❶ 假設氫氧化鎂在飽和溶液中完全電離，求氫氧化鎂在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度積=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度積=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的飽和（物質的量）濃回度=(Mg(OH)2的溶度積/4)^(1/3)，單位是mol/L
溶解答度=飽和物質的量濃度×58.3(相對分子質量)/10 單位是g/100g
前提是，鑒於Mg(OH)2的溶解度很低，近似的將其水溶液密度看作1000g/L
這個問題沒給Mg(OH)2的溶度積。查表得Ksp=5.61×10−12
❷ 計算氫氧化鎂在純水中的溶解度，還有在0.02mol ／L 的溶解度！求詳細過程！！！
這個的話，你可以根據相關的公式c=n÷v，然後算出相應的結果就可以了
❸ 氫氧化鎂在水中的溶解度是多少
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10
❹ 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少
Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧回化鎂在純水答中的溶解度為0,08molL
❺ 根據氫氧化鎂的溶度積,計算,1,氫氧化鎂在水中的溶解度
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質。18℃時溶解度為
0.0009g/100g，Ksp
=
1.5
×
10−11。
❻ 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少
1.
鎂的元素符號是mg，
mn是元素錳的符號。
2.
設氫氧化鎂的溶解度是x,則溶液中鎂的濃度是x,氫氧根的濃度就是2x,
3.
根據溶度積公式：xx(2x)平方=ksp
計算得到x=1.72x10(-5)
❼ 氫氧化鎂是弱鹼，Mg2+水中易水解，但是為什麼要到pH=12.4才沉澱這時OH-也太多了吧......
^形成沉澱時與對應離子溶度是根據Mg（OH）2的Ksp 溶度積來確定的
Ksp=1.8×10-11 = cMg2+ x cOH-^2 cOH-=10^-1.6時c Mg2+=2.85x10^-8molL-
說的意思是如果版Mg2+的濃權度是2.85x10^-8molL-時 ，cOH-的濃度為10^-1.6即PH=12.4
才會出現沉澱。而不是說Mg2+的濃度任意 ，比如Mg的濃度為0.01，那根據溶度積計算PH=9.7就可以形成沉澱
就說的題目溶液依舊鹼性而且PH幾乎不變
因為Mg2+濃度非常小，即使完全沉澱消耗的OH-也非常少。Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2沉澱
❽ 當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2 固體的量減少
A、加入少量NH4Cl，NH4+與OH-結合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；專
B、加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移屬動，Mg （OH）2 固體的量增大，故B錯誤；
C、加入少量Mg2S04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯誤；
D、加入少量NaNO3，不改變各種物質的濃度，故D錯誤；
故選A．
❾ 氧化鎂在水中變成氫氧化鎂一定需要加熱么
氧化鎂不是不和水反應，而是反應後生成的氫氧化鎂並不溶於水，覆蓋在專表面阻止了進屬一步的反應。因此將氧化鎂研磨成極細的粉末，在熱水中劇烈攪拌是可以反應生成氫氧化鎂的，但氫氧化鎂仍然不溶於水生成的是懸濁液。
加入二氧化碳或者銨鹽可以促進氧化鎂的溶解，但生成的不再是氫氧化鎂而是碳酸鎂或者鎂鹽與氨水了。
氧化鎂是一類物質，而不是一個物質。化學式都是MgO，但晶型有多種。這類似於石墨與金剛石的關系。晶型不同，性質差別很大。
氧化鎂是一種常見的鎂補充劑，它在全國各地的葯店都可以買到。氧化鎂之所以備受補充劑生產商的青睞，是因為它的製造成本相對較低。現在，通過煅燒天然形成的礦物質，即可在耗費較低成本的前提下輕松獲取氧化鎂。
此外，氧化鎂中含有約60% 的元素形式的鎂，在所有鎂補充劑中高居第一位。鎂含量較高可能會讓人們誤以為這種鎂補充劑是最優質的選擇。但元素形式的鎂的含量最高，並非意味著它是最適合服用的形式。
記住：氧化鎂是一種非鰲合形式的物質，因而不容易被人體吸收和代謝。研究已經顯示，氧化鎂的吸收率僅有4%，相比於其他形式的鎂補充劑，它的吸收率相對較低。