純水和鹽水哪個結冰更快

Ⅰ 純水和鹽水哪一個結冰更快，化學實驗報告

純水結冰更快。

Ⅱ 純水和鹽水哪個結冰更快

你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!

Ⅲ 純水和鹽水哪一個結冰更快不加鹽要幾分鍾

純水結冰快,鹽水濃度越大結冰越慢.

Ⅳ 純水和鹽水,哪個更快結冰吖

純水，冬天路面結冰就要撒鹽，
因為鹽水是溶液，他的冰點較低

Ⅳ 純水和糖水哪個更容易結冰純水和鹽水哪個更容易結冰為什麼

純水比較不易結冰,液體結冰與其濃度有很大的關系,不同的濃度其結冰的版溫度一般是不同權的,濃度小的比較容易結冰,糖水,鹽水比較不易結冰,就像生活中,見到過河水結冰,就是都沒見過海水結冰,就是因為它含鹽,濃度較高,比較不易結冰.再告訴你個常識,熱水和冷水放同一冰箱,熱水結冰快

Ⅵ 純水和鹽水哪一個結冰更快

純凈水，但如果純度非常高的話就是鹽水。
附：冰核是指碗的裂縫。

Ⅶ 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快

鹽水的凝固點降低，，當然比較清水不容易結冰，這不僅是一種現象，而且通過科學家的研究，凝固點降低多少是可以量化的，這就是「拉烏爾定律」。

在實際的生活中，如北方地區，冬季撒鹽融雪和在建築施工中，加入鹽類降低凝固點已經廣泛應用，根據「拉烏爾定律」，加入不同鹽類對降低凝固點的作用是相同的，降低的數值正比於溶液的克分子濃度，可以根據使用成本和減少負作用，提供了使用不同種類鹽類的選擇。

18世紀末，化學家們已知各種鹽的溶入可降低水的凝固點。1882年法國物理學家F.-M.拉烏爾將29種有機物分別溶於水中,發現凝固點降低值正比於溶質的克分子濃度
拉烏爾（F．Raoult）推進了這個問題的研究。1870年，他就已確定，水溶液蒸氣壓降低，凝固點下降和溶質的分子量之間存在密切聯系；他指出在相同溫度下由相同濃度的稀溶液中具有相似結構的鹽所引起的蒸氣壓降低，與被溶解鹽的分子量成反比。在以後幾年，拉烏爾對不同物質的水溶液的凝固點降低進行實驗研究，1882年發表了這方面的研究報告。他分別測定了29種有機化合物的水溶液的凝固點降低值，從中發現了一條經驗性定律，該定律指出：在1升水中溶解1克分子有機化合物，其凝固點降低值幾乎為一常數，等於18.5°。依據該定律，溶液的凝固點不依賴於溶質的性質，只依賴於溶質分子數與溶劑分子數之比。

所以清水比鹽水結冰快，在海水和清水結冰的快慢對比中，人們早已認識了這個問題。

Ⅷ 鹽水 糖水 純水 放在冰箱內 哪個結冰快 原因是什麼

水先結冰，其次糖水，再者是鹽水。因為水的比熱容大，但是加了溶質之專後鹽水糖水的凝固屬點都會下降，因為飽和蒸氣壓的原因。然後再比較糖水和鹽水，主要是看濃度，一般來說是鹽水結冰最慢，工業鹽用在凝凍天氣高速路面以消除結冰。