㈠ 硫酸工业废水怎么处理
硫酸工业废水的处理，通常均采用中和法处理工艺，而中和法处理系统一般分回成三个组成部分：答中和药剂的制备和投配、中和反应及沉降、污泥处置等。
中和硫酸废水的药剂有生石灰、石灰石、电石渣等，最常用的仍是生石灰，优点是经济，缺点是在使用时，环境卫生较差。在中和反应之前，需将生石灰配制成一定浓度的石灰乳溶液。中和反应的工艺技术，将依据废水水质来确定，最常用的是石灰法和石灰-铁盐法。
㈡ 如何检验硫酸厂排出的废水是否具有酸性(五种方法）
LZ
你好
1.最好用复pH计（一种仪制器）
2.也可以用pH试纸，但接近中性的溶液测不准。
3.指示剂，但各个指示剂都有自己的测量范围，不是对所有溶液都通用。
4.用反应来识别。强酸生弱酸（比如加碳酸盐），强碱生弱碱（沉淀）等等。但这种方法的识别要求较高，酸性较强，浓度较高才可以。碱也同样。低浓度或碱性极弱的溶液不能使用。
希望对你有帮助
㈢ 某硫酸工厂的酸性废水中砷As元素含量较高,为砷控制的排放,采用化学沉降法处理
（2）应为5.7X10-17（因为铁的浓度一定，砷的浓度不能超过最大沉淀量）
㈣ 某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质需要经过处理后才能排放某
铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，反版应后所得溶权液是硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．
故答案为：铁、铜；Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑；Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu
㈤ 可用于中和硫酸厂的废水是什么
氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水，含有的阴离子是氢氧根离子，常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸，故填：澄清石灰水，OH - ，CO 2 ，H 2 SO 4 ．
㈥ 某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如
（1）图表中硫酸浓度为29.4g/L，换算物质的量浓度=
=0.3mol?L
-1，故答案为：0.3；
（2）三价砷（H
3AsO
3弱酸）不易沉降，可投入MnO
2先将其氧化成五价砷（H
3AsO
4弱酸）同时生成Mn
2+和H
2O，则该反应的离子方程式为：2H
++MnO
2+H
3AsO
3=H
3AsO
4+Mn
2++H
2O，
故答案为：2H
++MnO
2+H
3AsO
3=H
3AsO
4+Mn
2++H
2O；
（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO
4，故答案为：CaSO
4；
②H
3AsO
4是弱酸电离出来的AsO
43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca
3（AsO
4）
2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO
43-浓度增大，Ca
3（AsO
4）
2开始沉淀，
故答案为：H
3AsO
4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO
43-浓度增大，Ca
3（AsO
4）
2开始沉淀；
③H
3AsO
4的第三步电离式为HAsO
42-?H
++AsO
43-，所以第三步电离的平衡常数的表达式为K
3=
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
；Na
3AsO
4的第一步水解的离子方程式为：AsO
43-+H
2O?HAsO
42-+OH
-，该步水解的平衡常数Kh=
| c(OH?)?c(HAsO42?) |
| c(AsO43?) |
=
| c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+) |
| c(AsO43?)?c(H+) |
=
=
=2.5×10
-3，
故答案为：
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
；2.5×10
-3．
㈦ 在做硫酸废水As含量时，硫离子的存在对分析产生什么样的影响
硫化氢-----有强还原性，不用较强氧化性的试剂；若用醋酸铅时会生成难容物硫化铅
㈧ Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排
Ⅰ．（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=
=0.29mol/L；
故答案为：0.29；
（2）难溶物Ca
3（AsO
4）
2的沉淀溶解平衡为：Ca
3（AsO
4）
2（s）?3Ca
2++2AsO
43-；溶度积Ksp=c
3（Ca
2+）?c
2（AsO
43-）；若混合溶液中Al
3+、Fe
3+的浓度均为1.0×10
-4mol?L
-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO
4）小，反应过程中Fe
3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO
4 ）=c（Fe
3+）c（AsO
43-）=5.7×10
-21；Fe
3+的浓度均为1.0×10
-4mol?L
-1，计算得到c（AsO
43-）=5.7×10
-17mol/L；
故答案为：c
3（Ca
2+）?c
2 （AsO
43-）；5.7×10
-17；
Ⅱ．根据①C（s）+O
2 （g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ?mol
-1；②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ?mol
-1；③C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H
3=+131.3kJ?mol
-1三个热化学方程式，利用盖斯定律，将①-③可得反应CO（g）+H
2（g）+O
2（g）═H
2O（g）+CO
2（g）；△H=，=-393.5kJ?mol
-1-131.3kJ?mol
-1=-524.83kJ?mol
-1；CO、H
2与氧气反应的方程式分别为：2CO++O
2| 点燃 | .
㈨ 硫酸生产中，废水是怎么产生的
在烟气湿法净化时产生的喷淋水。
有的硫酸厂不产生废水。
㈩ 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，
（）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度= =0.29mol/L； 故答案为：0.29； （2）难溶物Ca 3（AsO 4） 2的沉淀溶解平衡为：Ca 3（AsO 4） 2（s）?3Ca 2++2AsO 43-；溶度积Ksp=c 3（Ca 2+）?c 2 （AsO 43-）；若混合溶液中Al 3+、Fe 3+的浓度均为1.0×10 -4mol?L -1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO 4 ）小，反应过程中Fe 3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO 4 ）=c（Fe 3+）c（AsO 43-）=5.7×10 -21；Fe 3+的浓度均为1.0×10 -4mol?L -1，计算得到 c（AsO 43-）=5.7×10 -17mol/L； 故答案为：c 3（Ca 2+）?c 2 （AsO 43-）；5.7×10 -17； （3）三价砷（H 3AsO 3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO 4弱酸），则该反应的离子方程式为：2H ++MnO 2+H 3AsO 3=H 3AsO 4+Mn 2++H 2O； 故答案为：2H ++MnO 2+H 3AsO 3=H 3AsO 4+Mn 2++H 2O； （4）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO 4，故答案为：CaSO 4； ②H 3AsO 4是弱酸电离出来的AsO 43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca 3（AsO 4） 2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO 43-浓度增大，Ca 3（AsO 4） 2开始沉淀， 故答案为：H 3AsO 4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 43-浓度增大，Ca 3（AsO 4） 2开始沉淀．
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