污水过滤初中化学

⑴ 初中化学所有物质

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

祝你考出理想成绩，当年我中考和高考化学都是满分

⑵ 过滤器过滤个的水可以直接喝吗

净水器的水能否直接饮用要根据净水的方式来决定。部分净水器采用的是超滤的方式，这种方式利用水的流动性对水进行物理净化。将水流通过滤膜之后，污染性物质得以被过滤。

虽然其价格相对低廉，且造成的废水量小，但是其净化出的水并不能满足直饮水的标准，故不能直接被饮用。

另一种净水器则采用反渗透的过滤方式，和前者相比其滤膜类似于半透膜，可将水中小分子杂质以及微生物进行选择性透过。尽管其会造成较多的废水，但其净化后的水符合直饮水标准，可直接被饮用。

(2)污水过滤初中化学扩展阅读：

相较于自来水，卫生部对于直饮水有着更高的要求。在自来水的标准里，主要要求水中没有致病的病原体，不含有存在致癌、致畸、致突变作用的物质，以及有着良好的感观性状即可。然而，我国卫生部所公布的直饮水的标准相对更严格，其主要表现在对人体的健康更有益。

详细说来，在自来水的基础上其要求了水中首先含有对人体有益的矿物质以及微量元素。其次对于水中的氧气以及二氧化碳的溶解度以及水的酸碱度也有着一定的要求。

除此之外，从内部而言，其要求水为小分子水及含有五到六个分子团。最后，还要求水具有包含包括渗透力、溶解力、代谢力等在内的生理活性。

⑶ 初中化学主要

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝 产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体(Al2O3)
铜 可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

⑷ 请大家把一些初中化学难点总结。例如：除杂，检验各种溶液变质，各种离子（按根离子）的检验……

除杂，鉴别，离子的鉴定及推断专题训练
班级：_______姓名：________
一．除杂题
物理方法： 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去中混有的少量。
简析：将含有少量的配成热的饱和溶液，利用的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使结晶析出，而则留在母液里，再过滤即可得纯净的晶体。
化学方法：化学方法是根据原物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与原物质反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给原物质带来新的杂质。采用化学方法，必须遵循以下几个原则：
(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质，但可生成原物质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
常用的方法有以下五种：
1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
例3. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，可加使转变为沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即向混合溶液中加入溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去
例4. 如何除去中混有的少量
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子。可加酸使转变为气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即加入适量后将溶液蒸干即得纯净的。

3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。
例5. 如何除去中混有的少量CO。
简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为而除去。

4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。
例6. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的。

5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去中混有的少量。
简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。

专题练习——除杂题
1、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）
A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液
2、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）
A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水
3、 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。
4、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：
物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式
（1） 氯化钾（碳酸钾）
（2） 氯化钠（氯化镁）
（3） 硫酸镁（硫酸）
（4） 苛性钠（碳酸钠）
5、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。

二．鉴别题：抓住各物质性质上的不同点基本原则是取少量加试剂，由现象定结果
1．任选试剂的鉴别----但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。
[例] 根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠3种溶液。
2．限用一种试剂的鉴别
[例1] 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜。
3.要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用组内物质的一般特性，辨认出有特殊性质的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
[例] 不用外加试剂来鉴别⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四种溶液。

三. 离子检验题-------利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用 后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在
Cl – 试剂： ， 预计的现象：
SO42- 试剂： ， 预计的现象：
CO32- 试剂： ， 预计的现象：
NH4+ 试剂： ， 预计的现象：
练习：试鉴定一杯无色溶液是盐酸？
试鉴定一杯无色溶液是硫酸铵？(NH4)2SO4

四. 推断题 ---------- 抓住“突破口”，顺藤摸瓜，全面思维，逐一击破
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

二．常见题型
1.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：

(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
2. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
3.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
4、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，出现浑浊，尾气导出后能燃烧，燃烧后产的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊(假设每一步反应都反应完全)，则该气体中一定存在________，肯定不存在（填分子式）____________，写出发生反应的化学方程式:____________________、_______________________________、________________________________。
5、有A、B、C三种无色溶液，他们分别是：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，从中各取少量进行实验，观察到：
（1）B与A及B与C混合时，均有气泡逸出；
（2）往A、C中分别滴入氯化钡溶液时，只有C能产生白色沉淀，由实验现象确定：A是____________ ；B是_____________ ；C是_____________ （填化学式）。
6、已知A是碱性氧化物，B是常见的酸，根据下列反应，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关反应的化学方程式：
（1）A+B C+H2O
（2）C+NaOH D （红褐色沉淀）+E
（3）E+AgNO3 F （白色沉淀）+NaNO3

⑸ 初中部分化学去除杂质知识点总结，全面一点的。

告诉你解题方法好了~

（一）物质分离、提纯的物理方法

1. 过滤 适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯，如粗盐的提纯。

2. 结晶 适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。如和分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得晶体，后用蒸发溶剂的方法得晶体。

3. 蒸馏 适用于沸点不同的物质的分离。如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。

（二）物质分离、提纯的化学方法

1. 逸出气体法 一般用于除去物质中的。

2. 产生沉淀法 一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。

3. 置换法 除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。

4. 酸碱溶液法 利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。

5. 加热法

6. 转换法

⑹ 中学化学实验室废水处理

中学化学实验室废水处理
一、有机物类废水
以中学化学实验室现有的条件，较简便的金属回收方法是将金属离子以氢氧化物的形式沉淀分离。各种金属离子的排放形式：铬(重铬酸钾，硫酸铬)；汞(氯化汞，氯化亚汞)；铅(EDTA合铅(II))；铜(EDTA合铜，硫酸铜)，等等。其中，氯化汞和硫酸铬属于共同排放。总的来说，沉淀回收法的原理较为简单，可操作性也很强，对污染的消除效果相当不错。
酸或碱：对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH值在5．8—8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％ 以下排出。
铬：含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Or(OH)，沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
汞：废液中汞的最高容许排放浓度为0．05mg／L(以Hg计)。可以采用硫化物共沉淀法：先将含汞盐的废液的pH值调至8—1O，然后加入过量的Na2S，使其生成Hgs沉淀。再加入FeSO(共沉淀剂)，与过量的S：一生成FeS沉淀，将悬浮在水中难以沉淀的HgS微粒吸附共沉淀．然后静置、分离，再经离心、过滤滤液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰废液可加入NaOH调至pH=10以上。再加入几克高锰酸钾使CN一氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加人次氯酸钠或漂白粉，使CN一氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO 和N 。放置24小时排放。或加入氢氧化钠使呈硷性后再倒入硫酸亚铁溶液中(按质量计算：1份硫酸亚铁对1份氢氧化钠)，生成无毒的亚铁氢化钠再排人下水管道。含氰化物物质，也不得乱倒或与酸混合，生成挥发性氰化氢气体有剧毒。
砷：在含砷废液中加入FeCI~，使Fe／As达到5O，然后用消石灰将废液的pH值控制在8一lO。利用新生氢氧化物和砷的化合物共沉淀的吸附作用，除去废液中的砷。放置一夜，分离沉淀，达标后，排放废液。
镉：在含镉的废液中投加石灰，调节pH值至10．5以上，充分搅拌后放置，使镉离子变为难溶的Cd(OH)：沉淀．分离沉淀，将滤液中和至pH值约为7，然后排放。
铅：在废液中加入消石灰，调节至pH值大于11，使废液中的铅生成Pb(OH) 沉淀．然后加入 (s0 )，(凝聚剂)，将pH值降至7—8，则Pb(OH)：与^J(OH)，共沉淀，分离沉淀，达标后，排放废液。
重金属离子：最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。混合废液：互不作用的废液可用铁粉处理。调节废液PH3— 4，加入铁粉，搅拌半小时，用碱调节PH 9左右，搅拌1O分钟。加入高分子混凝剂(聚合氯化铝和聚合氧化铁)沉淀，清液可排放，沉淀物作为废渣处理。废酸碱可中和处理。
二、有机物类废水
对有机酸或元机酸的酯类，以及一部份有机磷化合物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热下进行水解。水解后，若废液无毒害时，把它中和、稀释后，即可排放。如果含有有害物质时，用吸附等适当的方法加以处理。如废液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、轻油、重油、润滑油、切削油、机器油、动植物性油脂及液体和固体脂肪酸等物质的废液。对其可燃性物质，用焚烧法处理。对其难于燃烧的物质及低浓度的废液，则用溶剂萃取法或吸附法处理。
三氯甲烷：将三氯甲烷废液一次用水、浓硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、纯水、盐酸羟胺溶液(O．5％ AR)洗涤。用重蒸馏水洗涤两次，将洗好的三氯甲烷用污水氯化钙脱水，放置几天，过滤，蒸馏。蒸馏速度为每秒l～2滴，收集沸程为6o一62摄氏度的馏出液(标框下)，保存于棕色试剂瓶中(不可用橡胶塞)。CC14：反应式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO‘+2HI具体操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2转化为I一离子(检查：用淀粉试纸或淀粉溶液检查是否还存在有I2，然后转移到分液漏斗，加少量蒸馏水，振荡，分液(用AgN03，检查水样溶液是否有I2，若有黄色或白色沉淀，再用水洗涤ccl,溶液)。
酚：酚的处理主要有吸附法、萃取法、液膜分离法、扭捏及蒸馏气提法、生物法等，但对于实验室来说，以上的方法都不实用。低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高浓度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。调解PH后，进行重蒸馏，提纯后使用。或利用二氧化氯(C10：，强氧化消毒剂)水溶液进行苯酚废水处理，不仅方便、安全，操作也十分简单，直接将其按一定量加入废水中，搅拌均匀，维持一定的处理时间，即可达到良好的处理效果，不存在二次污染。

⑺ 化学初三，“水的净化”，重要知识点是什么

自然界的水因含有许多物质和细菌，所以是混合物不宜直接饮用，针对水质的不同，需要对水进行净化处理，常用的水的净化方法有：
（1）静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉淀，来达到净水的目的。
（2）吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。如：有些净水器就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。经过净化后的水虽然边澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
（3）过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分开的一种方法。
（4）蒸馏：根据各物质沸点不同的原理把相互溶解的液体物质进行分离的一种方法。净化程度相对较高。制取蒸馏水的过程是物理变化。
（5）杀菌：水中含有细菌、病菌。可放入适量的药物进行杀菌、消毒。如：漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯等。
（6）煮沸：溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用煮沸的方法减少或消除硬水的危害。
典型例题：
例1水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）图中吸附池内的活性炭起作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水
纯水（填“是”或“不是”）
（2）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。
（3）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪。”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法：
（答案合理即可）
思路分析：自来水厂经过上述净化过程仅除去难溶性杂质和微生物，没有除去可溶性杂质，故得到的水仍为混合物。用肥皂水可以检验硬水和软水，如果加入肥皂水后泡沫较多，沉淀减少，则是软水，反之是硬水。节约用水的做法有很多如：使用节水龙头；洗菜时间断的放水；用洗衣服的水冲厕所；农业上由漫灌改为喷灌或滴灌等。
答案：（1）吸附，不是；
（2）肥皂水；
（3）使用节水龙头，洗菜时间断的放水，用洗衣服的水冲厕所，农业上由漫灌改为喷灌或滴灌等。
例22008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生了8.0级地震。地震是一种突发的自然灾害，震后生态环境和生活条件受到极大破坏，卫生基础设施损坏严重，供水设施遭到破坏，饮用水源会受到污染，是导致传染病发生的潜在因素。能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫的一个关键问题。灾区人民日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用。请你解决如下问题：
（1）为了除去水中的不溶性杂质，可采取的操作是：。
（2）当地震过后，你如何将污水变清洁用水？。
（3）除去河水中的不溶性杂质后，请设计一个实验证明水样是硬水：。
（4）有人说：“饮用天然矿泉水对人体健康有利，矿泉水中微量元素的含量越多越好。”你认为这种说法是否正确，为什么？。
思路分析：（1）过滤能除去水中的不溶性杂质；（2）净化水的步骤一般按照从简单到复杂的顺序，静置——吸附——过滤——消毒等步骤；（3）用肥皂水可以检验硬水和软水；（4）人体需要的微量元素很少，如果超过这个量反而对身体不利，任何元素都有一个合理的范围。
答案：（1）过滤；（2）先静置，加入明矾、沉淀，再加入活性炭，过滤；（3）取适量样品，加入肥皂水，观察泡沫的多少；（4）不正确，人体对元素的需求是均衡的。

⑻ 污水处理中生化处理和物化处理有什么区别

紫鼎环保为您解答：
现代的废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类.物理处理法
通过物理作用分离、回收废水中不溶解的呈悬浮状态的污染物（包括油膜和油珠）的废水处理法,可分为重力分离法、离心分离法和筛滤截留法等.属于重力分离法的处理单元有：沉淀、上浮（气浮）等,相应使用的处理设备是沉砂池、沉淀池、隔油池、气浮池及其附属装置等.离心分离法本身就是一种处理单元,使用的处理装置有离心分离机和水旋分离器等.筛滤截留法有栅筛截留和过滤两种处理单元,前者使用的处理设备是格栅、筛网,而后者使用的是砂滤池和微孔滤机等.以热交换原理为基础的处理法也属于物理处理法,其处理单元有蒸发、结晶等.化学处理法
通过化学反应和传质作用来分离、去除废水中呈溶解、胶体状态的污染物或将其转化为无害物质的废水处理法.在化学处理法中,以投加药剂产生化学反应为基础的处理单元是：混凝、中和、氧化还原等；而以传质作用为基础的处理单元则有：萃取、汽提、吹脱、吸附、离子交换以及电渗析和反渗透等.后两种处理单元又合称为膜分离技术.其中运用传质作用的处理单元既具有化学作用,又有与之相关的物理作用,所以也可从化学处理法中分出来,成为另一类处理方法,称为物理化学法.生物处理法
通过微生物的代谢作用,使废水中呈溶液、胶体以及微细悬浮状态的有机污染物,转化为稳定、无害的物质的废水处理法.根据作用微生物的不同,生物处理法又可分为需氧生物处理和厌氧生物处理两种类型.废水生物处理广泛使用的是需氧生物处理法,按传统,需氧生物处理法又分为活性污泥法和生物膜法两类.活性污泥法本身就是一种处理单元,它有多种运行方式.属于生物膜法的处理设备有生物滤池、生物转盘、生物接触氧化池以及最近发展起来的生物流化床等.生物氧化塘法又称自然生物处理法.厌氧生物处理法,又名生物还原处理法,主要用于处理高浓度有机废水和污泥.使用的处理设备主要为消化池.废水中的污染物是多种多样的,不可能指望用一种处理单元就把所有的污染物去尽,往往需要通过由几种方法和几个处理单元组成的处理系统处理后,才能达到要求.

⑼ 过滤的原理是什么

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

过滤是使水通过滤料时去除水中悬浮物和微生物等的净水过程。滤池通常设在沉淀池或澄清池之后。目的是使滤后水的浊度达到水质标准的要求。

水经过滤后，残留的细菌、病毒失去了悬浮物的保护作用，从而为过滤后消毒创造了条件。所以，在以地面水为水源的饮用水净化中，有时可省去沉淀或澄清，但过滤是不可缺少的。

(9)污水过滤初中化学扩展阅读

粗盐水的过滤的实验步骤

1、仪器组装

（1）取一台带铁圈的铁架台，将小烧杯放在铁架台台面上。

（2）将漏斗放入铁圈中，并调整铁圈的高度，使漏斗末端的管口紧贴烧杯内壁。

（3）取一片滤纸，对折两次，分开，使一边三层，另一边一层，放入漏斗中，滤纸的边缘低于漏斗口，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗，即滤纸与漏斗壁间无气泡。

2、过滤

（1）用烧杯取适量粗盐水，倒粗盐水时，试剂瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨烧杯口，沿玻璃棒倒入漏斗中，烧杯的尖嘴轻靠在玻璃棒上。

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上，倒入的粗盐水液面要低于滤纸的边缘。

3、整理

将用过的滤纸丢入垃圾箱中，盐水倒入废液缸中，用清水洗涤仪器，擦干净实验台。