是一种高效多功能水处理剂

③ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2氧化性更强，且没有二次污染．高

A、高铁酸钾是K、Fe、O三种元素组成的，而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；
B、因高铁酸钾与水反应，则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；
C、高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价，故C说法正确；
D、由化学方程式4K₂FeO₄+10H₂O=4X↓+8KOH+3O₂↑，根据质量守恒定律可知X的化学式为Fe（OH）₃，故D说法错误；
故选AD．

④ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A．O2B．K2CO3C．KOHD．Fe（

因为高铁酸钾中不含有碳元素，水中不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，高铁酸钾与水反应不可能生成碳酸钾．
故选：B．

⑤ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2Fe

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反应中，Fe元素的化合价升高，由专+2价升高到+6价，Na₂O₂中O元素的化合价既升属高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合价升高，Na₂FeO₄是氧化产物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合价降低，Na₂FeO₄是还原产物，故B正确；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合价升高，O₂是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
故选A．

⑥ 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

A、错误。置换反应特征是“单质+化合物===新单质+新化合物”，上述反应生成物中明显没有单质
B、错误。反应前后K化合价均为+1
C、错误。反应前Fe(OH)3中Fe化合价为+3，反应后K2FeO4中Fe化合价为+6，发生了氧化反应
D、正确。Cl2反应前Cl为0价，反应后KCl中为-1价，发生了还原反应，Cl2在反应中充当氧化剂。

⑦ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式

题目问的是当有2molFeSO4反应时,"共"有10mol电子转移."共"字这麼明显当然必须是考虑所有转移的电子好伐?

⑧ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（

A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；
B、反应2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以当生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子，故B正确；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na₂O₂中的氧由-1价升高到0价的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选AC．

⑨ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2F

A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则方框中的物质Na₂SO₄，故A正确；
B．反应专中O元素化合属价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．

⑩ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下

（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，
故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案为：47%。