某场废水中

㈠ 某工厂废水中有Fe3+,Cu2+,Hg2+,现需要回收水中铜和汞,写明简要操作步骤和离子方程式

Fe+Hg2+=Fe2++Hg
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
三价铁离子的氧化性强于铜离子所以铁和它先反应生成二价铁离子

㈡ 某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量稀硫酸

方案二 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 得到纯净的硫酸镁固体的实验操作是：过滤（得到氢氧化镁），加适量稀硫酸溶解，蒸发结晶即得硫酸镁固体。

㈢ 某污水处理场的流量为3000 CMD,同时废水中含有SS

几乎所有的污水中都含有SS。
水处理中的悬浮固体是指滤渣脱水烘干后的固体（SS），也可以解释为：通常指在水中不溶解而又存在于水中不能通过过滤器的物质。包括粘土颗粒、无机沉淀、有机沉淀、有机垢、腐蚀产物等。悬浮固体表示水中不溶解的固态物质含量，悬浮固体是重要的水质指标，也是污水处理厂设计的重要参数。

㈣ 某工厂排放的工业废水中可能含有

思路来，碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能自共存，就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定，会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存，
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.

㈤ 某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准

^解： Ks{Hg(OH)2}=3.0×10^-26＝{(0.001/1000)/200.6}×[OH-]²
[OH-}＝(3.0×10^-26/5.0×10^-9)^½＝10^-8.61
pOH＝8.61
pH＝5.39＝5.40
答：将汞沉淀后控制pH≧5.40就可达到排放标准。

㈥ 某生猪养殖场废水经CSTR厌氧和好氧处理后，出水还是呈深茶色，这是因为氨氮太高还是怎么

水中氨氮高，有时可以从色度上判断，一般都是经验，并不可以作为最终的结果，专还是需要进行化学属分析检测的。您的问题。可以取生化出水，测定水中的氨氮。具体的废水处理问题可以到环保通提问，那儿有经验的人比较多，希望可以帮得到你。

㈦ 某工厂废水中含5.00×10-3次方mol/L的cr2o72- 只要第四小题

解：（4）1 L含Cr2O72—为5.00×10—3mol/L的溶液中，n(Cr)==1.00×10—2mol，根据Cr原子守恒，必制得 (Cr0.5Fe1.5FeO4)==2.00×10—2mol，根据Fe原子守恒需n(Fe)==2.00×10—2mol×2.5==5.00×10—2mol，所以需m(FeSO4·7H2O) == 5.00×10—2mol×278 g/mol ==13.9 g

㈧ 某场排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．进行了如下

（1）反应生成CO₂气体的质量是4.4g．
故填：4.4g．
（2）设生成氯化钠内的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
11744
x4.4g

117

x

=

44

4.4g

，
x=11.7g，
答：容反应后生成氯化钠的质量是11.7g．
（3）反应后形成的氯化钠溶液的质量分数为：

11.7g

200g+38.4g?4.4g

×100%=5%，
通过计算可知，上述试验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种．

㈨ 某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的hg2+，用化学沉淀法控制ph为多少时才能达

PH调至10-11沉淀效果较好，用调碱除汞，氢氧化汞的溶解度比氢氧化钙的溶解度大，化学沉淀法能去除，也可以用活性炭吸附试试。这类问题可以到像环保通之类的平台看看，主要是关于水处理方面的，希望对您有帮助。

㈩ 某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下下列叙述正确的是（）①NH4+（aq）+32O2（g）═HNO2（aq）+H+

A、已知：①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1；②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．
①+②×

1

2

得到：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

a

2

）kJ?mol^-1，故A正确；
B、在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，故B错误；
C、常温下，溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1时，溶液的pH=1，故C错误；
D、若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH₄⁺，故D错误．
故选A．