水处理阴阳离子如何区分

⑴ 阴阳离子如何分辨

失去电子的就是阳啊。带正电
翻过来的道德就是阴
对有机就要麻烦了。
虽然没有离子什么的。不过有相关的题

⑵ 阴阳离子怎么区分开来

你看粒子的质子数是多少！如果质子数大于电子数就是阳离子，反之就是阴离子

⑶ 阴阳离子的作用是什么阴离子 和阳离子有什么区别

在电气电路中,阴离子：带负电的原子或原子团,具有失去电子的作用.
阳离子：带正电的原子或原子团,具有得到电子的作用
在水处理中,阴阳离子,通常是说树脂.强酸阳离子树脂.强碱阴离子树脂.主要作用于纯水的制造.
如原水硬度过大,就是通常的钙镁离子过高.或碳酸盐硫酸盐过高,可用树脂,进行化学反应,原理是树脂中的钠(NA+)离子把水中的钙镁离子进行置换.当树脂上的钙镁离子达到饱和状态时,用NACL(工业盐)进行还原再生/

⑷ 阴离子和阳离子怎么区别图

1、阳离子显正电；阴离子显负电。

2、阳离子失去电子，所以核外电子数小于质子数，二者差等于阳离子失去电子数目。

3、阴离子得到电子，所以核外电子数大于质子数，二者差等于阴离子得到电子数目。

4、阴离子与阳离子的最外层电子数都是8，阴阳离子都达到了相对稳定结构。

(4)水处理阴阳离子如何区分扩展阅读：

阳离子：原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。

原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子（就是带正号的），大于4的通常形成阴离子（也就是带负号的），还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。

⑸ 阴阳离子的作用是什么　阴离子　和阳离子有什么区别 阴阳离子是通常说的树脂吗

在电气电路中,阴离子：带负电的原子或原子团,具有失去电子的作用.
阳离内子：带正电的容原子或原子团,具有得到电子的作用
在水处理中,阴阳离子,通常是说树脂.强酸阳离子树脂.强碱阴离子树脂.主要作用于纯水的制造.
如原水硬度过大,就是通常的钙镁离子过高.或碳酸盐硫酸盐过高,可用树脂,进行化学反应,原理是树脂中的钠(NA+)离子把水中的钙镁离子进行置换.当树脂上的钙镁离子达到饱和状态时,用NACL(工业盐)进行还原再生/

⑹ 如何鉴别阴阳离子

下面方法不是抄的。

鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鉴别Pb2+用硫化钠溶液，产生黑色沉淀
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鉴别Hg2+加少量KI溶液生成橘红色HgI2沉淀，然后溶解，生成无色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鉴别Cu2+用氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鉴别Bi3+用“马希法”。先把Bi3+ 转化为Bi2O3（如果是非氧化性酸根离子，则不必转化）。用盐酸，锌，Bi2O3混合，生成气体进行加热，得到亮棕色的”铋镜”，即可检验出铋的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加热=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加热==2Bi（铋镜）＋3H2

鉴别Ba2+，先用盐酸滴入待测液，如果没有产生沉淀和气体，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉淀，证明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鉴别Fe3+用KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鉴别Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鉴别Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然后加入乙醇，生成绿色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鉴别Mg2+用Na2CO3沉淀Mg2+后生成MgCO3，然后过滤洗涤，另取试管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液变浑浊。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鉴别NH4+，用浓氢氧化钠溶液混合加热，生成刺激性气体使红色石蕊试纸变蓝。
NH4+ +OH-====加热=== NH3↑+H2O

鉴别Na+，用铂丝沾取原溶液，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色

鉴别Ca2+，用碳酸钠混合生成白色沉淀，通入过量CO2，沉淀溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别 Al3+，加入少量氢氧化钠溶液，生成白色胶状沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解，得到无色溶液。
+【（更准确），加入盐酸，直到沉淀刚好溶解，然后加热Na2CO3溶液，生成大量气泡，白色胶状沉淀】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉淀
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鉴别CO32- ，加入盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成无色无味气体，生成白色沉淀，生成气体通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鉴别SO32- ，加入盐酸，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鉴别 SO42-，先加入盐酸，没有沉淀气体生成后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鉴别S2O32-，加入盐酸，生成黄色沉淀，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色，说明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鉴别NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鉴别I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然后加入淀粉溶液，生成溶液变成蓝色，证明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鉴别Br-,把原溶液滴入氯水，然后加入CCl4溶液，溶液分层，下层液体变成橙色，证明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鉴别Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

⑺ 水处理用的pac分阴阳离子吗

水处理用的PAC不分阴阳离子，PAM则分阴、阳、非离子。

⑻ 如何分辩阴阳离子交换树脂

取少量树脂，在稀NaCl溶液中浸泡，再用试纸测pH，酸性为阳离子交换树脂，碱性为阴离子交换树脂。

⑼ 如何区别水合阳离子和水和阴离子

其实就是带正电还是负电，和一般的阴阳离子判断是一样的 水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：
HCl+H2O=H3O++Cl-
过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。水溶液中的离子大都以水合离子形式存在
水合分子

有些物质溶于水，它的分子（或原子）跟水分子结合生成水合分子，例如C2H5OH·H2O，NH3·H2O等等。因为各种物质本身的结构不同，它们跟水结合的方式也不一样，有些物质的分子跟水分子之间形成了氢键，生成水合分子，例如上面提到的C2H5OH·H2O和NH3·H2O等便是；也有些物质如稀有气体的原子和较小的气体分子如Cl2，SO2等溶解于水时，能跟水结合生成一种叫做笼合物的物质，这也是一种水合作用，也可以把它们看成是一种水合分子。