制硫酸为什么不能用纯水

Ⅰ 三氧化硫和纯净水反应可以做试剂级硫酸吗有流程图吗

三氧化硫和水反应过于剧烈，故工业上用硫酸吸收三氧化硫成为焦硫酸，再加水成为硫酸。

Ⅱ 电解水实验对水有要求吗纯水不导电,是不是不能用纯水做实验

对水是有要求的,水不能有杂质.纯水虽不导电,但可以做这个实验,只要在纯水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液来增强水的导电性,就可以了.

Ⅲ 为什么配制电瓶硫酸电解液必须使用纯水或蒸馏水

电瓶的一个弱点就是自放电，自放电的程度和电解液中杂质有关，如果在电解液中有过多的杂质离子，就是在断路的情况下，由于杂质离子在电解液中的传导，也会产生放电的现象，消耗了电瓶中的电能。所以在电解液中要尽可能地减少杂质，必须用纯水或蒸馏水。

Ⅳ 纯净水为什么加硫酸

纯净水不加硫酸。制水过程中，如果原水pH太高，朗格利尔指数就会高，膜上结垢风险加大，就需要调节原水pH，降低的话就要加酸。

Ⅳ 化工生产为什么要用纯水，超纯水，去离子水

因为 一般抄的水 里含有很多的杂质 比如 钙离子 钠离子 镁离子 等等
还有铁离子 硫酸根离子 氯离子 等
这些杂质会影响 化工生产的正常进行
很有可能导致 化工生产 副产 过多 效率低下

所以要用纯水 来生产

望采纳

Ⅵ 在电解水的实验中,正极产生的气体固态是什么颜色为什么点解时不能用纯水

电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气一般为气态，可压缩成液氧。电解水不能用纯水，因为纯水不属于电解质，无法电解水，可加少量硫酸使其变成含SO4 2-的电解质，易电离水。

Ⅶ 配制浓硫酸溶液应注意的事项是什么

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

(7)制硫酸为什么不能用纯水扩展阅读：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

Ⅷ 制配硫酸为什么不能直接用水吸收so3

不要被人误导，这是因为SO3与水反应剧烈放热会使水挥发，不利于吸收的进行

Ⅸ 做电解水实验时为什么不能用纯水，只是因

纯水中离子少，导电弱，

Ⅹ 配稀硫酸用沸水和纯化水有区别吗

不完全一样