某工业废水中含有Na2SO4

『壹』 在线等初四化学题：工业废水中含有MgSO4和少量H2SO4，从中回收纯净的MgSO4固体

只会写这么多了

方案一：选用镁粉为试剂，向废水中加入镁粉，当观察到__不再有气泡产生 时说明镁粉已足够，方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2气体符号 。接下来的操作方法为1.__除杂 2.__蒸发结晶
方案二：选用NAOH溶液为试剂 向废水中逐滴加入NAOH溶液，当__时，停止加入 方程式__ 。 为了得到纯净的MGSO4溶液，接下来的操作为__除杂
比较两个方案，试验中都无耗损，最后得到的MGSO4固体质量是否相等？为什么？
继续探究设计新方案（所用试剂必须与镁粉、NAOH属不同类别）1.物质__MgCO3 方程式__MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 2.物质__方程式__

『贰』 某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，X为Fe，操作I为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入Y为H₂SO₄，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO₄，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X为Fe，Y为H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案为：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应；
（3）由上述分析可知，操作3为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．

『叁』 高中化学题

首先:向溶液中加入过量Fe
Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu
回收Cu
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
达泸,再加入H2SO4
由于部分
Fe(OH)2会转化为Fe(OH)3
再加入Fe转化为Fe2+

『肆』 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中

Ⅰ．（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr³⁺有还原性，Cr³⁺能被双氧水氧化为Cr₂O₇^2-，以便于与杂质离子分离，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液pH=8，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；
故答案为：将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，以便于与杂质离子分离；Fe³⁺、Al³⁺；
（3）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂Cr₂O₇氧化为硫酸，Na₂Cr₂O₇氧被还原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄，
故答案为：1、3、11H₂O、2、1Na₂SO₄；
Ⅱ．用Fe为电极进行电解，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，作为还原剂还原Cr₂O₇^2-，而铜电极作阳极生成Cu²⁺不能还原Cr₂O₇^2-，故不用Cu电极来代替Fe电极，
故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；不能；因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态；

『伍』 化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方

（1）设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x20g×20%

98

x

＝

80

20g×20%

解得：x=4.9g
答：废水中硫酸的质量为4.9g
（2）当加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na₂SO₄、NaOH；故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．

『陆』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉淀，滤液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加过量稀H₂SO₄，溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO₄；
4、加过量稀H₂SO₄，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是
Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO₄中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可．故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为了实现Na⁺的溶液分离，可将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（3）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤．

『柒』 某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五

根据上述五种物质，Ba（NO₃）₂与CuSO₄、Na₂SO₄、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，NaOH与CuSO₄、Mg（NO₃）₂不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO₄、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂，则乙厂废水中所含物质是NaOH、Ba（NO₃）₂；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；经过滤后废水中还含有硝酸钠．
故答案为：NaOH、Ba（NO₃）₂；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃（或2NaOH+Mg（NO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃）；NaNO₃．

『捌』 含硫酸钠和碳酸钠的有机废水如何处理

低浓度含硫酸钠和碳酸钠的废水(以Na2O计废水中的含钠量为0.5~10g/L)是工业常见废水之一，如化工冶金工业生产过程中常用硫酸或碱(氢氧化钠或碳酸钠)进行pH值调整，即会产生较大量的硫酸钠稀溶液。这类废水难以回用，也达不到废水外排的国家标准(以Na2O计废水中的含钠量小于0.5g/L允许排放)，如直接排放，渗入地下长期积累，会造成土地盐碱化，并使地下水源中S042_含量逐年增加，为此必须妥善处理后才能排放。
目前含钠盐废水处理的工艺主要有:钡盐/钙盐法、膜法、浓缩蒸发法和生物法等。钡盐/钙盐法药剂耗量大，成本高；膜工艺法在处理矿坑水等低盐水方面有优势，但对于高浓度盐水，存在渗透压过大和产水率过低的问题，经济性较差；浓缩蒸发法是将硫酸钠浓缩成晶体后再出售或进一步处理，是目前废水达标处理的常用工艺，但当硫酸Na+浓度低时能耗大、运行费用高。

『玖』 工业废水中提炼的硫酸钠是危险废弃物吗

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸钠 化学品英文名称： sodium sulfate,anhydrous 中文名称2： 无水芒硝 英文名称2： 技术说明书编码： 1330 CAS No.： 7757-82-6 分子式： Na2SO4 分子量： 142.04 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硫酸钠 7757-82-6 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对眼睛和皮肤有刺激作用。基本无毒。 环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 有害燃烧产物： 硫化物。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 0.2 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。 呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿防毒物渗透工作服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 白色、无臭、有苦味的结晶或粉末, 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶 pH： 熔点(℃)： 884 沸点(℃)： 1404 相对密度(水=1)： 2.68 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。 主要用途： 用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强酸、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：5989 mg/kg(小鼠经口) LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。中和后，用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 无资料 UN编号： 无资料 包装标志： 包装类别： Z01 包装方法： 无资料。 运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)

『拾』 工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置．依据实验设计，请

由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，B为干燥气体，C吸收二氧化碳，利用C中的质量查确定二氧化碳的质量，D防止空气中的二氧化碳进入C中，
（1）盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用为防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定，
故答案为：分液漏斗；防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定；
（2）实验中，称量C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为3次，故答案为：3；
（3）不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的CO₂在装置A、B中有残留（或CO₂未能被装置C中的碱石灰完全吸收），则实验测定结果偏低，
故答案为：偏低；反应产生的CO₂在装置A、B中有残留（或CO₂未能被装置C中的碱石灰完全吸收）．