㈠ 蒸馏和分馏有什么区别
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残
留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。
如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。
应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样*近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。
㈡ 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同
一、原理不同
1、蒸馏原理：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，将液体混合物部分汽化，然后将蒸汽部分冷凝，从而实现其组分的分离。它是属于传质分离的单元操作。
它广泛应用于石油炼制、化工、轻工业等领域。其原理是以分离两组分混合物为例。挥发性组分在蒸汽中富集，非挥发性组分在剩余液体中富集，在一定程度上实现了两组分的分离。
2、分馏原理：用分馏柱进行分馏，被分馏的溶剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸汽从圆形底烧瓶蒸发到分馏塔中并冷凝成分馏塔中的液体。由于低沸点组分含量高，液体的沸点比蒸馏瓶中液体的沸点低。
当蒸馏瓶中的另一部分蒸汽上升到分馏塔时，它与冷凝液交换热量使其再次沸腾，而上升的蒸汽本身则部分冷凝。因此，产生了一种新的液-汽平衡，导致蒸汽的低沸点成分增加。
二、装置不同
1、蒸馏装置：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
2、分馏装置：煤气灯，分馏柱，石棉网，三角架，圆底烧瓶，冷凝管，牛角管（接液器），锥形瓶，温度计。
㈢ 化学上说的蒸馏与分馏有什么区别什么情况时用蒸馏，什么情况时用分馏
蒸馏就只是把水或其他液体除掉，被除掉的液体不用收集，
而分馏是把几种液体分开，每种液体都要收集
不知道有没有说清楚
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如有疑问请在线交谈～～
㈣ 高中化学中的蒸馏 分馏 干馏分别是做什么用的 分别是物理变化还是化学变化 求详解
蒸馏是物理变化，一般是制蒸馏水的；分馏的实质也是蒸馏，所以也是物理变化；一般是石油分离提纯时用到的；干馏是化学变化，隔绝空气加强热就是干馏的定义，一般是煤采用干馏
㈤ 蒸馏和分馏的区别与联系说具体一点
蒸馏:是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同版，使低沸点组分蒸发，再冷凝权以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
分馏即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。蒸气温度的上升表示混合物中的次一个较高沸点成分开始蒸馏。然后将这一组分开收集起来。
分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
㈥ 蒸馏怎么分离沸点不同的液体 原理是什么我搞不懂怎么冷凝就分开了啊,吧原理讲具体点~
蒸馏是用来分离沸点相差较大的液体混合物的,比如乙醇和水的混合物,当混合物回被加热到78℃左右达到乙醇的答沸点,乙醇就变成蒸汽跑出来,蒸汽通过冷凝管可以变回液体收集起来,过程中只要将温度控制好就行了.水要到100℃才会变成蒸汽,所以蒸馏完成后原混合物的液体中就只剩水了
㈦ 什么叫蒸馏和分液蒸馏和分液的区别是什么
分馏:
利用溶液中各组分的沸点的细微差别以及它们的蒸汽在分馏柱中的扩散速度差异版，通过分馏柱权将不同的组分分开。
蒸馏:
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。
分液:
分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。
萃取:
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取
㈧ 蒸馏怎么分离沸点不同的液体
蒸馏是用来分离沸点相差较大的液体混合物的，比如乙醇和水的混合物，当混合物被加热到78℃左右达到乙醇的沸点，乙醇就变成蒸汽跑出来，蒸汽通过冷凝管可以变回液体收集起来，过程中只要将温度控制好就行了。水要到100℃才会变成蒸汽，所以蒸馏完成后原混合物的液体中就只剩水了
㈨ 蒸馏 分液老搞不清楚
分液的适用范围：用于分离互不相溶的两种液体分离.如水和花生油,两者不能相互溶解专,水在下层,花生油在上层，属用分液漏斗的活塞控制下层液体流出，这样可以把上下两层的液体分开，此为分液.
蒸馏的适用范围：用于分离沸点不同的两种液体或多种液体.如:分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），可以在蒸馏烧瓶中加热混合物，首先沸腾形成气体的是四氯化碳，然后把气态的四氯化碳冷却成液体，这样就实现了两者的分离.
希望对你有帮助
㈩ 为什么蒸馏时要弃去开始馏出的部分液体
因为在达到预抄期物质的沸点之袭前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接收瓶接收，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。