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制取铬酸钠后的废水中含有
发布时间：2022-01-14 10:05:29Ⅰ 铬酸钠与亚硫酸钠溶液反应的产物有哪些
硫酸钠，硫酸铬，水。。。
Ⅱ 电镀废水经处理后水成黄色主要是由铬绿、铬酸酐、防染盐造成的怎么可以去除这些颜色
铬渣是重铬酸钠，金属铬生产中排出的废渣。铬渣外观有黄、黑、赭等颜色，大多呈粉末状。渣中含有镁、钙、硅、铁、铝和没有反应的三氧化二铬．还含有水溶性铬酸钠(Na2Cr207)酸活性铬酸钙(CaCr04)等。其化学成分是；SiO2(4％一30％)、A12O3：(5％一10％)、CaO(26％一44％)、MgO(8％一36％)、Fe203(2％一11％)、 Cr206(0．6％一0．8％)、Na2Cr2O7(1％一3％)。铬渣所含主要矿物有方镁石(Mg0)、硅酸钙(2CaO．Si02)、布氏石 (4Ca0.A1203.Fe2O3)和1％一10％的残余铬铁矿等。每生产lt重铬酸钠同时产生铬渣3—3．5t。目前国内冶金和化学工业中每年大约排出20一30万t铬渣。铬渣中的有害成分主要是可溶性铬酸钠、酸溶性铬酸钙等六价铬离子。由于这些六价铬以及它的流失扩散而构成对生态环境的污染危害。其次是铬渣的强碱性危害。当铬渣在露天堆存时，经长期雨水冲淋后大量的六价铬离子随雨水溶渗、流失、渗入地表，从而污染地下水，也污染了江河、湖泊，进而危害农田、水产和人体健康。六价铬离子对人体健康的毒害很大。它的化合物具有很强的氧化作用，对人体的消化道、呼吸道、皮肤和粘膜都有危害。更甚者铬有致癌作用，铬致癌的部位主要是肺。六价铬的危害：在电子产品中的用途：六价铬常在电化学工业中作为铬酸。此外还用于色素中的着色剂(亦即铬酸铅)及冷却水循环系统中，如吸热帮浦、工业用冷冻库及冰箱热交换器中的防腐蚀剂(重铬酸钠)。六价铬的危害： 六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致敏感；更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。但这些是六价铬的特性，铬金属、三价或四价铬并不具有这些毒性。禁用范围： 在欧盟，会致癌或突变的六价铬都不允许公开贩售。但电化学工业中铬酸被还原成CrO态(零价)，而磁带工业则还原成CrO2。所以不影响电化学工业或磁带工业。RoHS： 该指令所规范的电机电子设备自2008年起不得含有六价铬。以下除外 吸收式冷藏柜冷却系统使用六价铬防腐蚀剂 TCO’01- Mobile Phones： 目前对六价铬尚无管制规范。铬是一种银白色的坚硬金属。有二价、三价和六价化合物。所有铬的化合物都有毒性，其中六价铬毒性最大。铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。欧盟ROHS指令中，明文规定，六价铬含量不能超过0.1％（1000PPM，1PPM的含义：百万分之一）在电子行业及各种金属加工行业中，六价铬一般都存在于作为处理用的溶剂中。所以，虽然目前我国已经开始推行和欧盟指令配套的“中国ROHS”计划，但在实际操作上，是属于治标不治本的做法。因为经过六价铬处理过的污水和废弃，还是在国内排放的。而经过处理的产品，在技术上，完全可以达到没有任何六价铬残余的效果。而这些金属加工、电镀、制革行业，整个行业的自律性和自律意识是十分差的。如果真的按照废水排放的处理流程，这种废水废气的处理是需要很大一笔经费的。六价铬是很容易被人体吸收的，它可通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体。有报道，通过呼吸空气中含有不同浓度的铬酸酐时有不同程度的沙哑、鼻粘膜萎缩，严重时还可使鼻中隔穿孔和支气管扩张等。经消化道侵入时可引起呕吐、腹疼。经皮肤侵入时会产生皮炎和湿疹。危害最大的是长期或短期接触或吸入时有致癌危险。过量的（超过10ppm）六价铬对水生物有致死作用。实验显示受污染饮用水中的六价铬可致癌 六价铬化合物常用于电镀、制革等 动物喝下含有六价铬的水后，六价铬会被体内许多组织和器官的细胞吸收。
Ⅲ 铬酸钠的制备
用有钙焙烧法将铬铁矿粉与纯碱和石灰石粉、白云石粉及烘干磨细的返渣混合均匀，加入回转窑中于1100～1150℃进行焙烧，熟料冷却后，经水浸，浸出液用硫酸中和，经除铝，浓缩、冷却结晶制得。亦可用无钙焙烧法，它与有钙焙烧法的工艺流程大体相同，制得的铬酸钠大部分以中性液加工成重铬酸钠，少部分以浓缩液或四水合物。
Ⅳ 重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：请回答：（1）已
（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，
故答案为：+2
（2）Fe（CrO2）2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeO?Cr2O3，
故答案为：FeO?Cr2O3 ；
（3）增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，
故答案为：粉碎矿石、升高温度；
（4）①由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副产物，所以必须加入适量硫酸，
故答案为：少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；
②由于发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶质的化学式Na2Cr2O7和Na2SO4，
故答案为：Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）根据电解槽图示可知，a为阴极，溶液显示酸性，溶液中氢离子得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，
b为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子被Cr2O72-氧化成铁离子，反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
Ⅳ 铬酸钠的理化性质
InChI=1/Cr. Na.2H2O.2O/h;;2*1H2;;/q+2;;;;;/p-2/rCrH2O4. Na/c2-1(3,4)5;/h2-3H;
外观与性状：黄色单斜晶体，易潮解。
熔点(℃)：792
相对密度（水=1）：2.723(25℃)
分子式：Na2CrO4
分子量：161.98
溶解性：溶于水、甲醇，微溶于乙醇。 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
31.7g/0℃;50.1g/10℃;84g/20℃;88g/30℃;96g/40℃
115g/60℃;125g/80℃;126g/100℃ 通常为四水合物，系黄色稍有潮解结晶。加热至68℃失去结晶水变成α型无水铬酸钠，413℃转变为β型。具氧化性，易为常用还原剂还原为三价铬。
黄色半透明三斜结晶或结晶性粉末。 溶于水，微溶于乙醇。
Ⅵ 铬铁矿固体碱溶氧化法制备重铬酸钾，制得重铬酸钠后加入氯化钾，为什么不采用趁热过滤，冷却结晶
在几个特定温度下无水重铬酸钾在水中的溶解度数据如下：
温度,℃……10………20………50………80………100
溶解度,g…8.5……13.1……37.0……73.0……102.0
氯化钠100度是39.8
“再加氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止。”这句话表明重铬酸钾在水浴高温x度（估计没有100度），已经是饱和溶液。“冷却结晶，抽滤”这个时候得到就是高纯的 重铬酸钾，大概接近90%。
“不采用较高温度（如沸水浴下浓缩）下析出较多氯化钠固体，趁热过滤，除去氯化钠后”这个氯化钠在0度时候的溶解度是36克左右，所以这种方法的纯度太低，另外你再去看看那个重铬酸钾随着温度变化的曲线，冷却到室温20度（大概）才13.1克，假设重铬酸钾与氯化钠溶解过程相对独立互不影响，那每蒸发100克水大概得到50克左右的固体，重铬酸钾的质量比大概是26%（13/50，估算啊）。
友情提示一下，这种题目实际上考的是钾盐和钠盐（99%是氯化钠）溶解度与温度关系，与重铬酸钾关系不大，你的重点不。增加一下财富值，宝宝亏了。
Ⅶ 重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如
（1）反应Ⅰ中Fe元素化合价由+2升高为+3，属于氧化还原反应，反应Ⅱ、反应Ⅲ中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，
反应Ⅰ中Fe元素化合价由4Fe（CrO2）2中+2升高为Fe2O3中+3，Cr元素化合价由Fe（CrO2）2中+3价升高为Na2CrO4中+6价，O元素化合价由中O价降低为-2价，
a．被氧化的元素有+3价的Cr、+2价的Fe，被还原的元素只有0价的O，故a错误；
b．O2是氧化剂，Fe（CrO2）2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，故b错误；
c．每生成1molCO2，需要氧气为
| 7 |
| 8 |
| 7 |
| 8 |
| 7 |
| 8 |
d．Cr元素化合价由Fe（CrO2）2中+3价升高为Na2CrO4中+6价，每摩尔+3的Cr能还原氧气为
| 1mol×(6?3) |
| 4 |
故答案为：2；cd；
（2）Cr元素由Cr2O72-中+6价降低为Cr3+中+3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe3+中+3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O72-系数为1，Fe2+的系数为6，由原子守恒可知，Cr3+的系数为2，Fe3+的系数为6，根据电荷守恒可知，H+为反应物，系数为14，由H元素守恒，H2O为生成物，系数为7，配平后方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，反应转移电子数为6e-，标出电子转移方向为
；（3）1L废水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3 mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO4?7H2O，
所以理论上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3 mol×10=0.01mol，
所以m（FeSO4?7H2O）=0.01mol×278 g/mol=2.78g，
故答案为：2.78．
Ⅷ 重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等
（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2