封閉箱純水和糖水

⑴ 一封閉鍾罩中放一杯純水和一杯糖水

應該是B
液體是由濃度低的地方向濃度高的地方擴散的.由於A是純水,B是糖水,B相對於A來說是濃度高的液體,經過足夠長的時間,由於不停的擴散,B的液位不斷升高,而A的不斷減少,最終A空了,B溢出了.
其實嚴格來說這題沒有答案.如果A杯比B杯小很多,那麼B里的液體還會溢出嗎.

⑵ 請問，將一杯糖水和一杯純水放在同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。謝謝

由於糖有強烈的吸附作用，所以純水杯子里的水會越來越少。水分逐漸跑到了糖水回杯子里。

糖是晶體，就是說，答分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

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固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。

⑶ 純水和糖水哪個更容易結冰

純水，由於糖水中溶解了糖，使得溶液的凝固點降低。
如果想知道具體原理，搜索一下「溶液的依數性」。

⑷ 在一密閉容器內，放有半杯純水和半杯糖水，長時間放置會有什麼現象為什麼

可能是：純水中水減少，糖水中水位升高。
根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

⑸ 將等體積純水,糖水各半杯置於同一密閉鍾罩里,經一段時間後,將會發現( )

純水表面的水分子密度大，揮發快。而糖水表面水分子密度小（因為有蔗糖分子），相對揮發慢。所以純水體積減少比糖水明顯。

⑹ 一杯純水和一杯等量的糖水同時放置，純水為什麼蒸發快

純水揮發的快!經過處理後的純水本身就具有輕微的揮發性!另外,將白糖水和純水放置在一塊,還會導致白糖水溢出,這是因為白糖在不斷的溶解過程中,會吸收外面的水分.你肉眼覺得糖已經完全溶解了,其實還沒有呢!

⑺ 在密閉的容器中，放置半杯糖水和半杯純水，經過一段時間後，純水全部轉移到糖水杯中。如何解釋這一現象

純水完全轉移到糖水中。純水蒸氣壓比糖水高，同一溫度下密閉容器內的水蒸氣對純水來說是飽和的，而對糖水來說是過飽和的，因此水蒸氣必然在糖水表面凝聚成水，長時間放置可以完全轉移到糖水中。

⑻ 請問，將一杯糖水和一杯純水放進同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。

理論上可以，根據無機化學中的稀溶液的依數性，蔗糖溶液的蒸汽壓比純水的小，所以水可以全部轉移到蔗糖溶液中

⑼ 兩杯同樣的純水和糖水哪個液面高

要是同樣的質量的話，肯定是純水那杯液面高（因為糖水密度大，相同質量的話，水的體積更大）；要是同樣的體積，在同樣的水杯，液面應該是一樣高的！！！

⑽ 糖水和純水的凝固點一樣么

不一樣,因為糖分子溶解在水分子中,形成水合溶質分子,會增加氫鍵的數目,使溶液更穩定,冰點降低,沸點升高,其效果只與溶質分子數有關.