⑴ 硬水軟水能用加熱煮沸區分嗎
硬水分為暫時硬水和永久硬水。硬水是指含有鈣鎂的水，當鈣鎂以碳酸鹽形式出現時，就是暫時硬水，可以通過煮沸把大部分鈣鎂除去（形成不溶性沉澱），若鈣鎂是以硫酸鹽出現，就無法通過煮沸軟化。
⑵ 煮沸辨別硬水和軟水的方法
鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴專加等量肥皂水。泡沫屬多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。
⑶ 水加熱可以讓硬水變軟水
Mg2+ + 2H2O=Mg(OH)2+2H+
水解反應屬於吸熱反應，溫度升高，促進Mg2+的水解，轉化為沉澱
⑷ 鑒別硬水和軟水，加熱蒸乾的步驟
當然可以，蒸干後有白色物質的是硬水。
⑸ 為什麼煮沸可以使硬水變成軟水
呵呵！其實所謂硬水是說水中含有大量的鈣離子和鎂離子！煮沸可以使鎂離子和鈣離子生成難容物沉澱下來，所以硬度就下來了！至於軟水我還真的沒聽說過這個詞！抱歉！
⑹ 分別加熱硬水和軟水，哪個會留下沉澱物
硬水的沉澱物會多很多.
因為硬水中含有較多的Ca和Mg化合物,燒水後這些化合物會發生化學反應,從而以沉澱的形式留在容器內.
⑺ 如何用加熱法區分硬水軟水
分別取2種水滴到兩塊干凈的玻璃片上，然後對兩塊干凈的玻璃片加熱，等到水干後，有白色殘留的就是硬水了
⑻ 為什麼硬水煮沸會軟化
水是流體, 這里所指的軟和硬, 是就溶於水中鈣離子和鎂離子的含量而定。 硬水有多於百萬分之二百五十的鈣離子和鎂離子, 而軟水則含少於百萬分之一百。
硬水的形成是由於雨水溶入了石中所含的鈣和鎂的化合物:
CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca2+ + 2HCO3-
MgCO3． CaCO3 + 2CO2 + 2H2O -> Ca2+ + Mg2+ + 4 HCO3-
此外, 硬水可以分為暫時硬水及永久硬水, 暫時硬水在煮沸後可以變成軟水:
2HCO3- -> CO2 + CO32- + H2O
CO32- + Ca2+ -> CaCO3 (s)
CO32- + Mg2+ -> MgCO3 (s)
碳酸鈣和碳酸鎂是不可被水所溶解的, 茶壺里的茶垢亦是由此而來, 故極難清洗。 香港所供應的食水已是軟水, 故我們不用使用離子交換器 (ion exchangers) 去處理清潔或加熱用水中的鐵、鈣及鎂質。
硬水與浮渣(scum)
同學看見硬水這個詞定必想浮渣,這個在洗潔劑一課中學到的生字。 難道水中的礦物真的如此一事無成? 其實它們對我們身體健康有一定程度的影響, 一份美國的醫學雜志 (Journal of the American Medical Society) 就曾經報導過 亨利
⑼ 區別硬水與軟水的方法是（） A．加熱 B．加鹽酸 C．加肥皂水 D．加酚
| A、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是碳酸氫鈣和碳專酸氫鎂，前者加熱屬分解能生成不溶的碳酸鈣而沉澱下來，後者最終能生成不溶的氫氧化鎂而沉澱下來，但現象不明顯，可用於硬水軟化，不能用於鑒別，所以錯誤． B、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，二者能和鹽酸反應，生成氯化鈣和氯化鎂，實際上並沒有除去鈣、鎂離子，所以錯誤． C、檢驗水是硬水還是軟水可用肥皂水，在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振盪，泡沫多的是飲用純凈水，泡沫少的是硬水，所以正確． D、酚酞遇鹼性溶液變紅色，可以檢驗液體是否顯鹼性，不能檢驗是否含有可溶的鈣、鎂化合物，所以錯誤． 故選C． |
⑽ 水通過加熱變成軟水後又加了硬水，這還是軟水嗎
水的軟硬並不是通過加熱能改變的。水的軟硬是水中的礦物含量的多少，通俗的說就是水垢含量的多少。水垢通常在水中以離子的形態存在。所以真正水的軟體是蒸餾法與離子較換器。