『壹』 物质分离和提纯的方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)
12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离（相对而言）如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤；木炭粉含糖可用水洗涤。
『贰』 如何通过蒸馏提取碘的CCl4溶液中的I2详尽过程！
首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,