L，Sr²⁺含量为0.8mg/L，

含量为300mg/L，Cl^—含量为15mg/L，

含量为150mg/L，SiO₂含量为21mg/L，pH值为7.4，t=15℃。求SrSO₄的SI值，判断它与水处于过饱和状态，还是非饱和状态？

解：（1）把分析结果换算为物质的量的浓度单位（mol/L），求I值。

水文地球化学基础

（2）据式（3—11）求

和

值。

查表3—1（15℃）和表3—2得：A=0.5000，B=0.3262，

=4，

=5，代入式（3—11），得

水文地球化学基础

（3）求Sr²⁺和

的活度。

水文地球化学基础

（4）求15℃时的

值。

查附录Ⅱ，

（

）=—909.2 kJ/mol，

，

，

。

水文地球化学基础

代入式（3—9），

，K₂=10^—6.339。

（5）求SI值。

据式（3—15），

SI＜1，所以SrSO₄和水处于非饱和状态，SrSO₄将继续被溶解。

Ⅳ 比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小,并说明理由.

常温下
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中,溶解度是100g水,要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度.

Ⅵ 如何计算溶解度. 已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度。 谢谢了~

^1.纯水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L盐酸内
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似处容理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L

Ⅶ 一道大学物理化学的应用题，求AgCl溶解度的问题，高手进！

德拜休克尔公式计算出粒子平均活度因子，然后从溶度积求出氯化银的活度（带着未知的溶解度c）。从活度因子和活度可以得到溶解度。

Ⅷ 已知KspAgCl=1.77X10-10 计算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶解度

选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

Ⅸ 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度

解析：

（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L

（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L

两者溶解度相差1万倍。

Ⅹ 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10

首先溶解度是在纯水中的溶解度，因此必然CAg+=CCl-，代入KSP可求

利用w=CM/1000p公式，w是质量分数，C是溶质浓度，M是摩尔质量，p是溶液密度
因为AgCl在水中溶解度极小，因此其溶液密度与水密度非常接近，可以直接使用1g/cm~3,代入可求质量分数

求出质量分数就很简单了，比如质量分数是1%，就是1g溶质能溶解在99g水中，再换成100g水就是溶解度