Ⅰ 大学无机化学实验铜离子和铁离子的分离
用纸上层析法分离铜离子和铁离子
[原理]
纸上层析法是利用不同的离子随着溶剂在滤纸上的展开，它们在滤纸上的扩散速率不同而使离子分离的方法。铁离子扩散得快些；铜离子扩散得慢些，从而达到分离的目的。
[用品]
大试管、橡皮塞、毛细管、移液管、曲别针、小刀、滤纸、小试管、饱和FeCl3溶液、饱和CuSO4溶液、丙酮、盐酸、浓氨水。
[操作]
1．取一条滤纸，用铅笔在离末端约2cm处画“×”作记号。
2．将一支大试管配好一个橡皮塞，在橡皮塞的底部中间用小刀切开一条缝，插进一个曲别针的一部分，曲别针的另端用来夹住滤纸。
3．取一支小试管加入1mL饱和FeCl3溶液和1mL饱和CuSO4溶液作为试样。用毛细管吸取此试样在滤纸条末端的画“×”记号处滴一小滴。晾干再滴，共滴三次，要求留下斑点的直径保持在0.5cm以内。试样滴好后把滤纸夹在橡皮塞底部的曲别针上。
4．在大试管里盛有丙酮和6mol·L-1盐酸溶液按体积比为9:1混合而组成的溶剂。把橡皮塞上夹好并滴有试样的滤纸条慢慢伸入大试管内，使纸条末端浸入溶剂里约0.1cm，不能让试样斑点接触溶剂。塞上橡皮塞，静置。等到溶剂已扩散到滤纸的上端时，就可取出滤纸。
5．将滤纸条放在浓氨水的瓶口上用氨气熏，观察发生的现象。此时可见滤纸条上端出现红棕色，这是Fe3+离子跟氨水反应生成的Fe(OH)3颜色。在滤纸条上红棕色的下方出现蓝色，是Cu2+离子跟氨反应生成的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+的颜色。由于Fe3+离子的扩散速率比Cu2+离子快，它们的富集区域就分开了，达到使铜离子和铁离子分离的目的。
Ⅱ 怎么分离混合的铁离子,铜离子,锌离子
分离铝离子，锌离复子，铁离子制，铜离子
的方案：
1、加过量的氨水：锌离子、铜离子形成氨络离子，留在溶液中；铝离子，铁离子生成氢氧化物沉淀；
2、离心分离上述沉淀液，
3、取上清液分离锌氨络离子、铜氨络离子的操作是，加氢氧化钠分离：铜氨络离子生成蓝色氢氧化铜沉淀cu（oh）2，溶液为无色的zno2
2-，再离心分离即可。
4、倾倒出上清液（分离去锌氨络离子），沉淀再用氨水多洗涤几次，为纯净的铝离子，铁离子氢氧化物沉淀；加过量氢氧化钠分离：铝离子转化为alo2-,进入溶液，而fe（oh）3沉淀不改变，即可进行离心分离。
Ⅲ 如何除去二价铁离子中的二价铜离子
向溶液中加入铁粉即可。
铁粉和二价亚铁离子不反应，但是和铜离子反应，方程式如下：
Fe+ Cu2+ =Fe2+ +Cu，然后过滤即可。
Ⅳ 铁离子和铜离子怎么分离
准确的说应该加双氧水控制ph3～4，三价铁会沉淀～铜不会
Ⅳ 铜离子、铁离子、亚铁离子对水质的影响
LZ，您这题目太大了，不知是问针对污水处理水质还是饮用水水质？
Ⅵ 工业废水中含有3价铁离子，铜离子，金离子，要回收金
我明白了，加入过量废水中加入过量
铁粉
反应完全以后分为两部分，第一部分为固体A（过量的铁粉，被还原为金属
单质
的铜和金，不是
铜离子
和金离子），第二部分为滤液E，为
氯化亚铁
，加
氢氧化钠
再加热变成
三氧化二铁
。
在A中加入
稀硫酸
，铁被反应，剩余铜和金的混合物（不是离子，是单质）。
至于A和B之间有个箭头指向E我实在想象不出来，你没有图给我，也说得不够详细，需要更详细答案，请附图。不过你应该差不多能明白了
Ⅶ 怎样除去铁离子中混有的铜离子
加铁粉,Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,铜离子以铜单质析出.
然后再通入适量氯气把亚铁离子氧化为铁离子.
Ⅷ 除去铁离子中的铜离子该怎么做
一，加入过量铁粉，过滤得滤液，得到亚铁离子溶液
二，加入氯水，将亚铁离子氧化为铁离子即可
Ⅸ 溶液中有铁离子，亚铁离子，铜离子，怎么从中回收铜单质和三氯化铁
先加过量单质铁，然后过滤用磁铁吸走单质铁，剩下的就是铜，然后向溶液中通入过量的H2O2溶液
Ⅹ 高中化学：如何除去铜离子中的亚铁离子； 除去铝离子中的铁离子
除去铜离子中的亚铁离子： 先通氯气将亚铁氧化成三价铁，再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出，再过滤。
除去铝离子中的铁离子：加铝，过滤。