A. 4攝氏度時純水的PH大於7為什麼
25℃時，
水的離子積常數
Kw
=
1×10^(-14)，此時水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水電離是
吸熱版反應
，溫度降至4℃，權水電離程度減小，Kw減小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。
B. 分別計算PH=4 和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度
CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)
當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L
C. 試比較四種液體中水的電離程度的大小關系①純水②pH=11的氨水③pH=4的鹽酸④pH=4
1.純水，水電離10＾－7.
2.氨水，水電離10＾－11
3 鹽酸10＾-10
4 氯化鋁10＾-10水電離最多的是純水，望採納
D. 4攝氏度時，純水的PH值是多少
只有在常溫下（25攝氏度）時 純水的PH=7 就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7 100攝氏度下純水的PH=6 因此4攝氏度時純水的PH>7
E. 計算PH=4和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度
CaC2O4 Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= [C2O42-]/ {[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}
=Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)
當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L
F. 水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（） A．4℃時，純水的pH=7 B．溫度升高，純水中的c（
| A、水抄的襲電離是吸熱反應，常溫下水的PH=7；故A錯誤； B、水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故B錯誤； C、水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為10 -7 mol/L，故C正確； D、向水中加入酸或鹼，都可抑制水的電離，但水的離子積隨溫度變化，故D錯誤； 故選C． |
G. 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的 ```````````````不懂··········
只有在常溫下（25攝氏度）時 純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7
H. 溫度4度是，純水的PH等於7
一、水的PH值與溫度無關；
二、純水的PH值為7。
I. 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的
只有在常溫下（25攝氏度）時 純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7