A. 对某工业废水（含硫酸、硝酸）中硫酸的含量进行测定。取50g废水，加入足量氯化钡溶液，得硫酸钡11.65g
硫酸钡BaSO4相对原子质量为137+32+16*4=233
摩尔质量与相对原子质量相同 所以为233 g/mol
所以BaSO4物质的量为11.65/233=0.05mol
由H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
所以1molBaSO4对应1molH2SO4
硫酸摩尔质量为2+32+16*4=98(g/mol)
所以其中硫酸质量为 98g/mol*0.05mol=4.9g
若改用koh，结果肯能偏大
因为废水中还可能有硝酸与KOH反应（因为认为与KOH反应的H+全由硫酸提供，所以硝酸消耗的KOH认为也由硫酸造成，所以结果偏大）