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某废水排放厂排放的废水

发布时间:2021-03-20 18:22:47

① 某工厂排放的工业废水中可能含有

思路来,碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能自共存,就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定,会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存,
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.

② 求作业答案:某化工厂排放的废水中

解:设中抄和100吨的废水需Ca(OH) 2 和10%的NaOH溶液质量分别为X、Y。
Ca(OH) 2 +2HCl==CaCl 2 +2H 2 O
7473
X100吨×0.73%
NaOH+HCl==NaCl+H 2 O
4036.5
10%Y100吨×0.73%
X=0.74吨;Y=8吨
0.74吨×400元/吨=296元
8吨×300元/吨=2400元
答:选用Ca(OH) 2 粉末更加经济。

③ 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废

(1)设,需加水的质量为x,则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知:
10g×30%=(10g+x)×2%
解得:x=140g
(2)7.3g稀盐酸中含溶质的质量为:7.3g×2%=0.146g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.146g y

36.5
56
0.146g
y

解得:y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为:
0.224g
20g
×100%=1.12%.
答:(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水140克.
(2)废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%.

④ 某工厂排放的废水中还有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁),求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

⑤ 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水写出你的

碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到水中动植物的生存回.可以加入酸性物质进行中和答,调至pH=7,例如盐酸或稀硫酸,化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
故答案为:加入酸性物质进行中和,调至pH=7;NaOH+HCl═NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O).

⑥ 某工厂排放的废水pH值为2,污染环境.若要治理该废水,可向该废水中加入过量的()A.氯化钠B.烧碱C

A、氯化钠溶液呈中性,不能够降低溶液酸性,故错误;
B、烧碱的溶液呈碱性,能够消耗酸性物质,但过量照样会污染环境,故错误;
C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳,过量会以沉淀的方式存在,所以加入碳酸钙能够治理该废水,且不会造成再次污染,故正确;
D、铜不能与酸性物质反应,所以铜不能够治理该污水,故错误;
故选C

⑦ 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜

D
A放进去不反应没有效果
B会加重污染
C可以回收铜但从利用角度浪费了铁
D既可以回收铜也不会污染环境而且碳酸钙价格便宜容易得到

⑧ 某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.

二氧化碳的分子量是44,4.4g就是0.1mol的量,所以按照化学方程式有2倍的氯化钠生成,同时消耗内2倍的盐酸容;所以生成的氯化钠是0.2mol,氯化钠分子量是:23+35=58,所以就是0.2*58=11.6g的氯化钠生成。
不用盐酸的原因是盐酸饱和溶液(弄盐酸)也最大只有37%的浓度,且会因为盐酸是挥发酸,导致测量不准确,所以不能用盐酸来计量。

⑨ 经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境.要治理该废水,将其pH变为接近7-7.5,才可排放或循环利用.

酸性溶液要想变成碱性的必须加入碱性物质,且要过量.
A、氯化钠溶液呈中性,加入氯化钠后溶液的pH<7.故A错误;
B、硫酸显酸性,加入硫酸后溶液的pH<7.故B错误;
C、氧化钙和酸性物质反应生成盐和水,和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液显碱性.故C正确;
D、铜和pH为3的溶液不反应.故D错误;
故选C.

⑩ 某化工 厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(

某化工 厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用回,欲用2%的稀盐酸测定废水中的答氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。
试计算:
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?
(2)取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。

(1 )配制2% 的稀盐酸的质量为
×100%=1.12%

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