性质探究猜想该废水显酸性

① “世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究．同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂

【设计实验】用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性，所以可用石蕊试液加以鉴定；
故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加紫色的石蕊溶液	废水变红	该废水显酸性

【建议与反思】硫酸可与金属、碱、某些金属氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，pH值升高，选择药品来治理废水，还要考虑药品的稳定性；
故答案为：ca（OH）₂（熟石灰）；升高；
【进一步探究】氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
8098112 98
由方程式中物质之间的质量比可以看出，等质量的硫酸消耗的氢氧化钾的质量多；所以取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH＜7；中和反应的实质就是酸中的H⁺和碱中的OH^-结合生成H₂O分子的过程．
故答为：小于；H⁺+OH^-=H₂O（或H⁺和OH^-结合生成H₂O分子）．
【计算】解：设废水中硫酸的质量为x，
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
98 80
x 40g×10%

98

x

＝

80

40g×10%

x=4.9g
废水中硫酸的质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：废水中硫酸的质量分数为9.0%．

② 在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．（1）第一小组同学在学校附近的

（1）[设计实验] 用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性，所以可用石蕊试液加以鉴定； 故答案为： 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液 废水变红 该废水显酸性 （其他答案合理也可） [建议与反思] 硫酸可与金属、碱、某些金属氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，pH值升高； 故答案为：生石灰（合理均可）；升高； [进一步探究] 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 2KOH+H 2 SO 4 ═K 2 SO 4 +2H 2 O 8098112 98 由方程式中物质之间的质量比可以看出，等质量的硫酸消耗的氢氧化钾的质量多；所以取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH＜7； 故答案为：＜； （2）[设计实验] 明矾在水中解离出的离子主要有K + 、Al 3+ 、S O 2-4 ；加硫酸铝后水变澄清，说明Al 3+ 、SO 4 2- 中的一种或两种有净水作用； 故答案为：Al 3+ 、SO 4 2- 中的一种或两种有净水作用； [完善方案] 小红的实验方案之所以不完善，是因为还不能证明到底是Al 3+ 还是SO 4 2- 具有净水作用，还需要补充实验，要证明Al 3+ 是否具有净水作用，可选用AlCl 3 ，要证明SO 4 2- 是否具有净水作用，可选用K 2 SO 4 ； 故答案为： 实验目的 使用的试剂 Al 3+ 是否有净水作用 AlCl 3 SO 4 2- 是否有净水作用 K 2 SO 4 [反思] 工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的大量使用，生活中含磷洗涤剂的使用等都会造成水体中氮、磷含量过高； 故答案为：农业上化肥、农药的不合理使用，生活中含磷洗涤剂的使用（合理均可）

③ 废液显酸性用经济可行的方法处理

废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质．
A、生石灰放入水内中会和水反应生成氢氧化钙容，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确；
B、氯化钠的pH=7，不能将pH为2的溶液调节至7-8，故错误；
C、铁粉不是碱性物质，故错误；
D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误．
故选A．

④ 设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水 （1）显酸性 （2）显碱性．

酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞．
紫色回石蕊试液遇酸显红色，遇答碱显蓝色．
酚酞遇酸不显色，遇碱显红色．
故答案为：（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性．
（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性．

⑤ 正常雨水呈酸性的原因化学方程式是什么

正常雨水呈酸性的原因化学方程式是CO2加H2O等于H2CO3。正水溶液为碳酸，呈酸性。正常雨水呈弱酸性，就是因为雨水中溶解了二氧化碳气体，形成了碳酸溶液引起的。

正常雨水的特点

空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水常呈微酸性，如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，他们能和雨水反应生成显酸性的物质，减少矿物燃料燃烧、废气处理后再排放有利于保护环境。

酸能使石蕊试液变红色，所以要检验废水显酸性，就可以向废水样品中滴加石蕊试液，若溶液变红色，则说明废水显酸性。酸能和锌粒反应生成氢气，所以我们可以向废水样品中加入锌，如果有气体产生，则说明废水显酸性。

⑥ 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明

不一定，一些弱碱盐也可以呈现弱酸性，但PH在6左右。
合理，但不能肯定因为只检测出Cl，没有检测出NO3，你只是推测但不能肯定。
再说你也带入了NO3，不能确定是不是原来有的

⑦ 在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产和生活污水进行探究．活动小组同学在学校附近的一家化工

（1）【设计实验】
用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性，所以可用石蕊试液加以鉴定；
故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加紫色的石蕊溶液	废水变红	该废水显酸性

【建议与反思】
硫酸可与金属、碱、某些金属氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，pH值升高；
故答案为：生石灰；升高；
【进一步探究】
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
8098112 98
由方程式中物质之间的质量比可以看出，等质量的硫酸消耗的氢氧化钾的质量多；所以取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH＜7；
故答案为：小于．

⑧ 在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现

因为用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性．故答案为：内

实验操作	实验现容象	实验结论
用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液	紫色石蕊变红	该废水显酸性

（其他答案合理也可）
因盐酸可与金属、碱、碱性氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，PH值升高，
故答案为：熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）；升高．

⑨ 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他

（1）用pH试纸测试，测得pH为2．，说明溶液呈酸性．
（2）取一定量废水溶液，内加入Ba（NO₃）₂溶液，无容现象，因为硫酸钡是白色沉淀说明溶液中不含硫酸根．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，因为氯化银是白色沉淀说明溶液中含有氯离子．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，则B一定是氢氧化铁说明溶液中含有铁离子．
所以溶液呈酸性肯定含有的盐是氯化铁．
故答案为：酸；氯化铁．

⑩ 如何检验硫酸厂排出的废水是否具有酸性(五种方法）

LZ
你好
1.最好用复pH计（一种仪制器）
2.也可以用pH试纸，但接近中性的溶液测不准。
3.指示剂，但各个指示剂都有自己的测量范围，不是对所有溶液都通用。
4.用反应来识别。强酸生弱酸（比如加碳酸盐），强碱生弱碱（沉淀）等等。但这种方法的识别要求较高，酸性较强，浓度较高才可以。碱也同样。低浓度或碱性极弱的溶液不能使用。
希望对你有帮助