加热铜氨络合废水

A. 铜氨溶液加热时现象及方程式的

氨气挥发，产生沉淀：
[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O =(热)= Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 + 2NH3↑

B. 氨铜废水的处理问题，FeSO4可以还原氨铜络合离子吗

络合废水

蚀板、化学沉铜等工序排放的废水中含有铜离子和络合剂如NH4OH、EDTA和酒石酸钾等。络合废水中铜离子和络合剂形成一种比稳定的络合物，是比较难处理的线路板废水中的一种。有的线路板企业主要将其回收处理，将铜转化为CuSO4、CuO、Cu、硫酸铵或氯化铵等，有的企业将其排放至污水处理系统处理。

对络合废水（EDTA、氨碱铜）的处理首先应考虑破坏络合作用，能够使铜离子游离出来。目前在实际运行中，采用多种方法破络，现归纳如下(注：★表示该法最常用)。

方法一：调PH值破络（调废水PH至酸性2左右破络）；

方法二：氧化剂氧化还原破络（铁屑反应、NaClO）；

方法三：离子交换-电解法破络法破络；

★ 方法四：化学药剂置换破络（Na2S、FeCl3、专用特殊药剂等）；

以上四种方法中，方法一加酸液（HCl、H2SO4）调络合废水PH值至2-3，Cu2+从络合物中游离出来，破铬效果良好。但因含络废水原水多呈碱性，调至酸性PH为2-3时消耗大量的酸液，破络后还需再调至碱性PH在8-9左右沉淀铜，又消耗大量的碱液，处理费用较高，因此运用不广泛。其工艺为：

方法二氧化还原破络常用铁屑—聚铁法，在酸性条件下PH=3，铁屑Fe和二价铁离子Fe2+还原，反应约20-30min，Fe2+将Cu2+EDTA络合物中的Cu2+还原成Cu+，因Cu+在碱性条件下不易与EDTA结合，故在碱性条件下，生成Cu2O，与Fe(OH)2、Cu (OH)2共沉。

因铁屑——聚铁法破络的铁屑反应器易结垢成团，影响设备的正常运作，且铁屑更新劳动强度大，妨碍了此种方法的应用。采用次氯酸钠破络是含氰废水在破氰时发生的副反应，对破络有一定的作用。只有污水含有氰时，该法才有实际意义。

方法三中离子交换——电解法因高浓度的重金属易使交换树脂饱和、络合物易使交换树脂污染或老化、电解耗电量大、处理金属重种类单一等缺点而很少采用。

方法四中采用具有破络作用的化学药剂如Na2S、FeCl3、专用特殊药剂等，药品易购得、价格适中、效果好、应用条件宽松，在线路板废水中具有应用推广价值，也是目前线路板废水处理中普遍采用的方法。FeCl3破络效果好，但药品具有强腐蚀性，运输、贮存、配制要求较高，采用的也较少。破络专用药剂现在开发的品种很多，大多属专利产品，如ISX（不溶性交联淀粉黄原酸酯）是七十年代发展起来的水处理剂，对大多数重金属都能沉淀，PH范围宽3-11，沉淀快。TMT（三巯三嗪三钠盐）是最近美国开发的一种新型重金属沉淀剂。S946也是一种新型处理剂。

采用Na2S处理络合废水是绝大多数线路板企业废水处理的选择。Na2S不但用来处理络合废水，而且用来处理非络合废水除铜效果也是很好的。S2-沉淀络合物中铜离子反应生成CuS。

但这个方法的缺点是络合物EDTA分子链不能破坏，仍以活性态存在于排放废水中，在排放的水中有重新生成络盐的可能，给废水的深度处理及回用造成困难。

C. 如何处理工业废水

D. 铜氨络合物的[操作]

1．铜氨抄络合物的制备：烧杯中加入10mL 0.2mol·L的硫酸铜溶液，再滴加8mol·L的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。将此溶液分装入5支已编号的试管中。
2．铜氨络离子的性质
(1)在1号试管中滴加2mol·L硫酸溶液，则溶液由深蓝色变为浅蓝色；
(2)在2号试管中滴加2mol·L氢氧化钠溶液，无变化；
(3)将3号试管加热至沸，则深蓝色溶液中又逐渐析出浅蓝色沉淀，继续加热则又变为黑色沉淀，上层溶液变为浅蓝色；
(4)在4号试管中加入0.1mol·L硫化钠溶液，则溶液的深蓝色逐渐褪去，同时有黑色的硫化铜沉淀析出。
(5)在5号试管中加入等体积的95%乙醇，则深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，上层溶液颜色变浅。可用玻璃棒蘸取少许晶体，移放到滤纸上进行观察。

E. 向铜氨配离子溶液中加入氢氧化钠有什么现象

先产生蓝色沉淀，加酸，沉淀会逐渐溶解消失，最后得蓝色溶液。

铜氨络合物是一种分子式为[Cu(NH₃)₄]²⁺的化学物质。在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。

铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。

(5)加热铜氨络合废水扩展阅读：

铜氨络离子的性质检验：

(1)在1号试管中滴加2mol·L硫酸溶液，则溶液由深蓝色变为浅蓝色；

(2)在2号试管中滴加2mol·L氢氧化钠溶液，无变化；

(3)将3号试管加热至沸，则深蓝色溶液中又逐渐析出浅蓝色沉淀，继续加热则又变为黑色沉淀，上层溶液变为浅蓝色；

(4)在4号试管中加入0.1mol·L硫化钠溶液，则溶液的深蓝色逐渐褪去，同时有黑色的硫化铜沉淀析出。

(5)在5号试管中加入等体积的95%乙醇，则深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，上层溶液颜色变浅。可用玻璃棒蘸取少许晶体，移放到滤纸上进行观察。

氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。

净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO₄)₂= K++ Al³⁺+ 2SO₄²⁻，而Al³⁺很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)₃：Al³⁺+ 3H₂O ≒Al(OH)₃+ 3H⁺，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

F. 络合物怎样抗氧化 我要破坏铜氨络合废水中的络合物

亚铜离子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些络合剂才能大量共存,会有颜色,呈褐色.通常,铜离子内Cu2+在水溶液中实容际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.

G. 铜氨溶液受热分解的产物是什么为什么深蓝色溶液受热后（大约七十度）变成褐色了呢

受热后，得到了黑色的氧化铜。
在网络的“氧化铜”字条中，氧化铜被描述为“黑褐色物质”。

H. 铜氨络合容易吗一般在什么条件下可以生成络合物

亚铜离子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些络合剂才能大量共存,会有颜色,呈褐版色.通常权,铜离子cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[cu(h2o)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.

I. 氨水缓冲溶液怎么配主要是用来配铜氨络合离子用的，可以直接加氨水不

配铜氨络离子为什么一定要用缓冲溶液？当然，如果要控制溶液的酸度就另当别论了。专
其实，在用铜属盐加氨水生成铜氨配合物的过程中就会产物铵离子，与过量的氨水也具有一定的缓冲作用，只是会随铜氨配合物浓度的改变而发生铵离子浓度变化而已。
大量铵离子的引入会提高溶液的缓冲能力。使用的铵盐最好与铜盐阴离子相同，以减少杂质的引入。如用硫酸铜来配铜氨配合物，则使用硫酸铵和氨水来配缓冲溶液。

J. 铜氨络合物加温蒸氨，沉淀出氧化铜，能有什么添加剂之类的东西缩短蒸氨时间，请大神给想想办法，十分感谢

你加点碱试一下