❶ 废水生物处理进水对硫酸盐有要求吗
废水生物处理方法有：
1，生物化学法
生物化学法指通过微生物处理含重金属废水，将可溶性离子转化为不溶性化合物而去除。硫酸盐生物还原法是一种典型生物化学法。该法是在厌氧条件下硫酸盐还原菌通过异化的硫酸盐还原作用，将硫酸盐还原成H2S，废水中的重金属离子可以和所产生的H2S反应生成溶解度很低的金属硫化物沉淀而被去除，同时H2SO4的还原作用可将SO42-转化为S2-而使废水的pH值升高。因许多重金属离子氢氧化物的离子积很小而沉淀。有关研究表明，生物化学法处理含Cr 6+浓度为30—40mg/L的废水去除率可达99.67%—99.97%[11]。有人还利用家畜粪便厌氧消化污泥进行矿山酸性废水重金属离子的处理，结果表明该方法能有效去除废水中的重金属。赵晓红等人[12]用脱硫肠杆菌(SRV)去除电镀废水中的铜离子，在铜质量浓度为246.8 mg/L的溶液，当pH为4.0时，去除率达99.12%。
2，生物絮凝法
生物絮凝法是利用微生物或微生物产生的代谢物进行絮凝沉淀的一种除污方法。微生物絮凝剂是一类由微生物产生并分泌到细胞外，具有絮凝活性的代谢物。一般由多糖、蛋白质、DNA、纤维素、糖蛋白、聚氨基酸等高分子物质构成，分子中含有多种官能团，能使水中胶体悬浮物相互凝聚沉淀。至目前为止，对重金属有絮凝作用的约有十几个品种，生物絮凝剂中的氨基和羟基可与Cu2+、 Hg2+、Ag+、Au2+等重金属离子形成稳定的鳌合物而沉淀下来。应用微生物絮凝法处理废水安全方便无毒、不产生二次污染、絮凝效果好，且生长快、易于实现工业化等特点。此外，微生物可以通过遗传工程、驯化或构造出具有特殊功能的菌株。因而微生物絮凝法具有广阔的应用前景。
3，生物吸附法
生物吸附法是利用生物体本身的化学结构及成分特性来吸附溶于水中的金属离子，再通过固液两相分离去除水溶液中的金属离子的方法。利用胞外聚合物分离金属离子，有些细菌在生长过程中释放的蛋白质，能使溶液中可溶性的重金属离子转化为沉淀物而去除。生物吸附剂具有来源广、价格低、吸附能力强、易于分离回收重金属等特点，已经被广泛应用。
4，需氧生物处理法
利用需氧微生物在有氧条件下将废水中复杂的有机物分解的方法。生活污水中的典型有机物是碳水化合物、合成洗涤剂、脂肪、蛋白质及其分解产物如尿素、甘氨酸、脂肪酸等。这些有机物可按生物体系中所含元素量的多寡顺序表示为 COHNS。在废水需氧生物处理中全部反应可用以下两式表示：
微生物细胞+COHNS+O2─→ 较多的细胞+CO2+H2O+NH3
生物体系中这些反应有赖于生物体系中的酶来加速。酶按其催化反应分为：氧化还原酶：在细胞内催化有机物的氧化还原反应，促进电子转移，使其与氧化合或脱氢。可分为氧化酶和还原酶。氧化酶可活化分子氧，作为受氢体而形成水或过氧化氢。还原酶包括各种脱氢酶，可活化基质上的氢,并由辅酶将氢传给被还原的物质,使基质氧化，受氢体还原。水解酶：对有机物的加水分解反应起催化作用。水解反应是在细胞外产生的最基本的反应，能将复杂的高分子有机物分解为小分子，使之易于透过细胞壁。如将蛋白质分解为氨基酸，将脂肪分解为脂肪酸和甘油，将复杂的多糖分解为单糖等。此外还有脱氨基、脱羧基、磷酸化和脱磷酸等酶。许多酶只有在一些称为辅酶和活化剂的特殊物质存在时才能进行催化反应，钾、钙、镁、锌、钴、锰、氯化物、磷酸盐离子在许多种酶的催化反应中是不可缺少的辅酶或活化剂。在需氧生物处理过程中，污水中的有机物在微生物酶的催化作用下被氧化降解,分三个阶段：第一阶段,大的有机物分子降解为构成单元──单糖、氨基酸或甘油和脂肪酸。在第二阶段中，第一阶段的产物部分地被氧化为下列物质中的一种或几种：二氧化碳、水、乙酰基辅酶A、α-酮戊二酸(或称 α-氧化戊二酸)或草醋酸（又称草酰乙酸）。第三阶段（即三羧酸循环，是有机物氧化的最终阶段）是乙酰基辅酶A、α－酮戊二酸和草醋酸被氧化为二氧化碳和水。有机物在氧化降解的各个阶段，都释放出一定的能量。在有机物降解的同时，还发生微生物原生质的合成反应。在第一阶段中由被作用物分解成的构成单元可以合成碳水化合物、蛋白质和脂肪，再进一步合成细胞原生质。合成能量是微生物在有机物的氧化过程中获得的。
5，厌氧生物处理法
主要用于处理污水中的沉淀污泥，因而又称〖HTK〗污泥消化〖HT〗，也用于处理高浓度的有机废水。这种方法是在厌氧细菌或兼性细菌的作用下将污泥中的有机物分解，最后产生甲烷和二氧化碳等气体，这些气体是有经济价值的能源。中国大量建设的沼气池就是具体应用这种方法的典型实例。消化后的污泥比原生污泥容易脱水，所含致病菌大大减少，臭味显著减弱，肥分变成速效的，体积缩小，易于处置。城市污水沉淀污泥和高浓度有机废水的完全厌氧消化过程可分为三个阶段（见图）。在第一阶段,污泥中的固态有机化合物借助于从厌氧菌分泌出的细胞外水解酶得到溶解，并通过细胞壁进入细胞中进行代谢的生化反应。在水解酶的催化下，将复杂的多糖类水解为单糖类，将蛋白质水解为缩氨酸和氨基酸，并将脂肪水解为甘油和脂肪酸。第二阶段是在产酸菌的作用下将第一阶段的产物进一步降解为比较简单的挥发性有机酸等，如乙酸、丙酸、丁酸等挥发性有机酸，以及醇类、醛类等；同时生成二氧化碳和新的微生物细胞。
❷ 化学实验室学生做实验以后废液怎么处理
化验室废水的处理办法：
1、含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物，亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0’还原十转变成毒性较小的Cr"，然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使CrI1转变成低毒的Cr（OH）沉淀，分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理，处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.
2、含铅，铋废液的处理
络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源.为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.
（I）对集中铅，铋连续测定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2mol/L Na，S溶液至废液的PH值为12.
5一13.0，充分搅拌后静置沉淀（也可再搅拌两次），由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色.
（2）倾去仁层清液后，再每次用1500mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次，再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO，14mL，加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2min，驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830mL即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境，节约资源的好方法.
3：含汞废液的处理方法
此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnC1一HgC1：的反应过程，一般采用：
（1）化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8一10，加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐
（2）汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换出来，同时汞又能’j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.
4、含砷废液的处理
在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理
5、含氰废液的处理
（1）若CN-含量少，宜采用KMn0，氧化法，即在废液中加人NaOH，调pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；
（2）若CN含量高，则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH，调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解。
❸ 硫酸盐的还原机制
目前认为有两种可能的还原机制：细菌还原和热化学还原。事实上，密西西比河谷型矿床成矿温度远高于细菌还原起作用的温度范围；而热化学还原所需的还原剂，Anderson(1991)和Leventhal(1990)认为是有机质，但就大多数密西西比河谷型矿床的成矿部位而言，其有机质的质(成熟度低)和量(太少)难以提供成矿所需要的还原剂。再者，许多密西西比河谷型矿床的成矿热液在成矿部位所造成的热蚀变和化学蚀变相当有限，这更加限制了成矿部位有机质的作用。Spirakis and Heyl的研究表明有机质作为还原剂效能在硫化物沉淀所用的时间内也不能满足成矿动力学的需要。尽管密西西比河谷型矿床中碳酸盐矿物的δ13C和δ18O明显低于围岩，但从密西西比河谷型矿床的碳、氧、氢和硫同位素组成来讲，也否定有机质在成矿中起到明显作用。众多学者的研究表明密西西比河谷型矿床的硫主要来源于海相蒸发岩，如膏盐层。
Ohmoto和Rye(1979)、Ohmoto(1986)和Hutchinson(1983)曾简单提及Fe2+也可以作为硫酸盐的还原剂。Shank等在研究洋中脊块状硫化物时，通过实验证实，其中的硫可由海水硫酸盐通过氧化大洋玄武岩中的Fe2+而来，玄武岩中的Fe2+是一个很有效的还原剂。Graham和 Ohmot通过大量的实验证实：在200℃以下，HCl+NaCl+Fe1-xS+H2O+CaSO4体系中有大量的H2、H2S和单质硫生成，比无CaSO4的体系生成量还要大得多。
❹ 亚硫酸盐是常用的还原剂硫酸盐的还原性却极低但为什么在弱酸或中性水溶液中亚
亚硫酸盐中硫元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。
硫酸盐中的硫元素是+6价，是硫的最高价，只有氧化性，没有还原性。
❺ 如何处理化学实验室的废液
化验室废水的处理办法：
1、含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物，亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0’还原十转变成毒性较小的Cr"，然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使CrI1转变成低毒的Cr（OH）沉淀，分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理，处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.
2、含铅，铋废液的处理
络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源.为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.
（I）对集中铅，铋连续测定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2mol/L Na，S溶液至废液的PH值为12.
5一13.0，充分搅拌后静置沉淀（也可再搅拌两次），由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色.
（2）倾去仁层清液后，再每次用1500mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次，再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO，14mL，加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2min，驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830mL即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境，节约资源的好方法.
3：含汞废液的处理方法
此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnC1一HgC1：的反应过程，一般采用：
（1）化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8一10，加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐
（2）汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换出来，同时汞又能’j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.
4、含砷废液的处理
在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理
5、含氰废液的处理
（1）若CN-含量少，宜采用KMn0，氧化法，即在废液中加人NaOH，调pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；
（2）若CN含量高，则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH，调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解。
❻ 请问含铬废水采用亚硫酸盐还原法处理时,进水PH值宜控制在什么范围内
可以使用杜笙A-21S树脂回收六价铬，用氢氧化钠洗脱，洗脱液用阳树脂去除钠离子后得到纯铬酸，比你处理铬污泥划算多了。
需要可以找我。杜笙离子交换树脂，于先生。
看我个人资料。
❼ 废水处理中常用的氧化剂和还原剂有哪些
在废水来处理中常用的氧化剂有：
①在自接受电子后还原变成带负电荷离子的中性原子，如O2、Cl2、O3等；
②带正电荷的原子，接受电子后还原成带负电荷的离子，比如在碱性条件下，漂白粉、次氯酸钠等药剂中的次氯酸根OCl-中的CL+和二氧化氯中的Cl4+接受电子还原成Cl- ；
③带高价正电荷的原子在接受电子后还原成带低价正电荷的原子，例如三氯化铁中的Fe3+和高锰酸钾中的Mn7+在接受电子后还原成Fe2+和Mn2+。
在废水处理中常用的还原剂有：
①在给出电子后被氧化成带正电荷的中性原子，例如铁屑、锌粉等；
②带负电荷的原子在给出电子后被氧化成带正电荷的原子，例如硼氢化钠中的硼元素为负5价，在碱性条件下可以将汞离子还原成金属汞，同时自身被氧化成正三价。
③金属或非金属的带正电的原子，在给出电子后被氧化成带有更高正电荷的原子。例如硫酸亚铁、氯化亚铁中的二价铁离子Fe2+在给出一个电子后被氧化成三价铁离子Fe3+；二氧化硫SO2和亚硫酸盐SO32-中的四价硫在给出两个电子后，被氧化成六价硫，形成SO42-。
❽ 本科毕业设计，环境工程的，钢厂酸性废水处理，怎么做啊
用生石灰中和酸液