⑴ 帮忙解一道高一化学题，谢谢各位啦~
100mL稀释后溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应
20mL0.100mol/LAgNO3溶液含有0.02*0.1=0.002mol硝酸银
NaCl + AgNO3===AgCl（沉淀箭头）+NaNO3
X mol 0.002mol
X=0.002mol
所以稀释后的氯化钠溶液物质量浓度：0.002mol/0.lL=0.02mol/L
实际上稀释后，氯化钠也只有17.55g，就是17.55/(35.5+23)=0.3mol
为了达到0.02mol/L，需要将溶液体积定为：0.3/0.02=15L
容器15L
⑵ 人教版高一化学必修1第一章试题
必修一《从实验学化学》单元测试题
（时间45分钟，满分100分）
班级_________ 姓名__________ 座号_________
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6.下列说法错误的是 ( )
A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧
7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )
A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S
10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
12.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
二、多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）
13. 下列除杂的方法正确的是： ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
14.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )
A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：12
15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )
A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.2NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
三、填空题（每空2分，共22分。）
16.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。�
17.用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）�
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________�
D.定容时俯视刻度线________________�
四、计算题（第1、2小题各5分，第3题8分）
18.取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案：
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C A D C D B B B A B D
二、 多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）
题号 13 14 15
答案 C CD BC
三、 填空题（每空2分，共22分）
16. BaCl2 K2CO3 NaSO4
17. （1）16.7 mL B
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
18. （1）0.05mol/l （5分） （2）0.1mol/L （5分） （3）5mL （8分）
必修一《从实验学化学》单元测试题答卷
班别 学号 姓名 成绩
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、 多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）
题号 13 14 15
答案
三、 填空题（每空2分，共22分）
16
17（1）
（2） ________________________________________________-
____________________________________________________________________________-
（3）
（4）A B C D
四、计算题（若不够写，可以写背面）
18.
⑶ 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…
1.萃取
用四氯化复碳提取水制中的溴
2.蒸馏
水和酒精的分离
3.分液
水和苯的分离
1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离
2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开
4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶
⑷ 新教材高一化学第一章的测试题，哪位可以发点给我啊
第一章 《从实验学化学》单元测验
一、选择题（每题有1~2个正确选项）
1．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA
D．18g水所含分子数目为18NA
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ）
A．2mol/L
B．3mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L
6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ）
A．29m2/m1
B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）
D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g D．无法确定
9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7
B．5:4
C．4:5
D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g
13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ）
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定
14．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
A．9.2 mol.L-1
B．大于 9.2 mol.L-1
C．小于 9.2 mol.L-1
D ．无法确定
二、填空题
15．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
16．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃.45gH2O
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
18．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是 。
19．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数 。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度 。
三、实验题
20．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。
21．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。
23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
四、计算题
24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
26．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1) 所得溶液的体积是多少毫升?
(2) 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
⑸ 高一化学计算在实验中的应用的有关测试题
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A．6.72LCO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）
A．150 mL 1mol·L－1的NaCl B．75 mL 2mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3mol·L－1的KCl D．75 mL 2mol·L－1的CaCl2
14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2 •1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
⑹ 高一化学必修一第二章单元测试题及答案
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
以上是我今天分享的高一化学必修一第二章单元测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。
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⑺ 高一化学实验题
(1)必须使用的仪器是 1、4、5、6 还缺少的仪器是 500ml容量瓶 胶头滴管 量筒
(2)称取 10.1g固体KNO3
(5)胶头滴管 凹液面最低处相切
(6)不能
(7)BC
希望对你有所帮助
⑻ 高一化学！大家来看看
因为是蒸馏试验，温度计的作用是测定蒸气的温度，而不是液体的温度，所以不能插入液体。
⑼ 高一化学必修2第三章测试题
相比较上一册的内容， 高一化学 必修二中的知识点还是比较多的且零散。下面由我带来一篇高一化学必修2第三章测试题。
高一化学必修2第三章测试题：
一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质中，不属于高分子化合物的是()
A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘油酯
2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是( )
A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D甘油
3、下列变化中，属于物理变化的是：
A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.铝热反应
4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( ) A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是( )
A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油
6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是( )
A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸
D、乙醇和水 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇
8.下列物质属于纯净物的是( )
A.苯 B.天然气 C.汽油 D.煤
9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气(COCl2)：2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，2CHCl3 +O2 在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好( )
A.烧碱溶液 溶液
B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3
10.下列说法中错误的是( )
A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C.淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物
D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等
二、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11、一次性餐具目前最有发展前景的是( )
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具
12.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是( ) A CH2=CH—CH2OH B CH3COOH
C CH2=CH—COOC2H5 D CH2=CH—COOH 13. 下列反应不属于取代反应的是( ) A.CH2=CH2 + H
+HNO3
浓H2SO4 55-60oC
C.CH3CH2OH + CH3COOH
光照4
D.CH4 + Cl2
14.下列变化过程不可逆的有( )
A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离 C 蛋白质的变性 D 酯的水解
15.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )
A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 16.不可能使溴水退色的是( )
A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸
17. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采
取的 措施 或加入的试剂是( )
A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2
1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，18. 现有○分离
它们的正确 方法 依次是( )
A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液
C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 19.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液
20.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.C2H5OH
B.CH4
C.C2H4O
D.C3H8O2
三、 非选择题：
21、(10分)图为实验室制乙酸乙脂的装置。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：
(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： (3)浓H2SO4的作用： (1) (2) (4)饱和Na2CO3的作用：(1) (2)
(5)试管中加入沸石的作用： (6)实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 (填“大”或“小”)，
有 的气味。 22、(4分)为了检验和除去下表中的各种所的杂质(括号里的物质)，请从(I)中选出适当的检验试剂，从(II)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。
高一化学必修2第三章测试题(I) D.氢(II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水
23.(10分)糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味;②蓝色;③银镜(析出银);④砖红色沉淀;⑤黄色 24、(7分)据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式(2分) 。
(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。 A.3% B.10% C.30% D.60%
(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验 经验 ，你可以得出什么启示?(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题)
25.(4分)分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ; 需要的氧气最多的是 26.(4分)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式(有机物用结构简式表示是 。
该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。
⑽ 高一化学必修一试题
《离子反应》测试题
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（ ）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、对于化学反应 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是（ ）
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（ ）
A、含I—，不能确定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应
B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应
9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化
趋势的实验操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C、氨水中加入乙酸溶液至过量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量
《离子反应》测试题
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、书写离子方程式：
⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为
（用离子方程式表示）。
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
（用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：
（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中，若有 21 mol 电子转移时，生成 H3PO4 为 mol，被还原的HNO3 为
g。
③上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3＋ 时，放出NO的体积（标准状况）为 L，消耗的HNO3 为 mol。
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：
23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中，
此反应的离子方程式为： ；
⑵该反应与溶液酸碱度有关。pH越小，反应速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO 存于溶液中）。此反应的离子方程式为 。
24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；
实验②中的反应离子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？请通过计算说明理由。
《物质的量》测试题
[测试题]
—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA
B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA
D.18g重氧气所含的原子数为NA
2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA
B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA
C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
11.下列说法中，正确的是
A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰好等于1∶1∶1
D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应[A(g)+B(g)�2C(g)]过程是：
A.放热反应 B.吸热反应
C.对外界做功 D.内能不变
15．将钠投入A1C13溶液中，充分反应后，溶液中只含NaC1和NaAlO2两种溶质，且物质的量比为3:1，则钠与AlCl3的物质的量比为
A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1
16．在化合物为X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为
A.20％ B.25％ C.30％ D.35％
17．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V20O3和V2O5的物质的量之比应为
A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3
18．由C02、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO体积之比为
A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
19．已知质量分数为0.95的乙醇溶液的物质的量浓度为16.52mol•L-1，将这种乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度
A.大于8.26mo1.L-1 B.等于8.26mol.L-1 C.小于8.26mol.L-1 D.无法判断
20．已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)3�3(HF)2 (HF)2�2HF。若平衡时，混合气体的平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数为
A.<10％ B.=10％ C.>10％ D.≥10％
三、实验题(本题包括2小题，共13分)
21．量筒是实验室常用量取液体体积的仪器，试填空回答有关问题
(1)读取液体体积的正确方法是______________(仰视、平视、俯视)液体弯月面较平部分与量筒刻度相对位置。
(2)欲量取5.6mL某液体，有下列规格的量筒最好选用的规格是
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(3)关于量筒的使用的下列叙述中错误的是___________
A.用5mL的量简可准确量取4.25mL液体
B.用量筒量取一定体积液体来配制溶液，倒出液体后应将量筒洗涤2—3次，洗涤液一并倒入盛液体的烧杯中用于配制溶液
C.量筒除可用于量取液体外，还可用于溶解固体或浓溶液配制一定体积的溶液
(4)使量筒保持清洁的原因至少有两个：
一是污物可能使_________，另一个是污物在量筒中存在，可能________________
22．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由____________和_________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
(3)通过计算，确定x的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________
四、填空题：(本题包括3小题，共27分)
23．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中各通入一定量的C02，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：(设分别为A、B两种情况)
回答下列问题：
(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_________，其物质的量之比为 _________，产生标准状况下CO2气体的体积为________L。
(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式) ________，其物质的量之比________，产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
五、计算题：(本题包括2小题，共14分)
26．化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr207)处理一定量水样时的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg•L-1)。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol•L-1K2Cr207溶液，并加入足量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL。
(1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化剂时，还原成C3+离子，F2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr207与Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反应的化学方程式。
(2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr207的物质的量。
(3)计算该废水水样的COD。
(4)在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是____________。
27．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称（分别用a和b表示），并列出计算式子
（1）在一定的温度和压强条件下，19.5gA与11.0gB恰好完成反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)缺少的数据：___________计算式为：m=___________
(2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的H2在标准状况体积V(H2)
缺少的数据：___________
计算式为：V(H2)=____________
28．本题相对分子质量用以下数据： H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0
过氧化钙(Ca02)是一种安全、无毒的氧化物，通常含有部分CaO和带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H202分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4(草酸钙)沉淀，滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol•L-1KMnO4滴淀，共用去31.0mLKMn04溶液。化学方程式为：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑
(1)写出Ca02受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中Ca02的质量分数。
(3)计算样品中Ca02•xH20的x值。
[测试题答案]
一、二选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B D D D A AD D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
CD C A AD C B C CD A C
三、21、（1）平视（2）B，（3）A、B、C，（4）被量液受到污染；降低体积量度的准确性。
22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4
(4)2CuO+N2H4�2Cu+2H2O +N2
四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65
(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112
(3)0.75mol•L-1
24.(1)1，0<x≤3/8W (2)2，x≥3/4W (3)V(CO2 )∶V(co)=
25.(1)2Na +2H2O =2NaOH +H2
27.解析：
①气体D在标准状况下的密度a g•L¬¬-1 ,m=19.5+11.0-3.00=(30.5-3.00a)g
②盐酸的溶液b mol•L-1
当
26
(1)CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O
(2)2.000×10-4mol
(3)480mg•L-1
（4）印刷厂、造纸厂。
当
28.n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol•L-1 ×5/2=0.00155mol
其中，CaO2所含的n(Ca2+)= 。