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蒸馏水洗涤能得到亚硫酸钠吗
发布时间：2022-03-24 11:06:02⑴ 亚硫酸钠被氧化生成
亚硫酸钠（Na2SO3）很容易被氧化成硫酸钠 。
亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，就亚硫酸钡和硫酸钡，再加入稀盐酸，亚硫酸钡和硫酸反应，而硫酸钡和硫酸不反应，故部分白色沉淀溶解；亚硫酸钠（Na2SO3）在空气中被氧化成硫酸钠的化学方程式为2Na2SO3+O2═2Na2SO4
⑵ 乙醚萃取液为什么要用饱和亚硫酸钠洗涤
因为乙醚的萃取液是乙醇之类的有机溶液,而乙醚与饱和亚硫酸钠不发生化学反应,也不产生相互溶解,且饱和亚硫酸钠能把乙醚萃取液全部反应掉,从而得到相对较纯的乙醚.仅供参考.
⑶ 2、为什么用煮沸过的蒸馏水冲洗烧杯
为了把附着在玻璃棒和杯壁上的溶液也转移到容量瓶中,增加实验的精确性.
⑷ 用蒸馏水洗涤酸式滴定管,再用硫代硫酸钠标准液润洗为什么错
摘要 一般实验室清洗试管和烧杯最后是先用蒸馏水冲洗之后再倒入乙醇，放入烘箱烘干。
⑸ 有一瓶亚硫酸钠，可能已经部分氧化变质。 （1） 称取样品X克，用适量蒸馏水溶解，加入足量Ba(NO3)2溶液
亚硫酸钠被氧化的产物是硫酸钠，两者都是可溶以水的，在钡离子介入后都转化不溶解的亚硫酸钡和硫酸钡。亚硫酸钠的分子量为126，硫酸钠的分子量为142，亚硫酸钡的分子量为217，硫酸钡分子量为233.
（1）没变质时：Y1=217×/126克
（2）完全变质：Y2=233X/142克
（3）部分变质：Y大Y2小于Y1.
因一半变质，可设定一半值为A克，
2Na2SO4 + O2==2Na2SO4
252 284
A B
则生成的硫酸钠B=284A/252 克
284A/252+A=26.8 A=12.6克 B=26.8-12.6=14.2克
因此，加入足量硝酸钡后，生成的亚硫酸钡=217x12.6/126=21.7克
生成的硫酸钡=233x14.2/142=23.3克
干燥后混合物质量=21.7+23.3=45克
3. 氯离子浓度为2mol/l，溶液体积100ml，因此反应生成0.2mol氯离子。根据离子反应方程式，每 1mol亚硫酸根被氯气氧化能产生2mol的氯离子，也就是说，20克样品中含有0.1mol的亚硫酸钠，也就是 0.1x126=12.6克亚硫酸钠。
因此样品中亚硫酸钠质量百分比=12.6/20 x100%=63%。
⑹ 高锰酸钾与蒸馏水亚硫酸钠反应方程式
2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O
亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应，溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。
亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉淀，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH
亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻
2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。
(6)蒸馏水洗涤能得到亚硫酸钠吗扩展阅读：
工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。
⑺ 求一个化学学的好的，用煮沸过的蒸馏水将亚硫酸钠固体溶解，加稀hcl酸化，再加氯化钡。有白色沉淀产生
亚硫酸钠中可能混有银的化合物，使溶液可能混有银离子干扰，用hcl改为稀硝酸酸化，就可以检验了
⑻ 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下： ①称
| (1)防止亚硫酸钡沉淀混于其中，以保证得到的沉淀都是硫酸钡 (2)不能 ；H + 和NO 3 - 能将SO 3 2- 氧化成SO 4 2- ，造成结果错误 (3)当加入一定量的BaCl 2 溶液后，让烧杯中的混合物充分静置， 取烧杯中上层清液少许于试管中，再向试管中加入少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，可知BaCl 2 溶液过量。 (4)取最后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸银溶液，若无白 色沉淀生成，则可以判断沉淀已洗净。 |
⑼ 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量
| （1）不能 在酸性溶液中，NO 3 － 能将SO 3 2 － 氧化成SO 4 2 － ，造成结果错误。 （2）保证得到的沉淀都是BaSO 4 ，没有BaSO 3 。 （3）连续两次称量的质量不变 （4）（ a g－142 g·mol －1 × ×100%
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