某化工厂回收废水中的锌

A. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2

（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（3）反应②中发生的反应是B中剩余的锌与硫酸发生的反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答为：（1）过滤 Ag、Zn H2
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B. 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外

要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌．
故答案为：银；铁和铜的混合物；硝酸铜和硝酸锌的混合溶液；硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液

C. 某化工厂排放的污水中含有Zn，HG，Fe,Ag等四种离子.某学生利用实验是可以提供的药品和仪器，

【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。
【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。
⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O2Ag+H2O。
⑷先通 H2 ，待 H2 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通 H2 ，待试管冷却后停止通 H2 ；点燃。
【专题2】．物质的鉴别
1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。
物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
【注意】无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。
3.不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。

D. 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液中Ag+和Cu2+对环境的污染，并回收

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；
②向滤液中滴入适量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银过量，铁粉只和部分硝酸银反应置换出少量的银，故
（1）过滤后，得到的固体是Ag；
（2）滤液中的溶质有反应产生的硝酸亚铁、不与铁反应的硝酸锌、剩余的硝酸银、没反应的硝酸铜；
（3）该实验不能实现实验目的，理由是：铁粉不足量，只反应掉部分硝酸银，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺；
故答案为：（1）Ag（2）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
（3）不能实现实验目的，理由是：铁粉不足量，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺．

E. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

A为Zn粉，B为金属银金属锌的混合物，C为氢气我不知道怎么打化学方程，只说说原理吧。金属银的还原性小于金属锌，所以银离子的氧化性大于锌离子。加入过量锌粉后银离子被置换出来。滤渣B里面有金属银还有过量的锌粉，加入稀硫酸后金属银不溶解，金属锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气。

F. 某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有______，气体C是_____

要回收金属银，可以使用锌与硝酸银反应，将银置换出来，多余的锌与硫酸反应除去，故加入的A为锌，得到的滤渣中含有置换出的银和多余的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故气体C是氢气，所以本题答案为：Zn、Ag，H₂．

G. （1）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们

（1）由金属活动性顺序表可知，锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入Zn将铜先置换出来，同时生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中含有的相同离子是SO₄^2-；
②由于白色的无水硫酸铜能与水反应，生成蓝色的硫酸铜晶体．所以，能检验水的是无水硫酸铜；
（3）①实验室常用锌和稀硫酸反应制取制取氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②大理石和稀盐酸恰好完全反应生了氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃），反应的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答为：（1）Zn，ZnCl₂；（2）SO₄^2-，无水硫酸铜；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

H. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）铜和锌的混合物中加入的B物质是：适量的稀硫酸；不能用盐酸代替稀硫酸，原因是会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．
故答案为：（1）过滤，Zn+CuSO₄ ═ZnSO₄+Cu．
（2）铜和锌．
（3）稀硫酸，不能，会生成氯化锌使制得的硫酸锌不纯．

I. 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某

（1）由金属活动性顺序的应用，根据废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂加入的固体a后的滤液中只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，回收银和铜，加入的固体a应是Fe；
（2）由上述分析可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂废液加入过量的铁，铁能将铜、银置换出来．得到的固体甲应是铁、铜、银的混合物．为了回收铜银，加入过量的溶液b后过滤得到硫酸亚铁，由此可知加入的溶液b应是稀硫酸，铜、银不与稀硫酸反应，固体乙应是铜、银；
（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是过滤；
（4）由上述分析可知，步骤②中发生反应的是铁与硫酸的反应，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）Fe；（2）AgCu；（3）过滤；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

J. （1）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl 2 和CuCl 2 两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl 2 固体，化学小组的