㈠ 水中哪些离子容易结垢且腐蚀碳钢
一、PH值
PH值偏酸性时，则碳钢表面不易形成保护膜，而且H+ 又是很好的去极化剂，促进腐蚀电池阴极电子的转移，故pH值偏酸性时，其腐蚀要比pH值偏碱性时高。
二、阴离子
金属的腐蚀速度与水中的阴离子的种类有密切的关系。冷却水中的CL-、Br、I-等活性离子能破坏碳钢、不锈钢和铝等金属或合金表面的钝化膜，增进腐蚀。水中的络酸根、亚硝酸跟、硅酸跟和磷酸根等阴离子能敦化钢铁或生成难容沉淀物而覆盖金属表面，起到抑制腐蚀的作用。
三、硬度
硬度过高则会结垢，而且在一定条件下会引起垢下腐蚀。硬度太低、缓蚀剂与金属作用在金属表面形成的保护膜难以形成，对缓蚀效果有影响。
以磷系配方为例，Ca2+一般不得小于30mg/L，以形成磷酸钙的保护膜而起到缓蚀作用。
四、金属离子
一些重金属离子如铜、银、铅、镁、锌这几常用金属起到有害作用。在酸性溶液中的Fe3+具有强烈的腐蚀性。
锌离子在冷却水中对碳钢有缓蚀作用，因此锌盐被广泛作冷却水缓蚀剂。
五、溶解的气体
1、氧
水中的溶解氧，是引起金属电化学腐蚀的一个主要因素。氧气是一种去极化剂，引起腐蚀电池的阴极去极化，导致金属腐蚀加剧。在一般情况下，水中氧含量越多，金属的腐蚀越严重，而且腐蚀的主要形式是很深的溃疡状腐蚀。
但是，在某些特定的条件下，如所用的水是电解质浓度非常小（导电率＜0.1~0.2μs/cm）的中性水中，溶解氧会在钢材表面产生钝化膜，从而减缓腐蚀速度。
2、二氧化碳
二氧化碳溶于水生成碳酸或者碳酸氢盐，使水的酸性增加，pH值下降。造成金属表面膜的溶解、破坏和氢的析出。
3、氨
溶剂氨会形成铜氨络离子，促进铜的腐蚀。
4、硫化氢
溶解硫化氢气体会促进碳钢腐蚀。
5、二氧化硫
溶解二氧化硫会降低循环水的pH值，增加金属的腐蚀性。
6、氯离子
氯离子会促进碳钢、不锈钢、铝等金属或者合金的腐蚀（孔蚀、缝隙腐蚀）
六、含盐量
1）杂质溶解盐类增高会促使水的导电性增加，易发生电化学作用，增加腐蚀电流，使腐蚀增加。
2）含盐量增加影响Fe(OH)2的胶体状沉淀物的稳定度，使保护膜质量变差，增大腐蚀。
3）含盐量增加可使溶解度下降，阴极过程减弱，腐蚀速度变小。盐溶液浓度大于0.5MOL/L后，腐蚀开始减小。
七、悬浮固体
水中悬浮固体的增加会加大腐蚀速度，同时悬浮物的沉积还会引起沉积物下金属的氧浓差电池腐蚀，使局部腐蚀加快。悬浮物的沉积会阻碍
㈡ 防渗透产品水为什么会腐蚀碳钢是因为PH值是酸性吗有计算反渗透产品水PH值的方法吗
反渗透出水（Ro模块出口）是偏酸性的.随进水pH值的变化，系统出水pH值及透盐率会发生变内化，而且温容度对出水pH值也有影响。在密闭的体系内，CO2、HCO3－和CO3＝的相对含量随pH值的变化而变化，低pH值条件下，CO2占主要部份，在中等pH值范围内，主要为HCO3-，高pH值范围内，主要为CO3＝。
由于RO膜可以脱除溶解性的离子而不能脱除溶解性的气体，RO产水中的CO2含量与RO进水中CO2的含量基本相同，但是HCO3－和CO3＝常常能够减少1～2个数量级，这样就会打破进水中CO2、HCO3－和CO3＝之间的平衡，在系列反应中，CO2将与H2O结合发生如下反应平衡的转移，直到建立新的平衡。
CO2 + H2O à HCO3－ + H+
如果进水中含有CO2，则RO的产水pH值总会降低，对于大多数RO系统反渗透产水的pH值将有1～2个pH值的下降，当进水碱度和HCO3－高时，产水的pH值下降就更大。
为数极少的进水，含较少的CO2、HCO3－或CO3＝这样看到产水pH值的变化就少.
㈢ PH值的大小对碳钢的腐蚀情况
会腐蚀设备，如果带搅拌腐蚀更大。如果是碳钢设备pH不要低于3.5。或是在碳钢设备内称不锈钢或涂一层防腐涂料。