『壹』 高中化学，请详解，谢谢！！！！！！
1、选C
只有胶体才有丁达尔现象，水不是胶体；
2、A
胶体的聚沉方法之一：是加入电解质溶液，蔗糖不是非电解质，所以A不正确；
胶体有丁达尔现象，B正确
胶体不能透过半透膜，分子、离子能透过半透膜，所以可以用渗析法净化胶体，C正确
D正确
3、选D
Fe(OH)3胶体是红褐色，所以A错误；氯化镁溶液没有丁达尔现象，B错误；氯化镁中加入盐酸现象C错误。
4、B FeCl3溶液能使血液凝聚.
5、C
6、A
淀粉胶体不能透过半透膜，只有半透膜破损淀粉才能透过半透膜，加碘水变蓝说明含有淀粉，
7、红褐色 氢氧化铁胶体
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
（1）有红褐色沉淀生成 因为电解质溶液能使胶体发生聚沉
（2）先沉淀后溶解 因为盐酸是电解质使胶体发生聚沉，后溶解是因生成的氢氧化铁沉淀与盐酸发生了中和反应
（3）渗析
8、（1）渗析
（2）蒸馏
（3）过滤
（4）加热分解
希望我的回答能对你的学习有帮助！
『贰』 盐酸使生物膜失去选择透过性的原因是什么
半透膜是指某些物质可以通过,而另一些物质不能透过的多孔性薄膜.它往往是只能让小分子物质透过,而大分子物质不能透过,不具有选择性,不是生物膜.
选择透过性膜是指水分子能自由通过,细胞要选择吸收的离子和小分子能自由通过,而其他的离子,小分子和大分子则不能通过的生物膜.像细胞膜,液泡膜和原生质层都属于选择透过性膜.这些膜具有选择透过性的根本原因在于它们具有运载不同物质的载体.不同植物对不同离子的吸收量不同,都证明细胞具有选择透过性.当细胞死亡后,膜的选择透过性便消失,从而说明了选择透过性是功能完善的一类半透膜.
『叁』 鸡蛋壳和浓盐酸反应是蛋壳软化么还是蛋壳没啦…………
不是软化，是融化、消失了。反映方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
『肆』 蛋壳中碳酸钙含量测定
逐滴加入盐酸：首先蛋壳表面会生成气泡（二氧化碳）
这个是盐酸和鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生，蛋壳表面逐渐溶解消失，蛋壳里面的那层半透膜应该还会在，半透膜有孔，盐酸会进入鸡蛋内部，最后整个鸡蛋将是“熟”的，即里面的蛋白质将变性凝固。
静置：不一定需要30分钟，主要目的是让盐酸和caco3反应完全，毕竟蛋壳表面积小！
指示剂：只能用紫色石蕊试液，返滴定就是滴定没有反映的盐酸，得出与蛋壳反应的盐酸的量
，绝对不能加酚酞，加酚酞，溶液变红的话，说明氢氧化钠已经过量，而这种滴定实验，氢氧化钠绝对不能过量
『伍』 用盐酸处理口腔上皮细胞时细胞膜通透性变大的过程为什么要控制温度
细胞膜的通透性指的是物质通过生物半透膜的难易程度。细胞膜的通透性和细胞的代谢和衰老有关，营养物质的输入和代谢废物的输出都需要通过细胞膜,如果细胞代谢水平降低，逐渐衰老，那细胞膜的通透性会下降。不同物质透过细胞膜的方式不同：自由扩散、协助扩散、主动运输、胞吞和胞吐等。
『陆』 鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,化学现象是什么,可用化学方程式表示为什么再加上中文
鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,现象是有气泡产生,
化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
因为鸡蛋壳的主要化学成分为碳酸钙,比较坚硬用来保护壳内的小鸡不受到外界的伤害.
『柒』 鸡蛋放进滴入浓盐酸的盐水里,鸡蛋壳表面有什么现象鸡蛋会怎样运动写出反应式.
首先蛋壳表面会生成气泡（二氧化碳） 这个是盐酸和鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生,蛋壳表面逐渐溶解消失,蛋壳里面的那层半透膜应该还会在,半透膜有孔,盐酸会进入鸡蛋内部,最后整个鸡蛋将是“熟”的,即里面的蛋白质将变性凝固.以上只是理论上,实际怎么样,找一鸡蛋往盐酸里一扔就知道了.鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生,蛋壳逐渐溶解,直至消失
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
『捌』 把鸡蛋壳放入盐酸中会有什么现象
首先蛋壳表面会生成气泡（二氧化碳）
这个是盐酸和鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应
鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生，蛋壳表面逐渐溶解消失，蛋壳里面的那层半透膜应该还会在，半透膜有孔，盐酸会进入鸡蛋内部，最后整个鸡蛋将是“熟”的，即里面的蛋白质将变性凝固。以上只是理论上，实际怎么样，找一鸡蛋往盐酸里一扔就知道了。
鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生，蛋壳逐渐溶解，直至消失。
『玖』 高中化学的几个问题，望解答
楼主：仅供参考。。
1。蒸发结晶跟蒸发不是一个概念的，蒸发是由液相逐渐变成气相的过程，蒸发结晶则是随着溶剂的蒸发，溶质慢慢的析出的一种现象。冷却结晶则是随着溶剂的温度慢慢的降低，溶剂的溶解度慢慢减小，然后溶质慢慢析出。两种结晶主要分离固相和液相，重结晶则是结晶，然后除杂，然后重新溶解，再结晶。
2。溶于稀硝酸是与它发生化学放应，溶于水则是关于水的溶解度的问题，当然也有与水发生反应的，比如，钠、钾等。
3.二价铁：浅绿色，三价铁：黄色，二价铜：蓝色
4..盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。渗析则是通过半透膜的选择性不同选择溶液中不同的溶质。盐析分物理变化和化学变化，物理变化对蛋白质溶液没有什么影响，只是降低蛋白质溶液的溶解度，化学变化则是对蛋白质的改性；渗析则只是通过半透膜的选择性选择溶质，对溶液本身没有任何化学作用。
5.一混合物的分离提纯是高中化学常考知识点，现归纳如下：
（ 一）、常见物质分离提纯的方法
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。
2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。
3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。
4、气—气混合分离型：洗气。
（二）、物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下三个原则：
1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分不变。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
（三）、物理方法对混合物进行分离和提纯
运用物理方法分离和提纯物质常用的方法为： 分离提纯方法
适用范围 主要仪器名称
过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发、浓缩、结晶、重结晶 已溶固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏、分馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网 分液、萃取 不互溶的液体分离 分液漏斗、烧杯
渗析 胶粒与溶液中溶质的分离 半透膜、烧杯
二、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量；
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯：
1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质OH–），过滤除去Mg(OH)
2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
3、生成气体法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42–，可加入适量的稀H2SO4，将CO32–转化为CO2气体而除去。
4、氧化还原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2 氧化为FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。
5、正盐和酸式盐相互转化法。例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
6、利用物质的两性除去杂质。
如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
常见无机物除杂的方法：[“（ ）”内为杂质]
混合物 除杂试剂或方法
C粉（MnO2） 加入足量浓盐酸，加热，过滤
MnO2（C粉） / 灼烧 CuO粉（C粉） / 灼烧
FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，过滤，蒸发，结晶
FeCl3（FeCl2） 通入足量Cl2，蒸发，结晶
NH4Cl [(NH4)2SO4] 加入适量BaCl2溶液，过滤
NaCl（NH4Cl） / 加热 NaCl（Na2CO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶
NaCl（NaHCO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶
Na2CO3（NaHCO3） / 加热 NaHCO3（Na2CO3） 通入足量CO2，低温蒸发，结晶
NaHCO3（NaOH） 通入足量CO2，结晶
NaOH（Na2CO3） 加入适量石灰水，过滤
三、有机物的分离和提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。
对于沸点相近且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。
常见有机物的除杂：[“（ ）”内为杂质]。 混合物 除杂试剂及方法
乙醚（乙醇） 水 ，分液 苯（苯酚） 足量的NaOH溶液，分液
苯酚（苯） 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的饱和Na2CO3溶液，分液
溴苯（溴） 足量的NaOH稀溶液，洗涤，分液
乙醇（水） CaO（新制）蒸馏 乙醇（苯酚） 足量的NaOH溶液，蒸馏
乙酸（乙醇） / 蒸馏 汽油（柴油） / 蒸馏 戊烷（乙醇） 水，分液
硝基苯（HNO3） 水，分液
葡萄糖（淀粉） / 渗析 皂化反应后的产物 / 盐析，过滤
其实我感觉自己总结最重要吧，我也是自己在网上复制的，希望能对你帮助。。。。
『拾』 如何分离氢氧化铁胶体和盐酸溶液，其过程原理是什么
可将混合液装入半透膜袋内，将此袋侵入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
原理是溶液可以透过半透膜，但胶体不可以
所以用此方法来渗析
追问：老师能不能再讲细一些
追答：过程就是上面说的呀
追问：半透膜可通过的离子半径是多少
追问：那盐酸是不是也可以出来
追答：1-100nm
追问：胶体就是在1到100纳米啊
追答：氢氧化铁胶体被留在半透膜内，盐酸溶液出来
追答：不好意思，我上面说的是胶体的大小
追答：半透膜的孔一般小于1nm
追问：它是怎么出来的
追问：盐酸
追答：混合溶液放在半透膜里，然后透析袋应该要旋转，静置也是可以的，就是流出的速度会比较慢，盐酸分子比较小，就会从半透膜中的流出来啊
追答：然后再不断更换外界的蒸馏水，盐酸就会完全渗析出来了
追问：如果直接放在半透膜里，盐酸为什么不会出来
追答：盐酸也会出来部分，但是渗析就是一个流动交换的过程，盐酸和蒸馏水处于一个动态的渗析过程，就会加速我们的反应