緩沖液edta鉻黑怎麼化驗水是軟水

1. 用鉻黑T作指示劑,於pH=10緩沖溶液中.以EDTA測水的總硬度.設100.0ml水樣用去0.01000mol/LEDTA18.90ml,則水樣

消耗12.58ml，計算水的總硬度，另取水樣100.0ml用NaOH調節pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA滴定至終點，消耗回10.11ml，試分別求答出水樣Ca2+、Mg2+的量

這是樓主的題么？

是的話求算結果如下

鈣、鎂總量(以鈣計)：12.58*0.008826*40/100=0.0444g/L=44.4mg/L
鈣含量：10.11*0.008826*40/100=0.0357g/L=35.7mg/L
鎂含量：(44.4-35.7)/40*24=5.22mg/L

2. edta配製時,如果用hac-naac緩沖液,能否用鉻黑t指示劑

EDTA滴定時用鉻黑T作指示劑一般是弱鹼條件下滴定金屬離子，用的大多是氨-氯化銨緩沖液，
醋酸-醋酸鈉緩沖在PH=4~5,弱酸條件，所以應該是不行的。

3. 在pH＝10時，以EDTA為標准溶液，鉻黑T為指示劑測定水的總硬度，終點時溶液呈現的顏色是

原理：在pH＝10時，EDTA和水中的鈣鎂離子生成穩定的絡合物，指示劑鉻黑T也能鈣鎂離子生成葡萄內酒紅色絡合物容，其穩定性不如EDTA和水中的鈣鎂離子所生成的絡合物，當EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為純藍色，故答案選A.

4. 為什麼在用EDTA滴定Ca2+,在pH=10的緩沖液中進行，以鉻黑T為指示劑，預先加入Mg-EDTA溶液V1ml,終點時。。

一個鈣離子消耗一個edta，預先加入Mg-EDTA，已經不消耗EDTA了。

5. EDTA和鉻黑T分別與Ca .Mg 形成的配合物穩定性順序是怎樣的

順序：EDTA-Mg>EDTA-Ca>鉻黑抄T-Mg>鉻黑襲T-Ca。

EDTA與金離子的絡合能力顯然高於鉻黑T，因為滴定屬時滴定到最後，EDTA可以把鉻黑T置換出來，顯色。金屬性越強的金屬離子，與EDTA的絡合能力越弱。

水樣總硬度滴定過程中，是以絡合滴定法進行的，常採用絡合劑為標准溶液，其中最常用的是乙二胺四乙酸二鈉鹽，EDTA與金屬離子絡合物的穩定性與溶液中的pH值有關，例如EDTA與Ca²+、Mg²+的絡合物在pH=10~11時最穩定；而與Me³+的絡合物則在pH=3~4時最穩定。

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EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。

能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

6. 鉻黑t指示劑與二甲酚橙指示劑可以用於鋅離子直接滴定嗎有何條件要求

（1）以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液時pH≥12.0,水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 從公式c (EDTA) = [m/M(CaCO3)] ×10-3/V (EDTA)看出，使標定EDTD濃度偏低, 而以二甲酚橙為指示劑，用所得EDTA標准溶液滴定試液中的Zn2+時，pH＝5~6，此時EDTA不與鈣離子反應，因此用所得EDTA標准溶液滴定試液中的Zn2+時使測定結果偏低；
（2）以金屬鋅為基準物質，二甲酚橙為指示劑標定EDTA溶液時pH≈5.0~6.0, 水中含有的Ca2+不與EDTA反應, 標定的EDTA濃度准確, 用所得EDTA標准溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 因此用所得EDTA標准溶液滴定試液中Ca2+的含量時使測定結果偏高；
（3）以金屬鋅為基準物質，鉻黑T為指示劑標定EDTA溶液時pH≈10.0 (NH3-NH4緩沖液), 水中鈣離子與EDTA絡合, 消耗部分EDTA, 使標定EDTD濃度偏低, 用所得EDTA標准溶液滴定試液中Ca2+的含量時pH≥12.0, 此時EDTA也能與水中鈣離子配位，使測定結果與所需用的EDTA的量有關，因此對測定結果影響不確定。

7. 在錐形瓶中放50ml水樣，加入氯化銨緩沖液2ml，加入3滴鉻黑T指示劑,用EDTA滴定，誰的硬度是多少，公式是

一般含有鈣、鎂抄鹽類的水叫硬水。硬度有暫時硬度和永久硬度之分。暫硬和永硬的總和為「總硬」。由鎂離子形成的硬度為「鎂硬」。由鈣離子形成的硬度為「鈣硬」。 鈣硬的測定 取水100mL,放入250ml錐形瓶中，加4ml質量分數為10%的NaOH溶液，搖勻，再加入約0.01g鈣指示劑，再搖勻。此時溶液呈淡紅色。用0.01mol/LEDTA標准溶液滴定呈純藍色，即為終點。記下消耗的EDTA體積v1。
總硬的測定 量取水100mL，放入250mL或500mL錐形瓶中，加入5mLNH3-NH4CL緩沖液，搖勻。再加入約0.01g鉻黑T固體指示劑，在搖勻，此時溶液呈酒紅色，以0.01moL/LEDTA標准溶液滴定至純藍色，即為終點。記下消耗EDTA的體積V2.
鎂的硬度確定：由總硬減去鈣硬度即得鎂硬。
總硬＝cV2Mcao×10
Ca=cV1Mca2 ×10
Mg=c(V2-V1)Mmg2 ×10
c為EDTA的濃度

8. 在EDTA的標定實驗中，用醋酸醋酸鈉作為緩沖液，能否用鉻黑T作為指示劑啊求教

不能用抄鉻黑T指示，醋酸襲/醋酸鈉作為緩沖液時，溶液的PH值范圍一般在3.75~5.75之間，而鉻黑T與金屬離子的絡合物是紅色，鉻黑T自身在PH<6.3時呈紫色，這兩種顏色太接近，基本觀察不到變色現象，所以無法指示。鉻黑T只能用於PH7~11這個范圍內（此時鉻黑T自身顯藍色），PH通常控制在10左右。如果採用基準試劑ZnO或Zn粉溶於鹽酸配成標准溶液後標定EDTA，可在PH5~6范圍選用二甲酚橙或甲基百里酚藍等指示。當然也可以將緩沖溶液換成氨/氯化銨，這樣就可選擇鉻黑T指示了。

9. 硬度的測定（EDTA）葯品配製出問題 高手幫忙有分贈送

這是三種獨立試劑。

1.鉻黑T配製 可以用0.5g鉻黑T+三乙醇胺90ml+甲醇10ml

2.緩沖液配製 27g氯化銨溶於回適量水中，加答入濃氨水（15mol/l）197ml，稀釋至500ml

3.Mg-EDTA緩沖液配製 （1）准備所需溶液0.25g氯化鎂溶解定容100ml（2）從中移取50ml至錐形瓶中並在其中加入適量指示劑與緩沖液，用EDTA-Na2溶液滴定，記錄消耗體積。（3）向50ml（1）步驟的氯化鎂溶液中准確移取以上體積EDTA-Na2溶液混勻後加入大量緩沖液備用。（此緩沖液用於以碳酸鈣為基準物質標定EDTA-Na2標准溶液）

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10. 鉻黑鋅離子的顏色

中文名 ，鉻黑T、依來鉻黑T，外文名Eriochrome black T，分子式，C20H12N3NaO7S，分子量，461.38，CAS，1787-61-7。鉻黑T是棕版黑色粉未，溶於權水。主要用作檢驗金屬離子和水質測定。是實驗室常備的。