1. 如图为渗透作用实验，此半透膜只允许水分子和单糖分子通过，向a侧加入质量分数为5%的蔗糖溶液，向b侧加入
刚开始，抄两侧的浓度和体积相同，所袭以两侧的溶质的质量相同，由于蔗糖是二糖，分子量大于葡萄糖，所以b侧的葡萄糖分子数多于a侧的蔗糖分子数，b侧水分子数少于a侧，所以水由多向少扩散直至ab两侧水分子数相同，所以a低于b．随着时间推移，此半透膜只允许水分子和单糖分子通过，所以a侧的蔗糖分子不能透过半透膜进入b侧，而b侧的葡萄糖分子可以进入a侧，最终a侧高于b侧．
故选：C．
2. 如图所示U型管中间被一种能允许水分子、单糖能通过而二糖不能透过的半透膜隔开，膜两侧分别加入0.1mol/L
如果向麦芽糖溶液中加入适量的麦芽糖酶，麦芽糖将水解为葡萄糖，而蔗糖版不会被水解，由此形成的葡权萄糖溶液浓度大于左侧的蔗糖溶液浓度，导致右侧液面首先高于左侧；但是半透膜允许单糖分子透过，最终使左侧渗透压高，左侧液面将高于右侧．
故选：B．
3. 如图实验装置，玻璃槽中是蒸馏水，半透膜允许单糖通过．漏斗中先装入蔗糖溶液，一定时间后再加入蔗糖酶．
A、半透膜不允许蔗糖和蔗糖酶通过，则在玻璃槽中不会测出蔗糖和蔗糖酶专，A错误；属
B、蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，在玻璃槽中会测出葡萄糖和果糖，蔗糖酶是大分子物质在玻璃槽中测不出，B错误；
C、由于蔗糖溶液浓度大于蒸馏水，且蔗糖是二糖，不能通过半透膜，因而开始时漏斗液面上升，C错误；
D、加入酶后，蔗糖水解为单糖，溶液浓度增大，导致继续吸水，液面继续上升，但由于单糖分子可通过半透膜进入蒸馏水中，使外界溶液浓度增大，半透膜两侧浓度差减小，从而使液面下降，D正确．
故选：D．
4. 渗透装置中，大烧杯中是蒸馏水，半透膜允许单糖通过，但不允许二糖通过．倒置的长颈漏斗中先装入蔗糖溶液
酶有专一性，麦芽糖酶不能催化蔗糖的水解，渗透装置中，大烧杯中是蒸馏水，半回透膜允许单糖通过，答但不允许二糖通过．倒置的长颈漏斗中先装入蔗糖溶液，蔗糖溶液浓度大于蒸馏水，长颈漏斗的液面上升，液面上升后水柱在渗透压与重力作用下平衡，一定时间后再加入一定量纯净的麦芽糖酶，更进一步加大了蔗糖溶液的浓度，蔗糖溶液进一步吸水，长颈漏斗的液面继续上升，最后稳定，D正确．
故选：D．
5. 葡萄糖、果糖是否可以透过半透膜
可以透过
半透膜两侧如果有浓度差的话 可以进行扩散
6. 单糖能否通过半透膜
单糖是小分子物质可以通过半透明
7. 生物和化学疑问：蔗糖能通过半透膜吗
蔗糖不能通过半透膜。
半透膜孔径的大小是不允许二糖分子通过的，只允许单糖分子通过。
8. 5．如图所示U形管中间被一种能允许水分子、单糖通过而二糖不能通过的半透膜隔开，现在在
见唐南平衡
在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英国物理化学家唐南提出。
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。
具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。