『壹』 下列敘述正確的是（） A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．將pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H 2 O?H + +OH - ）是吸熱反應，升高到專95℃，電離度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，則屬pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤； B．由於CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以將pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，故B錯誤； C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L後，C（H + ）=
D．H 3 O + 為水合氫離子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 為碳酸氫根離子電離的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式為：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D錯誤； 故選C． |
『貳』 nh2ch2cooh 在純水中將存在怎樣的兩性離子
此物質為 氨基乙酸， 是常存在的一種Alpha氨基酸
水溶液中羧基-COOH電離的H+與自身氨基-NH2結合形成-NH3+
+HNH2-CH2-COO- 的兩性離子。
『叄』 制ch≡ch時為什麼用飽和食鹽水代替純水
因為碳化鈣和水反應十分劇烈，如果用純水十分不容易控制反應速度。如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的。
『肆』 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，
c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)