純水導電實驗視頻

⑴ 做電解水實驗時，用的一定不是純水，所以水是導電的，所以電會和水接觸發生化學反應，可是純水不導電，接

電解水實際上是氧化還原反應。只有在電路中形成電流，反應才能進行。化學方程式中的還有通直流電這個條件。如果沒有電流，就不會有這個反應了。加入點解質後的水容易導電，會產生電流，所以反應進行。

⑵ 純水能導電嗎

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H₂O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

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在高純水的生產過程中，水中的陰、陽離子可用電滲析法、反滲透法及離子交換樹脂技術等去除；水中的顆粒一般可用超過濾、膜過濾等技術去除；水中的細菌，目前國內多採用加葯或紫外燈照射或臭氧殺菌的方法去除；水中的TOC則一般用活性炭、反滲透處理。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂、SO₂和少量的CH₄、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。

⑶ 小明想知道純凈水、自來水、鹽水的導電性強弱，請你幫助他設計探究實驗過程，要求寫出

所需器材：電導率儀1台，燒餅3個，玻璃棒1根。
實驗過程：第一步；分別用待測內溶液清洗容燒杯並放入同等數量的待測溶液
（溶液液位高度需要超過探頭）。
第二步；插入探頭測量，每次測試新溶液前將探頭用待測溶液清洗。
第三步；記錄每次待測溶液的電導率值
第四步；照上述方法多次測量，並取平均值。
實驗現象：讀出的數據每次都可能有所變化。
分析論證：數據高的溶液比數據低的導電性強。

⑷ 電解水實驗對水有要求嗎純水不導電,是不是不能用純水做實驗

對水是有要求的,水不能有雜質.純水雖不導電,但可以做這個實驗,只要在純水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)溶液來增強水的導電性,就可以了.

⑸ 怎樣用實驗證明純水的導電力弱

實驗試劑及材料：去離子水（蒸餾水）、氯化鈉、燒杯、導線、小燈泡、電流計、電池、玻璃內棒
1、以容串連方式將電池、電流計、小燈泡、燒杯（內先放去離子水）用導線連接；此時電流計讀數小，燈泡發暗；
2、在燒杯中加入食鹽，用玻璃棒攪拌；此時電流計讀數變大，小燈泡發亮。

⑹ 純水導電嗎

純水是導電的，只是十分微弱。

拓展資料：

導電體是容易導電的物體，版即是能夠權讓電流通過材料；不容易導電的物體叫絕緣體。金屬導體裡面有自由運動的電子，導電的原因是自由電子·半導體隨溫度其電阻率逐漸變小，導電性能大大提高，導電原因是半導體內的空穴和電子對。在科學及工程上常用利用歐姆來定義某一材料的導電程度。

固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠程遷移，通常以一種類型的電荷載體為主，如電子導體，以電子載流子為主體的導電；離子導電，以離子載流子為主體的導電;混合型導體，其載流子電子和離子兼而有之。

日用生活中的水具有弱導電性的，因為這些水中含有雜質離子，而蒸餾水是不能導電的。 純凈的蒸餾水不能導電，但自來水和井水等其中有其它可電離的雜質，可微弱導電。其實導電和不導電是相對的概念。水本身也可微弱電離成OH- 和H+的,由於其極為微弱，一般可以忽略。

⑺ 純水能導電嗎

純凈來水不能叫導體,但也是自能導電的,只是導電能力很弱而以.那麼自來水當然更能導電了,自來水廠出來的水只不過是消毒、殺菌、除泥沙、有機沉澱物,不能除水中的陰、陽離子和有機、無機的不沉澱的小分子.純水本身就是一種極弱的電解質,每五億五千五百萬個水分子,就有一個水分子發生電離.電離是導電的前題條件,不能電離的物質是不能導電的.要做導電性實驗,必有三個條件(1)導電池,最好是u形管(2)兩個電極和外導線加電流計(3)直流電源.把要導電的溶液倒在導電池中,平行扦上兩個電極,接上電源,只要看到電流計中指針擺動,就可證明該溶液能導電了,若用純水試驗則必須加入一點增強導電性的物質,例如氫氧化鈉等.我們這里談的導體這個概念不能用金屬導電的概念來混淆起來!電解質,不管強弱都能導電,金屬的導電是電子的定向流動,而電解質溶液的導電是離子的雙向移動.所以導電這個概念用在什麼地方有不同的意義.而導體這個概念不能用在電解質身上.所以導電和導體是兩個不相同的概念

⑻ 純水幾乎是不導電的，在電解水實驗中，為了增強水的導電性，通常的做法是___________ &...