⑴ 已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO
（1）步骤1为不溶性固体和溶液的分离，应为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃专棒、普通漏斗属，
故答案为：过滤；烧杯；普通漏斗；玻璃棒；
（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；
（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用稀H2SO4除去，发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
故答案为：H2SO4；
（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4?7H2O晶体，故答案为：冷却结晶；
（5）n（FeSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，n（FeSO4?7H2O）=n（FeSO4）=0.1mol，
m（FeSO4?7H2O）=0.1mol×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8．
⑵ 日本从工业废水中回收稀有金属的新技术
一、抄内容概述
2010年11月7日，日本森下仁袭丹公司和大阪府立大学联合研究小组宣布，他们开发出了一种利用小型胶囊从工业废水中高效回收稀有金属的新技术。研究人员开发出的是一种直径为2～10 mm的球形生物胶囊，胶囊中含有能吸收稀有金属的微生物和吸收剂。将这种胶囊大量投放到废水中，微生物就会吸收稀有金属并加以浓缩。然后，将胶囊焚烧掉，就可以从中提取出高浓度的稀有金属。而之前，从液体中回收提取稀有金属需要使用有机溶剂，回收效率不高，但成本非常高，因此难以大规模推广。
二、应用范围及应用实例
该技术于2012年正式推向市场，能够更加安全而且低成本地回收稀有金属。
三、资料来源
2011.日本开发出从工业废水中回收稀有金属的新技术.重型机械，（6）：56
⑶ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，
由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．
（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，
故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；
（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
（3）③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料．
故答案为：Fe2O3；用作红色涂料．
⑷ 含少量酒精的工业废水怎么回收利用
这个问题要看酒精的实际含量，要知道做浸膏的浸液酒精含量和你说的废水相比有多大差版距权，如果含量太低，不是不能回收而是成本太高，就是说没有回收的价值。
具体说怎么回收利用要看这个废水的污染程度，如果重复利用会不会造成二次污染。
⑸ 某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属
（1）从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉，因此 应该加入过量的铁粉做还版原剂，由于铁过量，所权以所得固体包括Fe和 Cu，发生两个反应即：2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
故答案为：铁粉、Fe和 Cu、2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
（2）步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体，所以共同的分离提纯方法是过滤；步骤③是从溶液中提取溶质，故要先蒸发溶剂；
故答案为：过滤、蒸发．
（3）FeSO4?7H2O固体变质会有Fe3+生成，检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+，则证明该固体已经变质；
故答案为：KSCN、溶液变红．
⑹ 从工业废水中如何回收FESO4和CU2+
首先，二价铜离子应该不能回收吧，应该是回收单质铜吧。第一步，加入过量内的铁置换出铜，过滤分容离固体和液体；第二步，往固体中加入稀硫酸，再过滤得到铜单质；第三步，滤液中加入氢氧化钠溶液得到铁的碱性化合物（包括氢氧化铁和氢氧化亚铁）；第四步，用硫酸溶解铁的碱性化合物，加入足量铁，再次过滤掉多余的铁就得到硫酸亚铁溶液。补充：其实第二步过滤得到的滤液也含有硫酸亚铁，但是可能还会有多余的硫酸。
⑺ 工业废水中含有fe3+，cu2+，au3+。如何常用酸碱和铁从废水中回收
先加足量fe置换出Au和Cu 再加过量酸溶解多余的fe 最后加碱沉淀出fe离子
⑻ 工业废水处理时可以使用什么方法回收废水
工业废水门类很多，要根据具体的废水特点、处理回用要求、占地面积、经济成本等来定。一般来讲，含有机物的废水优先选择生化处理工艺，酸碱废水可通过中和沉淀等技术，高盐废水通过蒸发结晶等
⑼ 谁知道从工业废水中回收金属
采用简易自然冷却结晶法回收硫酸亚铁，将酸洗废液放入反应槽中，并渗入一定比例的专废铁屑，使其与废液中属的硫酸进行化学反应，随着废酸溶液浓度和温度的变化，将反应后的溶液放入结晶槽中，使硫酸亚铁达到超饱和状态，硫酸亚铁便逐渐结晶出来，多余的结晶水放入沉淀池中，经泵排至反应槽中进行循环反应，废酸液的含量降至5%以下，经过中和处理后，排至下水中。在这同时，铜离子也被置换出来。
还有，别把这样的问题放在工程技术学科，放化学里就好
⑽ 工业废水污染的来源有哪些
产生工业废水（污水）的途径多种多样，归纳起来主要是以下几个方面。
(1)工艺反应不完专全产生的废料工属业生产过程中，一般的反应转化率只能达到70%～80%，未反应完的原料一部分可以回收再利用，但最终有一部分因回收不完全或不可回收而再不同环节转入废水、废气或废渣中。
（2）副反应所产生的废料工业生产再进行工艺主反应的同时，往往还伴随着一些副反应。副反应的产物数量一般较少，有些可以回收，但有些成分复杂，回收困难或回收费用很大，因此，只能将其作为废料排弃。
（3）工业物料的跑冒滴漏共用物料再储存、运输以及生产过程中的“跑”、“冒”、“滴”、“漏”现象，不仅会造成经济损失，而且也可能造成严重的污染。
（4）冷却水许多生产工艺中都需要大量的冷却用水，如炼钢、炼油等。冷却的方式一般有直接冷却和间接两种。直接冷却是使冷却水直接与冷却的物料接触，很容易成为工业废水；间接冷却的冷却水虽然不与物料直接接触，但因为其中往往需要加入防腐剂、杀藻剂等化学物质，故也受到一定的污染。但间接冷却水相比其他工业废水较为清洁，可通过一定的处理后循环使用。