Ⅰ 氟離子選擇電極 空白電位
引自
廈門市疾病預防控制中心
2007.5
講義
對於氟離子選擇電極，較佳的試劑酸度條件為ph
5
~內
6。
ph<5時，溶液中會發容生下述弱酸配位反應：2f-+h+=hf+f-=hf2-，使溶液中的f-減少，會影響電極的靈敏度，使分析結果偏低。這是由於氟電極只對f-響應對hf或hf2-無響應，而且氟電極的氟化鑭電極膜會增大被溶解，影響測定。
當ph＞8
時，oh-對電極的響應，將嚴重影響測定結果，使分析結果偏高。有研究表明，oh-對氟電極的干擾還由於oh-與膜表面發生化學反應，而引入試液額外的
f-。其反應式為：laf3+3oh-=la(oh)3+3f-
Ⅱ 純水的電位值（mV）一般是多少
純水不是用電位值來標定的，純水的出水的衡量單位是電導率。
電導率：水的導電性即水的電阻的倒數，通常用它來表示水的純凈度。S/cm
若是超純水的話，則是以電阻率來計算了，它和電導率是倒數關系！
Ⅲ 電解氯化銅水溶液，在陽極上析出氯氣，而電解純水，陽極則析出氧氣試用電極電勢解釋
光是查數據你只能得到標態下的數據,也就是溶液離子濃度為1mol/L的數據.此時發現不管專是酸性還是屬鹼性條件下O2氧化性都比Cl2弱,換句話說應該是O2先出來.但是因為濃度變化之後改變了電極電勢,Cl2/Cl-的電極電勢會隨著Cl-的增大而減小,導致Cl2氧化性弱於O2,Cl2先放出.
Ⅳ 純水中，超濾系統進水的氧化還原電位分析儀與電導率儀是怎樣安裝的安裝在管道上開孔加一個球閥嗎
氧化還原電位計和電導率儀都帶有安裝的接頭，直接把接頭跟管道連接起來，裝上探頭即可，因為探頭要測量管道里水的純度，水不能不流動。也可以加旁路，在旁路上加球閥。
Ⅳ 氟離子電極空白電位是多少
儀器與試劑
離子計或pH計；氟離子選擇電極；飽和甘汞電極；電磁攪拌器；100 ml容量瓶7隻；100 ml燒杯2個；10 ml移液管.
0.1000 mol L-1 F-標准溶液 稱取分析純NaF (120℃烘乾1h) 4.199g溶於適量去離子水中,轉入1 L容量瓶中,去離子水稀釋至標線,搖勻,貯存於聚乙烯瓶中.
總離子強度調節緩沖液（TISAB） 稱取NaCl 158 g,檸檬酸鈉10 g,溶於800 ml去離子水中,再加入冰乙酸57 ml,用40% NaOH調節至pH = 5.2,然後用去離子水稀釋至1 L.
氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.
實驗步驟
1、氟離子選擇電極的准備 氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成（LaF3單晶的質量,內參比溶液的組成）有關,也與所用純水的質量有關,一般為300 mV左右.氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放.
2、線性范圍及能斯特斜率的測量 在5隻100 ml容量瓶中,用10 ml移液管移取0.100 moL L-1 F-標准溶液於第一隻100 ml容量瓶中,加入TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-2 mol L-1 F-溶液；在第二隻100 ml容量瓶中,加入1.00×10-2 mol L-1 F-溶液10.00 ml和TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-3 mol L-1 F-溶液.按上述方法依次配製1.00×10-6～1.00×10-4 mol.L-1 F-標准溶液.
將適量F-標准溶液（浸沒電極即可）分別倒入5隻塑料燒杯中,放入磁性攪拌子,插入氟離子選擇電極和飽和甘汞電極,連接好離子計或酸度計,開啟電磁攪拌器,由稀至濃分別進行測量,在儀器指針不再移動或數字顯示在±1 mV內,讀取電位值.再分別測定其他F-濃度溶液的電位值.
Ⅵ 純水中（ORP）氧化還原電位數值上升的原因
氧化性的殺菌劑加多了吧
Ⅶ 去離子水電位值是多少
是電導率吧！電導率是月底越好，國家實驗室標准一級水電導率是1一下。
Ⅷ 純水的電極電位
答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21
Ⅸ zeta電位測量過程中，如果用去離子水當電解質，那f應該選多少
zeta電位測量過程抄中，如果用去離子水當電解質，那f應該選多少
目前測量Zeta 電位的方法主要有電泳法、電滲法、流動電位法以及超聲波法,其中以電泳法應用最廣。
Zeta電位的重要意義在於它的數值與膠態分散的穩定性相關。Zeta電位是對顆粒之間相互排斥或吸引力的強度的度量。分子或分散粒子越小，Zeta電位（正或負）越高，體系越穩定，即溶解或分散可以抵抗聚集。反之，Zeta電位（正或負）越低，越傾向於凝結或凝聚，即吸引力超過了排斥力，分散被破壞而發生凝結或凝聚。Zeta電位與體系穩定性之間的大致關系如下表所示。
Ⅹ 289K時,在純水中,氫電極[p(H2)=100kpa]的電極電勢是 A：-0.41v B：-0.029v C:0.00v D：0.059v E：-0
答案為E，不過應該為298K。純水中[H+]=10'-7，代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21