Ⅰ 甘油於純水1:3比例稀釋是啥意思
一份甘油三份水
Ⅱ 水的離子積是水電離平衡時具有的性質，為什麼這個性質不僅適用於純水，也適用於其他稀的水溶液。
水的離子積是水電離平衡時具有的性質，為什麼這個性質不僅適用於純水，也適用於回其他稀的水溶液。
們說答 水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積
這一濃度 我們稱之為 分析濃度
而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函數 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離子間的靜電作用 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用
參考資料：
希望您發財嘍~！
Ⅲ 常溫下，水的離子積公式為什麼只適用於純水和稀溶液，濃溶液為什麼不行
因為水作為一種反應物也有自身的濃度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，約56mol/L,這相對溶液中的溶質是非內常大的數值，容只有少部分參與反應，所以反應前後水的物質的量濃度幾乎是不變的。於是有水參與的溶液反應就都不除水的濃度了。
但如果濃溶液的話，溶質的物質的量濃度已經和水的56mol/L接近了，水的反應前後濃度改變就不能忽略了。也就不能直接用離子積了。
Ⅳ 如果物體的密度小於純水的密度能否用流體靜力稱衡法測量物體的密度
固體會浮在液體上面。
可將一已之體積金屬塊與其固定在一塊，側其總體積，用總體積減金屬塊的體積即得固體的體積，再用公式求即可
Ⅳ 常溫下，水的離子積不僅適用於純水，還適用於稀溶液。請問：常溫下（25度），呈中性的濃溶液，其PH是否
呈中性，意味著[H+] = [OH-]，盡管其濃度不是10^(-7)mol/L，但其活度卻是10^(-7)mol/L。
Ⅵ 糖水沸騰蒸汽壓小於純水沸騰嗎
我們發現在汽液共存點，糖水中水的蒸汽壓，小於純水的回蒸汽壓答。
And we found that the gas-liquid coexistence point, the vapor pressure of the water, was less than if it were pure.
Ⅶ 誰能給我解釋下為什麼水的離子積不僅適用於純水，也適用於酸鹼鹽的稀溶液
這主要是一個抑制過程，不過在中性的情況下，水的電離程度最大
Ⅷ 注射用水區別於純化水的質量要求是無菌，無熱原嗎
制葯純化水設備使用規范
1、開啟進水水源並接通電源後化工超純水設專備即可全自動制水工作。
屬2、如需取用RO反滲透水、EDI去離子水，開啟相應的左右兩側的取水球閥即可。
3、取水完畢後關閉取水口，設備即自動停機，此時開啟任何一個取水口，則自動重新啟動，製造純水。以此循環，製造出所需的純水。如長時間不使用，請同時關閉水源及電源。
注意：如長期不使用或下班前，請務必關閉純水機電源，切斷自來水進水水源，以避免意外發生。
Ⅸ :純水,是純凈物還是混合物(純水不等於純凈水嗎)
純水一般可以當做純凈物
但現實中即便是高純水也難免含有其他雜質
純凈水只是經過一般處理的能喝水
純度趕不上純水
Ⅹ 鎂粉是否能溶於純水
難溶，但可以緩慢反應，生成的產物是難溶的氫氧化鎂和氫氣：
Mg + H2O = Mg(OH)2 + H2