高中化学生活污水处理方法

A. 污水处理相关

首先自学是一件非常困难又非常了不起的一件事。下面先列举一些必不可少的学习课程，再推荐水处理相关的课程。
【环境工程专业学生系统学习的】：无机化学、有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、环保概论、环境工程与微生物、大气污染与防治、水污染及其治理、环境管理、环境经济、环境法概论等。
【水处理方面的课本】《生物化学污水处理理论与技术》；
《水污染控制工程》上、下册，高廷耀、顾国维，高等教育出版社；

《环境工程微生物学》二版，周群英，高庭耀，高等教育出版社···············

B. 高中化学 氧化还原反应 污水处理

不会
NH4+→NH2OH的电极电势为1.4几,而Cr2O72-→Cr3+只有1.33,氧化性是NH2OH强,Cr2O72-无法将NH4+氧化

C. 高中化学 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂

1）太简单，懒得说
2）氯气和铁屑反应，那尾气就是没有反应掉的氯气，被X吸收，变成FeCl3。X是FeCl2
氢氧化钠里通氯气，产生Cl-和ClO-。具有氧化性的是次氯酸跟，所以氧化剂Y是NaClO
3）题目说碱性条件，那一定有OH-，原料是氯化铁和次氯酸钠，反正最后生成了高铁酸根。
ClO-+Fe3+ + OH-==FeO4^2-
发现H多出来，所以凑水，配平后：
3ClO-+2Fe3+ +10OH-==2FeO4^2- +3Cl- +5H2O

4）要发生复分解，就得生成难电离物质、易挥发物质、难溶物。你看最后产生的高铁酸钾和氢氧化钠，都不是难电离，易挥发（就是气体）。所以只能是产生沉淀，使反应向右移动。
因此判断是高铁酸钾溶解度较小，易析出晶体。

5）题目说了在水里要发生这个反应，那A水肯定不行。
提纯K2FeO4，是要获得它，所以要抑制它水解。就是说，使反应逆向移动。
欲使平衡逆向移动，可以提高产物浓度，也可以降低反应物浓度（在这里不行，反应物就是目标产品）。所以只能走提高产物浓度的路子。

氧气跑掉了，不在体系内。氢氧化铁是沉淀，提高它的浓度作用很小。所以最有效的方法是提高OH-。C,D中，NH4+，Fe3+都会消耗OH-。促进水解，跟提纯的意图刚好相反。所以只有B合理。
加KOH抑制水解，并且钾离子没有引入杂质，用异丙醇是干嘛的，我也不知道。题目也没说异丙醇的作用。反正不知道它的功能，也能做出来题。

6）这个跟你之前做得硫代硫酸钠测定铬那种计算类似。
综合1,2得到：FeO4^2-~0.5Cr2O7^2-，在用这个跟3代换，最后得到：
FeO4^2-~3Fe2+
然后就是非常简单的计算，只要小数点别点错就好了。懒得算了。

D. 污水处理中生化处理和物化处理有什么区别

紫鼎环保为您解答：
现代的废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类.物理处理法
通过物理作用分离、回收废水中不溶解的呈悬浮状态的污染物（包括油膜和油珠）的废水处理法,可分为重力分离法、离心分离法和筛滤截留法等.属于重力分离法的处理单元有：沉淀、上浮（气浮）等,相应使用的处理设备是沉砂池、沉淀池、隔油池、气浮池及其附属装置等.离心分离法本身就是一种处理单元,使用的处理装置有离心分离机和水旋分离器等.筛滤截留法有栅筛截留和过滤两种处理单元,前者使用的处理设备是格栅、筛网,而后者使用的是砂滤池和微孔滤机等.以热交换原理为基础的处理法也属于物理处理法,其处理单元有蒸发、结晶等.化学处理法
通过化学反应和传质作用来分离、去除废水中呈溶解、胶体状态的污染物或将其转化为无害物质的废水处理法.在化学处理法中,以投加药剂产生化学反应为基础的处理单元是：混凝、中和、氧化还原等；而以传质作用为基础的处理单元则有：萃取、汽提、吹脱、吸附、离子交换以及电渗析和反渗透等.后两种处理单元又合称为膜分离技术.其中运用传质作用的处理单元既具有化学作用,又有与之相关的物理作用,所以也可从化学处理法中分出来,成为另一类处理方法,称为物理化学法.生物处理法
通过微生物的代谢作用,使废水中呈溶液、胶体以及微细悬浮状态的有机污染物,转化为稳定、无害的物质的废水处理法.根据作用微生物的不同,生物处理法又可分为需氧生物处理和厌氧生物处理两种类型.废水生物处理广泛使用的是需氧生物处理法,按传统,需氧生物处理法又分为活性污泥法和生物膜法两类.活性污泥法本身就是一种处理单元,它有多种运行方式.属于生物膜法的处理设备有生物滤池、生物转盘、生物接触氧化池以及最近发展起来的生物流化床等.生物氧化塘法又称自然生物处理法.厌氧生物处理法,又名生物还原处理法,主要用于处理高浓度有机废水和污泥.使用的处理设备主要为消化池.废水中的污染物是多种多样的,不可能指望用一种处理单元就把所有的污染物去尽,往往需要通过由几种方法和几个处理单元组成的处理系统处理后,才能达到要求.

E. 中学化学实验室废水处理

中学化学实验室废水处理
一、有机物类废水
以中学化学实验室现有的条件，较简便的金属回收方法是将金属离子以氢氧化物的形式沉淀分离。各种金属离子的排放形式：铬(重铬酸钾，硫酸铬)；汞(氯化汞，氯化亚汞)；铅(EDTA合铅(II))；铜(EDTA合铜，硫酸铜)，等等。其中，氯化汞和硫酸铬属于共同排放。总的来说，沉淀回收法的原理较为简单，可操作性也很强，对污染的消除效果相当不错。
酸或碱：对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH值在5．8—8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％ 以下排出。
铬：含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Or(OH)，沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
汞：废液中汞的最高容许排放浓度为0．05mg／L(以Hg计)。可以采用硫化物共沉淀法：先将含汞盐的废液的pH值调至8—1O，然后加入过量的Na2S，使其生成Hgs沉淀。再加入FeSO(共沉淀剂)，与过量的S：一生成FeS沉淀，将悬浮在水中难以沉淀的HgS微粒吸附共沉淀．然后静置、分离，再经离心、过滤滤液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰废液可加入NaOH调至pH=10以上。再加入几克高锰酸钾使CN一氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加人次氯酸钠或漂白粉，使CN一氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO 和N 。放置24小时排放。或加入氢氧化钠使呈硷性后再倒入硫酸亚铁溶液中(按质量计算：1份硫酸亚铁对1份氢氧化钠)，生成无毒的亚铁氢化钠再排人下水管道。含氰化物物质，也不得乱倒或与酸混合，生成挥发性氰化氢气体有剧毒。
砷：在含砷废液中加入FeCI~，使Fe／As达到5O，然后用消石灰将废液的pH值控制在8一lO。利用新生氢氧化物和砷的化合物共沉淀的吸附作用，除去废液中的砷。放置一夜，分离沉淀，达标后，排放废液。
镉：在含镉的废液中投加石灰，调节pH值至10．5以上，充分搅拌后放置，使镉离子变为难溶的Cd(OH)：沉淀．分离沉淀，将滤液中和至pH值约为7，然后排放。
铅：在废液中加入消石灰，调节至pH值大于11，使废液中的铅生成Pb(OH) 沉淀．然后加入 (s0 )，(凝聚剂)，将pH值降至7—8，则Pb(OH)：与^J(OH)，共沉淀，分离沉淀，达标后，排放废液。
重金属离子：最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。混合废液：互不作用的废液可用铁粉处理。调节废液PH3— 4，加入铁粉，搅拌半小时，用碱调节PH 9左右，搅拌1O分钟。加入高分子混凝剂(聚合氯化铝和聚合氧化铁)沉淀，清液可排放，沉淀物作为废渣处理。废酸碱可中和处理。
二、有机物类废水
对有机酸或元机酸的酯类，以及一部份有机磷化合物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热下进行水解。水解后，若废液无毒害时，把它中和、稀释后，即可排放。如果含有有害物质时，用吸附等适当的方法加以处理。如废液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、轻油、重油、润滑油、切削油、机器油、动植物性油脂及液体和固体脂肪酸等物质的废液。对其可燃性物质，用焚烧法处理。对其难于燃烧的物质及低浓度的废液，则用溶剂萃取法或吸附法处理。
三氯甲烷：将三氯甲烷废液一次用水、浓硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、纯水、盐酸羟胺溶液(O．5％ AR)洗涤。用重蒸馏水洗涤两次，将洗好的三氯甲烷用污水氯化钙脱水，放置几天，过滤，蒸馏。蒸馏速度为每秒l～2滴，收集沸程为6o一62摄氏度的馏出液(标框下)，保存于棕色试剂瓶中(不可用橡胶塞)。CC14：反应式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO‘+2HI具体操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2转化为I一离子(检查：用淀粉试纸或淀粉溶液检查是否还存在有I2，然后转移到分液漏斗，加少量蒸馏水，振荡，分液(用AgN03，检查水样溶液是否有I2，若有黄色或白色沉淀，再用水洗涤ccl,溶液)。
酚：酚的处理主要有吸附法、萃取法、液膜分离法、扭捏及蒸馏气提法、生物法等，但对于实验室来说，以上的方法都不实用。低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高浓度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。调解PH后，进行重蒸馏，提纯后使用。或利用二氧化氯(C10：，强氧化消毒剂)水溶液进行苯酚废水处理，不仅方便、安全，操作也十分简单，直接将其按一定量加入废水中，搅拌均匀，维持一定的处理时间，即可达到良好的处理效果，不存在二次污染。

F. 高中化学上有哪些净水剂

常用到的净水剂有聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、聚丙烯酰胺、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铁等。

净水剂最常用的絮凝剂，絮凝剂包括两大类：无机絮凝剂，有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛及无机酸和碱。典型的例子为某些选矿厂往浓密池中加石灰以加速精矿的沉降，提高浓密与过滤的效率减少金属的流失。有机絮凝剂分为离子型和非离子型。

(6)高中化学生活污水处理方法扩展阅读

产品用途：用于冶金、电力、制革、医药、印染、造纸、化工等污水处理行业，其混凝效果形成絮凝体（又称矾花）快且颗粒大而重，沉降快。适用的PH值范围在5~9之间，具有用量少、成本低、活性高、操作方便、适应性广、腐蚀性小等特点。

1、使用时应先根据水质进行小试，选出净水效果好，投放量小的最佳点。溶液应随配随用，非饮用水应根据实际情况选定用量。

2、使用固体时，先加水溶解陪配成10-25%的溶液，而后水稀释至所需浓度，在溶解时先加水慢慢投料，并不断进行搅拌。

3、不同厂家或不同牌号的水处理药剂不能混合，并且不得与其他化学药品混存。

4、原液和稀释液稍有腐蚀性，但低于其他各种无机絮凝剂。

5、产品有效储存期:液体半年，固体两年。固体产品潮后仍然可使用。

6、本产品经合理投加，净化后水质符合生活饮用水卫生标准。

G. 做污水处理工作需要哪些知识

干运营工人初中就够了，主要就是掰阀门，不需要专业知识，但是有维修经验，会更有竞争力，想混的好点就自学点电的知识足矣；干化验起码要大专而且所学专业需要和化验相关；干调试初中就有招的，不过大部分还是要求高中及以上学历的，会电焊或电器安装可以增加竞争力，专业知识要求既低又高，一般公司设计强的对专业知识要求不高，只要调试按照设计的指令做就可以了。设计弱的就全靠调试人员了，这样的调试人员起码顶半个设计，另外这个岗位有时需要化验知识；干施工一般要大专及以上，专业知识需要土建施工经验设备安装经验电气安装经验，一般在建筑安装公司干过就够用了；干设计起码大专，分建筑专业电气专业工艺专业。学历不够可以先干运营再改调试或施工，能力强悍的甚至可以改设计，不过这样的可能越来越少了。一般小型公司是设计施工调试是一个人干，大型中型公司是分开的，学历不够可以找个大型公司做运营或找个中型公司做调试，小型公司也有机会，不过小型公司一般业务量不多，经常出现没有工程的时候，没施工和调试的时候就可能没工作了。待遇方面一般运营≤化验＜调试≤施工≤设计。
知识的话，你需要了解下面这些相关的知识：环境工程，环境工程微生物，化学，化验分析，机械，给排水知识等。看你从事的工作性质来定，如果只是做污水处理方面的操作员，需要了解的会简单一点，如果从事环保公司的技术人员，需要学的就更多，学历的话，我感觉应该要求不是很大，高中以上，肯学习，有一段时间的学习，就能学的很好的。可以去报自考之类的拿学历，如果只是进大型污水处理厂或是到企业的污水处理站，可以去劳动局考一个污水处理员的资格证，考试之前，也会有相关的培训，也足够用了。

H. 高中化学污水处理

氧化铝不溶于水。 熟石灰去除酸性物质。亚硫酸根可以使重金属离子沉淀。絮凝剂是形成大分子的带电基团，吸附杂质，然后生成沉淀。

I. 请问各位老师，实验室废水如何处理呀

新闻报道关于对高校、科研机构、检测机构和企业中的检验研究部门中的化学实验室废水由于越来越多，不但给水资源造成极大的污染，同时也破坏了生态的平衡，所以废水的处理问题成为了首要解决的问题，搜科仪器信息网提出了净化处理实验室废水方案，希望有效的解决目前实验室污水的问题。
1、收集并分析化学实验室废水的主要成分：首先要了解本次实验内容和所用药品类型，确定杂质离子的种类。观察废水中是否有固体物质，是无机化学沉淀物还是有机物，然后再用实验室现有的下口玻璃瓶作为废水收集的容器，出水口在下方，有胶皮管和止水阀，便于取水。
2、调整废水的pH值：想要确定酸碱中和需要用废酸废碱(以废治废)的量和浓度，拿出准备好pH试纸或酸度计测定废水的pH值，以防腐蚀设备。
3、用化学沉淀法来分离废水中的可溶性离子：根据废水的成分分批处理。Ca2+，Ag+，Ba2+，SO42-，Cl-等离子容易转变为沉淀和气体，而K+，Na+，NO3-等可溶盐离子用此法难以除掉。
4、化学污泥的沉淀和过滤：通过化学沉淀得到的固体沉淀，先将反应后的混合液静置一段时间后，沉淀就会沉降到容器的底部而使溶液分层。若使用离心机进行离心分离，几分钟内就能完成。再将分层后的上清液进行过滤，进一步除去没有沉淀下来的固体。也可用真空抽滤器，几分钟内完成。
5、难沉淀的钠离子、钾离子、硝酸根等离子的电渗析：人造渗透膜(阴、阳离子交换膜)对要交换的离子具有选择性和透过性，水分子也可以自由通过。这种电渗析法膜处理技术，在现代工业水质净化中应用很普遍，但对于高中生则很陌生。它适合处理浓度较小的废水，否则会堵塞膜孔，影响出水水质甚至降低膜的使用寿命。它的优点是占地面积很小，处理的水量却很大，适合化学实验室使用。

J. 如何在污水处理中降低氯离子含量

你的COD过高复，你确定是由氯离制子引起的吗？那你的COD检验过程有问题，COD检验过程如果氯离子太高应该选用试剂把他屏蔽掉，
《水质 化学需氧量的测定 重铬酸钾法》（GB11914-89）不适用于含氯化物浓度大于1000mg/L（稀释后）的废水，《高氯废水 化学需氧量的测定 氯气校正法》（HJ/T70-2001）只适用于氯离子含量小于20000mg/L的高氯废水中COD的测定，一些行业和企业（如石油企业）排放的工业废水中氯离子浓度高达几万至十几万毫克每升，高浓度氯离子对COD的测定造成严重的正干扰，目前发布的监测方法无法准确监测这类废水中的COD，影响了环境执法和监督。为此在开展这类废水COD测定方法的基础上，特制定本标准

是他们的监测方法有问题，不是你的水有问题哈，呵呵，你想不明白，CL离子不是污染物，要是你可以，干脆投点硝酸银，沉淀了就OK了！