实验室王水处理

⑴ 实验室制取“王水”的化学方程式是什么

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的

⑵ 实验室是用什么样瓶贮存王水

王水又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。
用聚四氟乙烯做的瓶来贮存。

⑶ 简述实验室制王水的操作过程

【王水】记住“三盐一硝”（1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合，严格地说是溶质HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）
另外，三硝一盐叫【逆王水】，也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿。
【王水制法】取三体积浓盐酸置于烧杯，不断用玻璃棒搅拌的同时慢慢倒入一体积浓硝酸。可以看到溶液迅速变黄，这是由于生成亚硝酰氯之故。容器壁微热。
王水很容易分解，要现配现用

⑷ 王水如何销毁

实验室使用的王水是临时现配，分别存放的是浓硝酸和浓盐酸，再按比例配制。而常用的的销毁方法是加碱中和并用大量的水和水蒸汽慢慢逐步进行稀释（用水蒸汽带走王水产后气体），并用试纸测定pH值，回归中性时即可排掉。

⑸ 王水 处理

http://..com/link?url=kIopvHj6aci-lCKUv4b-_PT85_cGEUSXZA3BLv8wuq
看一下这个链接

⑹ 初中实验室配置王水

你配的硝酸溶液浓度不会高的，应该效果不咋地，主要是四个氢离子一个硝酸根离子三个氯离
溶液里不是分子心态。
还有两种酸都易挥发的，
你的浓度溶个铜（估计也难）就成功了，别想金啊

⑺ 求王水的实验配制流程

把浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1混合即可。

王水是由1单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HCl和HNO₃的物质的量之比为3:1）。

盐酸含量22.8~25.8%，硝酸含量2.5~3.1%。王水的氧化能力极强，曾被误认为是酸中之王（实际上王水只是腐蚀性强，而酸性比浓硫酸还弱），直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫。

一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应，铂金反应很慢基本肉眼难以观察到）。但可溶于硝酸的银反而不溶于王水（因为生成难溶的氯化银氧化膜）。

(7)实验室王水处理扩展阅读：

王水的主要实质

( 1 ) 大量Cl-离子的存在, 增强了金属的还原能力。这是主要的原因。

( 2 )HNO₃为氧化剂, 在王水中还含有强氧化剂Cl₂、NOCI、NO₂等。

( 3 ) 王水要有一定的H+离子浓态。H+离子浓度的增加, 会增大氧化剂的电极电势的数值。

在王水中虽然还存Cl₂、NOCI、NO₂等强氧化剂, 但没有大量的Cl-离子存在, 它们都不易氧化Au ,Pt 等贵金属。

⑻ 王水溶液如何处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。在确保安全的情况下堵漏。勿使泄漏物与可燃物接触。在地上撒上苏打灰。然后收集运至废物处理场所处臵。少量泄漏用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
王水又称“王酸”、“硝基盐酸”。是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽（Ta）、银（Ag）、无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的重要物质——硅（Si），不受王水腐蚀。

⑼ 用过的王水如何处理

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

⑽ 王水废液怎么处理

加碳酸钠溶液反应，然后排放。