被半透膜隔开的两种相同溶液浓度

㈠ 相同温湿度下欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透应使两溶液的渗透

渗透浓度相同，选择D。

相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发内生渗透，应容使两溶液的渗透渗透浓度相同。

非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

(1)被半透膜隔开的两种相同溶液浓度扩展阅读：

电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。

渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

㈡ 预使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液什么相同呢

渗透浓度相等吧

㈢ 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算

渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数，所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数，对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较，但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来，不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看：
左侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的，而在最后一项中，由于葡萄糖的相对分子质量要小，所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大，所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大，水分子将会向右侧转移。

㈣ 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透

E. 两溶液的渗透浓度相同.能够发生渗透,主要是因为溶液不浓度相同.其中,浓度高的溶液,会把浓度低的溶液中的水分子“吸过去”.这就是发生了渗透作用.

㈤ 怎么解释两种不同浓度的溶液通过半透膜平衡后,浓度高的那边仍然浓度高

1质量分数浓度
2相互渗透
其实渗透一直都不是单方向的 只是一个方向比较快了以后 液体相对向一个方向运动

㈥ 当半透膜两侧溶液浓度相同时,是否发生渗透作用

渗透作用是指两种不同浓度的溶液隔以半透膜（允许溶剂分子通过,不允许溶质分子通过的膜）,水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象.
所以半透膜两侧浓度相同就不具有渗透作用.

㈦ 当半透膜两侧溶液浓度相等时，是否发生渗透作用

渗透作用是指两种不同浓度的溶液隔以半透膜（允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过的膜），水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象。
所以半透膜两侧浓度相同就不具有渗透作用。

㈧ 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是

E. 两溶液的渗透浓度相同....能够发生渗透，主要是因为溶液不浓度相同。。。其中，浓度高的溶液，会把浓度低的溶液中的水分子“吸过去”。这就是发生了渗透作用。。。

㈨ .欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有--------------------（ ）

应该选C. 两溶液渗透浓度相同
渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液专中产生渗透效属应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。 渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na＋和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。