一定量的電解質加入純水中

『壹』 下列說法正確的是（）A．SO2溶於水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉

A、二氧化硫溶於水能夠導電，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所回以二氧化硫不屬於電解質，屬答於非電解質，故A錯誤；
B、該反應過程中，由於溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質量減少，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正極質量減少，故C錯誤；
D、常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；
故選D．

『貳』 求!為什麼純水是極弱電解質.

因為水在水中的自身電離只有10的-14次方!非常小

而相對NACL 等強電解質少的可憐了!

一般不專能完全電離的都叫弱屬電解質

類似的還有HAC 醋酸等
強、弱電解質概念上的四大區別
強電解質在水溶液中全部電離，電離不可逆，不存在電離平衡，溶液中不存在電解質的分子，只有電解質的離子；其電離方程式寫等號，在離子方程式中可溶的強電解質寫離子符號。弱電解質在水溶液中只有很少部分電離，電離可逆，存在電離平衡，溶液中存在大量的電解質分子，少量的電解質離子；其電離方程式寫可逆符號，在離子方程式中寫分子式。

『叄』 為什麼水是電解質純水不是不導電嗎

水溶液或者熔融狀態下可以導電的物質 叫電解質
純水大部分都是水分子 以氫鍵連接
但是有少量的 H+ OH- 被電離出來 通電後就會出現電子的定向移動

『肆』 為什麼金屬在電解質溶液中腐蝕速度比在純水中快

電解質發生原電池反應！加速腐蝕！在純水中 還是抑制腐蝕放映的！

『伍』 純水能電解嗎

能。水本身是電解質，是可以電解的，但因水本身的導電能力很差，所以通入水的電的利用率很低，因此電解的速度非常慢，因此一般電解水時都會向內通入一些其他離子加大導電能力。

『陸』 純水屬於電解質嗎、

屬於，但是是弱電解質。
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或內溶於溶劑形成溶液容)能夠呈現離子導電性的物質。 水是極弱的電解質，常溫下電離平衡常數為10^-14(mol/L)^2，也就是水的離子積常數。所以純水也有微弱的導電性，是電解質。

『柒』 純水、去離子水、蒸餾水有區別嗎

去離子水抄：顧名思義就是去掉了水襲中的除氫離子、氫氧根離子外的其他由電解質溶於水中電離所產生的全部離子。即去掉溶於水中的電解質物質。由於電解質溶於水中電離所產生的離子能增大水的導電能力，去離子水純度自然用電導率來衡量。去離子水基本用離子交換法製得。但去離子水中可以含有不能電離的非電解質，如乙醇等。
純水：純水就是去掉了水中的全部電解質與非電解質，也可以說是去掉了水中的全部非水物質。基本都用反滲透法製得。由於在反滲透預處理中絕大多數都先用活性碳去除了部分非電解質，並且電導率非常容易測量，所以純水純度往往也用電導率衡量。但如果要獲得極高純度的高純水，還是需通過去除電解質的混床、EDI方法。
蒸餾水:以去除電解質及與水沸點相差較大的非電解質為主，無法去除與水沸點相當的非電解質，純度也用電導率衡量。

『捌』 要配1升密度1.28的電解液,用多少硫酸【濃度60%的】.要多少純水

先計算出1L1.28的電解液中含的純硫酸質量,將這個質量計算出相當於多少60％的硫酸,用1.28kg減去你計算出的60％的質量,就是你要加入的純水的質量了.

『玖』 下列敘述中，錯誤的是（） A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質 B．純水的pH隨溫度的