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水处理剂氯化铁招标规范

 发布时间：2022-02-15 04:39:57

A. 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：

（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O

加热
.

B. 铁及其化合物应用广泛．（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：①检验

（1））①推断可知X为FeCl2，检验副产品中含有X时，检验亚铁离子的存在可以选择高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液褪色证明X为氯化亚铁；
a、氢氧化钠溶液和铁离子、亚铁离子都反应生成沉淀不能检验亚铁离子存在，故a不符合；
b、KSCN溶液是检验铁离子的存在，故b不符合；
c、高锰酸钾溶液和亚铁离子反应而褪色，可以检验亚铁离子的存在，故c符合；
d、铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验亚铁离子的存在，故d不符合；
故答案为：c；
②吸收塔中，生成副产品FeCl3的反应是氯气和氯化亚铁的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应是铁失电子生成高铁酸根离子，结合碱溶液中氢氧根离子电荷配平得到电解反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，为铁，物质的量=

28g
56g/mol
=0.5mol，则在此过程中，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，依据电子守恒Fe～6e-～3H2，阴极析出的气体在标准状况下的体积=3×0.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；33.6L；
（3）①溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29，溶度积常数分析判断CdS更难溶，可以实现沉淀转化，Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），所以能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水；
故答案为：能；CdS比 FeS更难溶，可以发生沉淀转化Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）；
②2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A，根据原子守恒可知A的化学式为CO2，故答案为：CO2．

C. 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下

（1）①Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体) + 3H + ②氧化
（2）FeCl 2 10Cl - +2MnO 4 - +16H + =5Cl 2 ↑+2Mn 2+ + H 2 O铁氰化钾或K 3 [Fe(CN) 6 ] (写成K 3 Fe(CN) 6 也可)
（3）3ClO - +2Fe 3+ +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O
（4）K 2 FeO 4 的溶解度比Na 2 FeO 4 小而溶液中K + 、FeO 4 2- 的浓度比较大（合理答案均计分）
（5）洗涤、干燥

D. 水处理药剂的标准是按照什么就是说HEDP，ATMP等含量的要求是哪个规范。谢谢

符合HG/T 2841-2005
外 观 无色或淡黄色透明液体
活性组分(以ATMP计) % ≥ 专50.0 50.0
氨基三亚甲基磷酸含属量% ≥ ——40.0
亚磷酸(以PO33-计) % ≤ 5.03.5
磷酸 (以PO43-计) % ≤ 1.0 0.8
PH值(1%水溶液) 1.5-2.5 1.5-2.5
氯化物 (以Cl-计)% ≤ 3.5 2.0
Fe（以Fe3+）含量ppm ≤ ——20.0
密度(20℃) g/cm3 ≥ 1.28 1.30

E. 己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；
故答案为：d；溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色；
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3?6H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=

0.01817mol×270.5g/mol
5.0g
×100%=98.3%；
故答案为：98.3%；
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
故选bd；
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

F. 氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl 3 易升华。工业上制备无水FeCl 3 的一种工艺如图所示: （1）加入吸收

（1）c
（2）Fe 3+ +3H 2 O Cr 2+

G. 2014烟台万华新厂循环水系统水处理药剂招标公告

可以考虑使用轻雨电子除垢仪来取代阻垢缓蚀剂

H. 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁 样品含有少量 杂质。现要测定其中 的质量分数，实验按以下步骤进行

（1）Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + （1分，等号也对，缺反应条件不得分）
（2）100ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（3）d（1分） 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
（4）0．9738或97．38% （2分）
（5）bd （2分）
（6）洗涤 （1分）在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生（1分）；连续两次称得的质量相等或不超过0．1g（1分）。

I. 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：__

（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，
反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3?6H2O，故答案为：加热浓缩；再冷却结晶；
（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=

2.6×10?39
(10?10)3
=2.6×10-9 mol?L-1，
故答案为：2.6×10-9 mol?L-1；
（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点，
故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色；
②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol，则：
根据关系式：2Fe3+～～～～～I2～～～～～～2S2O32-
2 2
n（Fe3+）c?V?10-3 mol×10
所以 n（Fe3+）=c?V?10-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为
1..625cVg
mg
×100%=
162.5cV
m
%，
故答案为：
162.5cV
m
%．

J. (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁

（1）－28.5 （3分）（2）FeCl 2 （3分）
（3）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ="=" 2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（3分）
（4）＜（2分）111.75（3分）
（5）Zn＋2OH － －2e － ="=" Zn(OH) 2 （3分）

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