怎麼配成ph2的純水

『壹』 1mol/L鹽酸怎麼配

假設配製500毫升1mol/L的鹽酸溶液，用2.5mol/L的鹽酸配製。

計算母液用量：

500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）

需要2.5mol/L的鹽酸200毫升。

用量筒量取200毫升2.5mol/L的鹽酸，倒入燒杯，加水稀釋。（總體積不得超過500毫升）

再將溶液全部轉移到500毫升容量瓶里，燒杯用洗3次，液體也轉移到容量瓶。（總體積不得超過500毫升）。

定容，向容量瓶里慢慢加蒸餾水，直到液面到達500毫升刻度線。

蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。

(1)怎麼配成ph2的純水擴展閱讀：

容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數，這種一般是「量入」的容量瓶。

但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。容量瓶有多種規格。它主要用於直接法配製標准溶液和准確稀釋溶液以及制備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：

1、容量瓶容積與所要求的是否一致。

2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。

具體操作：在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。

這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必須妥善保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。

使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。

容量瓶配製摩爾濃度溶液步驟：

1、計算；

2、稱量；

3、溶解；

4、轉移；

5、定容；

6、搖勻。

『貳』 求助。37%鹽酸10mL加100mL純水配成酸液A。有pH=12的鹼液B。向lmL B液加入多少m

1、求A溶液復中的氫離子濃制度
已知37%的濃鹽酸物質的量濃度為12 mol/L，現稀釋至原濃度的10/110：
12*1/11 = 1.1 （mol/L)
2、求B溶液中的OH-的濃度
c(OH-) = 0.01 (mol/L)
3、配製溶液C
H+ + OH- = H2O
初： 1.1*V 1*0.01
剩： 1.1V-1*0.01 0
取A溶液V mL，B溶液1mL，對於C溶液，總體積為 V+ 1 mL
1.1V-1*0.01 = 10^-6 （V+1）
V ≈ 0.01 （mL)

『叄』 請問pH2.5的鹽酸如何配製

需要知道用於稀釋的鹽酸的濃度和需要配製溶液的體積。
假設用於稀釋的鹽酸版的物質的量濃度為0.1mol/L.配製的權溶液為1000毫升。
PH=2.5，則c(HCl)=c(H+)=10^-2.5=0.003162mol/L
需要1mol/L的鹽酸的體積為1000×0.003162/0.1=31.62毫升
即量取31.62毫升0.1mol/l的鹽酸，與水配製成1000毫升溶液即可。

『肆』 如何配製PH2.0~10.0的PBS（磷酸緩沖液）

配磷酸緩沖液。抄
1/15mol/L PBS(磷酸緩沖液Phosphate Buffer Solution，PBS)
甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液
Na2HPO4 9.465g
蒸餾水 加至1000ml
乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液
KH2P04 9.07g
蒸餾水 加至1000m1
分裝在棕色瓶內，於4℃冰箱中保存，用時甲、乙兩液各按不同比例混合，即可得所需pH的緩沖液,見下表:
pH 甲液ml 乙液mI
5.29 2.5 97.5
5.59 5.0 95.0
5.91 10.0 90.0
6.24 20.0 80.0
6.47 30.0 70.0
6.64 40.0 60.0
6.81 50.0 50.0
6.98 60.0 40.0
7.17 70.0 30.0
7.38 80.0 20.0
7.73 90.0 10.0
8.04 95.0 5.0

『伍』 有辦法用磷酸緩沖液配ph2-12的溶液嗎.求具體方法

磷酸緩沖液,即磷酸鹽緩沖液（PB，Phosphate Buffer），是生物化學研究中使用最為廣泛的一種緩沖液，通常使用的有磷酸鈉緩沖液（NaH2PO4Na2HPO4）和磷酸鉀緩沖液（K2HPO4KH2PO4)，由於它們有二級解離，緩沖的pH值范圍很廣。而PBS(Phosphate Buffered Saline)，可用PB磷酸鹽緩沖液加入NaCl或者KCl進行配製，譯名為磷酸鹽緩沖生理鹽水,也經常被人叫做磷酸鹽緩沖液，主要用於細胞實驗，NaCl，KCl的作用為調節滲透壓。
簡稱：PB或者PB緩沖液.
配製:
0.2M磷酸緩沖液
磷酸緩沖液PH5.7--8.0(0.2M)
甲液：
NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液為31.21g/L，
NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液為27.6g/L。
乙液：
Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液為35.61g/L，
Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液為53.624 g/L ，
Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液為71.64g/L。
磷酸緩沖液PH5.7--8.0(0.2M)
PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml)
5.7 93.5 6.5 6.9 45 55
5.8 92 8 7.0 39 61
5.9 90 10 7.1 33 67
6 87.7 12.3 7.2 28 72
6.1 85 15 7.3 23 77
6.2 81.5 18.5 7.4 19 81
6.3 77.5 22.5 7.5 16 84
6.4 73.5 26.5 7.6 13 87
6.5 68.5 31.5 7.7 10.5 89.5
6.6 62.5 37.5 7.8 8.5 91.5
6.7 56.5 43.5 7.9 7 93
6.8 51 49 8.0 5.3 94.7
根據要求的PH值,取X毫升甲液與Y毫升乙液,混合均勻即得.
1/15M 磷酸緩沖液
磷酸緩沖液PH4.49--9.18(1/15M)
PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml) PH 甲液X(ml) 乙液Y(ml)
4.4 90 10 6.98 64
4.9 4 0. 1 9.9 7.71 7 3
5.29 0.25 9.75 7.58 8 2
5.59 0.5 9.5 7.75 9 1
5.91 1 9 8.04 9.5 0.5
6.24 2 8 8.2 9.7 0.3
6.47 3 7 8.54 9.75 0.25
6.64 4 6 8.68 9.9 0.1
6.81 5 5 9.18 10 0
乙液：一水磷酸二氫鈉,1/15M溶液含9.2g/L
甲液：二水磷酸氫二鈉,1/15M溶液含11.864g/L
根據要求的PH值,取X毫升甲液與Y毫升乙液,混合均勻即得.

『陸』 自已組裝純水器都需要什麼配件，我家有一台五級凈水器，想妀成純水器，謝謝。

純水機來與凈水器的不同之處在於純水源機多添加了增壓泵、RO膜、壓力桶以及電腦版等零件，這些都需要專業人員幫助才能更好的安裝。如果您對產品了解不多，建議可以再買一款純水機。基本價格在1000左右，也不算貴！

『柒』 六神花露水和清水怎麼配成空氣清新劑

買個噴壺，將純凈水和六神花露水按照至少3比1的比例配好，搖勻噴灑就行了。注意現配現用，一回不要配得太多

『捌』 用1mol/L的乙酸銨配成200mL含2mM乙酸銨的水相怎麼計算

稱取16.0g乙二胺復四乙酸二鈉（Na2H2Y.H2O）於500mL燒杯制中,加200mL左右的純水,溫熱使其溶解完全,轉入至容量瓶（或聚乙烯瓶）中,用水稀釋至2000mL,搖勻,即配得2L的0.02mol/L的EDTA溶液.希望有所幫助,

『玖』 30%的溶液怎麼配置成1%的溶液，需要加多少水

①濃硫酸的密度大於1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小於1：4，導致配製溶液體積比偏小；②配製一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容後，塞好塞子倒轉搖勻後，發現液面低於刻度線，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配製溶液濃度不變；③溶質的質量分數分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質量混合後，溶液中的溶質的質量分數為90%+10%2=50%，哪種溶液的質量大，就偏向於誰的溶質質量分數，由於90%硫酸溶液的密度大於10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合後，90%硫酸溶液的質量大於10%硫酸溶液的質量，所以混合後溶液中的溶質的質量分數大於50%，則配製溶液濃度偏大；④濃硫酸溶液密度大於水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小於100mL，所以配製濃度高於3.68mol/L；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質量混合時溶質的質量分數為：5x%+x%2=3x%，如果等體積混合時，由於5x%的氨水的密度小於x%的氨水的密度，則所以x%的氨水的質量大於5x%的氨水的質量，所以混合後溶質質量分數偏向於%的氨水，故質量分數小於3x%。