已知25時PbI2在純水中

Ⅰ 碘化鉛固體溶於為何要在除去二氧化碳的蒸餾水中進行溶解，

注意，二氧回化碳在水中也會答發生電離反應，從而影響氫離子在水中的濃度，

如果不去除蒸餾水中的二氧化碳，那麼隨蒸餾水流出的氫離子就包含有在水

中的二氧化碳電離產生的這部分氫離子，會對實驗造成影響，實驗數據就會

不準確，所以要碘化鉛固體溶解實驗要在除去二氧化碳的蒸餾水中進行溶解！

Ⅱ 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋.

需要告知PbI2的溶度積常數

Ⅲ 在碘化鉛溶度積實驗中為什麼溴化百里酚酞作為指示劑

測試溶液的酸鹼性，常選用酚酞指示劑，是因為:酚酞常見易得(配製溶液方便)，無毒性危害;酚酞屬於單色指示劑，方便觀察變色(無色變紅，或紅色褪去)。

Ⅳ PbI2的溶度積為8.49✘10 （-9）在25度下求在水中的溶解度

S=(Ksp×（p^-p×q^-q）)^1/(p+q)
=（8.49×10^-9×（1^-1×2^-2))^1/(1+2)
=1.28×10^-3mol/L

Ⅳ 已知PbI2在水中的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升，求PbI2的溶度積

已知碘化鉛的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升，可得鉛離子的溶解度為1.20×10^-3摩爾每內升，碘離子的溶解度容為鉛離子的二倍，由溶度積原理可得：
kspPbI2=碘離子濃度的二倍*鉛離子的濃度=1.728*10^-9